高考化学选考试题分析

高考化学选考试题分析一、2016年高考选考模块数据题号考试人数平均分满分率0分人数0分率183497811.041.895%30458.705%1921725.370.368%41919.29%2011491.420%71862.49% 数据显示，选择不同模块的学生之间存在差异。从试题的难度来看，各模块难度差异不大，但考后的平均分以及总分值率、0分率显示，各校主要以选考有机为主，选择结构模块与技术模块的考生，主要以学业水平处于中下层的学生为主。可以说，结构模块与技术模块的选择已经被边缘化。学生差异、选择差异18-I以下化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的有 A.乙酸甲酯 B.对苯二酚C.2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸答案：BD 主要存在的问题：有机命名规那么掌握不到位，局部学生因不能根据有机物名称写出有机物结构而失分。二、试题分析18-I〔2013〕以下化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯18-I〔2014〕图示为一种天然产物，具有一定的除草成效，以下有关该化合物的说法错误的选项是 A、分子中含有三种含氧官能团 B、1mol该化合物最多能与6molNaOH反响 C、既可以发生取代反响，又能够发生加成反响 D、既能与FeCl3发生显色反响，也能和NaHCO3反响放出CO218-I〔2015〕以下有机物的命名错误的选项是2012年2013年2014年2015年2016年考查内容等效H(隐含命名考查)同分异构数（隐含命名考查）有机物结构与性质物质命名等效H（隐含命名考查）小结 近几年在18-I的考查上，已经尽可能地防止考查内容的重复出现。但是，作为点的考查，不可防止地出现周期性重复。18-II18-II富马酸〔反式丁烯二酸〕与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：答复以下问题：(1)A的化学名称为_____由A生成B的反响类型为_____。(2)C的结构简式为_____。(3)富马酸的结构简式为_____。(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反响可放出____LCO2〔标况〕；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________〔写出结构简式〕。 综合考查。试题设计情景是以药物合成的工艺路线图，考察《有机化学根底》中的主干知识。考试形式与主体内容与往年类似，稳定性较好。不过在有机题中插入了无机离子的检验，给考生带来了一定的影响。〔12%的学生17分，10%的学生19分〕18-II特点根底知识：烃与卤素单质的取代反响、卤代烃的消去反响。烯烃与卤素单质的加成反响等，涉及到对于有机结构变化的分析能力〔烯烃的氧化〕。羧酸的性质〔与碳酸氢盐反响〕以及有机金属络合物中金属离子的检验〔通过Fe3+的检验与无机化学相联系〕。根底技能：对有机合成路线的根本认识。有机物的命名、有机反响类型的区分、有机结构简式的书写〔立体异构〕、同分异构体的分析。18-II“双基”分析18-II考生答题主要存在的问题〔1〕从环己烷的错误答案〔环己烯、环己稀、环己环、苯己烷、笨己烷、己烷、环已烷、环巳烷、六碳环烷烃、六碳环己烷等〕可以看出，学生对于简单有机物的命名规那么以及书写的掌握还有很大问题。〔2〕具体情境下的实验表述能力差。题目中检验Fe3+的实验操作是无机离子检验中非常根底的的知识，从学生大体情况来看，一是根本实验操作表述的根本结构不清楚、二是鉴别试剂选择能力较差〔首选应是硫氰酸钾，很多项选择择了氢氧化钠、苯酚等。虽然原理没有问题但反映出对于试剂灵敏度的考虑不到位〕。〔3〕根本技能仍是短板。计算能力弱、对于有机化合物的结构认识不到位或是有机化学的结构观没有形成〔题目中富马酸是反式结构，但学生在答题时忽略了这个重要信息。此题中失分率最高的两个点都有烯烃的立体异构有关；另外在书写结构简式时常见化学键、官能团不标准如等〕。19–I〔6分〕以下表达正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数19–II〔14分〕M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。答复以下问题：〔1〕单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。