高中化学-硝酸性质

完成以下转化关系的化学方程式N2NH3NONO2HNO3硝酸一、硝酸的物理性质纯硝酸：色，有

气味的体密度为1.5027g/cm3，易溶于水沸点83℃，易挥发浓硝酸：含HNO3约69%，易挥发发烟硝酸：含HNO3＞98%挥发出的HNO3在空气中产生“白烟”无液刺激性注意！万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。二、硝酸的化学性质1、硝酸的强酸性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：与活泼金属反响放出氢气：与碱发生中和反响：与碱性氧化物反响：与某些盐反响：稀硝酸使紫色石蕊试液变红浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，后褪色HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2、硝酸的氧化性实验现象方程Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸`反响剧烈，溶液呈蓝色红棕色气体生成，反响缓慢，有无色气体溶液呈蓝色放入空气变红棕色Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2OCu+4HNO3(浓)=3Cu+8HNO3(稀)=2NO+O2=2NO2⑴氧化金属HNO3与金属反响的三种情况：⑴不反响----Au、Pt⑵钝化—Al、Fe⑶其余都反响，而且〔排H后)浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反响方程式。Ag+2HNO3(浓)＝

AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝

3AgNO3＋NO↑＋2H2O

王水

浓硝酸浓盐酸1：3王水成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物。其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂⑵氧化非金属CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸与非金属的反响中，硝酸表现了性氧化C+4HNO3(浓)=△S+HNO3(浓)=△H2SO4+6NO2↑+2H2O6规律：一般生成最高价酸或氧化物⑶氧化具有复原性的物质——有较强复原性的化合物FeO、Fe(NO3)2、HBr、HI、H2S、SO2、SO32-3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO

↑

+4H2OHI+6HNO3(浓)=HIO3+6NO2↑

+3H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O3、硝酸的不稳定性4HNO3

△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O?浓硝酸有时会显黄色,是什么原因?如何消除黄色？硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故通O2或加水?浓硝酸易挥发，容易分解，如何保存？浓硝酸应放在棕色瓶中，并在黑暗且温度低的地方4、与有机物反响蛋白质+硝酸显黄色甲苯+硝酸三硝基甲苯〔TNT〕C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2+3H2O | | CH2OH CH2ONO2三、硝酸的制备〔了解〕1〕实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热。KNO3(s)+H2SO4(浓)=KHSO4+HNO3↑高沸点酸制低沸点酸装置：固液加热〔曲颈甑〕收集：冷凝2〕工业制法：氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2OPt2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO尾气吸收：用碱液吸收NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O+2+4+3〔1〕硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。硝酸盐的性质〔2〕由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。〔3〕酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。补充：硝酸根离子的检验浓缩—铜—浓硫酸—加热【反响练习】1、

分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是_________，原因是：_________________________；质量减少的是_________________，原