〔2〕元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______〔写元素符号〕。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________〔写化学式〕，该酸根离子的立体构型为________。〔3〕M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如下图。①该化合物的化学式为_______，晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。〔写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA〕②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。19题特点19-I，涉及原子的轨道表达式认识、元素周期律、氢键、价层电子对互斥理论。均为结构中的根底知识内容。19-II中，晶体类型、晶体内微粒间作用、配位数、核外电子排布式、第一电离能、HClO4化学式、ClO4-空间构型、晶胞常规计算、配合物的形成、[Cu(NH3)4]2+的认识。19题“双基”分析〔1〕小题19〔II〕〔1〕中的配位数答成“4”或“8”。这可能是从晶胞直接观察的来判断的。没有记住“金属原子最密堆积的配位数是12”的这个原那么。〔2〕小题19〔II〕〔2〕中的第一电离能最大的原子答成“Cl”。这说明虽然学生知道同周期从左至右电离能是递增趋势，但容易忽略0族原子，这是可能是因为0族原子在学生所学的化学知识中存在感太低。“正四面体”答成“四面体”。理解和记忆知识的细节问题。相当一局部学生忽略这个关键的“正”字。19〔II〕〔3〕①能把密度表达式完全写正确的学生不多。错的最多的是晶胞中结构单元的数目和体积的表达式中单位转换。此外，粗心错误最多的是体积表示少写三次方。②中，大多数学生只能理解到“能与氨水反响”这个层次，没有把它与配合物的概念联系起来。说明我们在教学中没有让学生形成“沉淀溶于氨水-形成配合物”这类常识性反响没能理解。19题考生存在的问题20-I〔6分〕以下单元操作中采用了热交换设计的有A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化20-II海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的工艺流程如以下图所示。答复以下问题：〔1〕脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的〔填离子符号〕，M的主要成分是〔填化学式〕。〔2〕除溴塔中主要的离子方程式为。〔3〕沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。〔4〕电解槽中阴极的电极反响方程式为。〔5〕电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。特点：基于模块特色，以海水的综合利用为背景，重点考查工艺流程中，化学根底知识和根本理论的运用。这道题考查的知识涉及元素化合物、氧化复原、水解原理和电解原理等，还有工业上的一些根底知识，学生要想正确作答此题，那么这几个方面的根底知识要掌握好。“双基”分析：20-I，教材中化工生产根本流程中根底工艺，合成氨、硫酸工业中的热交换过程。20-II中，食盐除杂、除溴反响、水解应用、镁工业原理、生产工艺中的循环原那么。20题特点和“双基”分析〔1〕题学生没能理解脱硫槽这种工业名词，因而答题时产生了困扰。一般能分析出脱除卤水中的SO42-，但也有学生答复S2-。局部学生受到脱硫槽中参加氯化钙的影响，答复CO32-、SO42-，正确率较高。〔2〕题有的学生没有掌握好卤素的重要性质，有这样错答的：Br2+2Cl-=2Br-+Cl2。〔3〕题难度较大，很多学生不能从教材镁工业原理逆推，得出得造粒塔应得到氯化镁晶体。且氯化镁晶体带有结晶水，需要脱除氯化镁晶体中的结晶水才能得到无水氯化镁，才能用于电解制镁。很多学生也不懂得氯化镁晶体进一步脱水过程中会发生水解，所以整道题答题正确率不高。〔4〕由于学生化学用语根本能力偏弱，常见的错识有：Mg2+-2e-=Mg或Mg-2e-=Mg2+、Mg+2e-=Mg2+等。〔5〕题第一空正确率相对较高，但第二空可能没有分析清楚流程，答复的正确率不高。20题考生存在的问题三、教学建议1、牢固树立“源于根底、强化根底”的备考理念，扎实“双基”。从近年高考试题的分解中，得到“双基”考查高频考点，落实到课堂教学中，落实到课后练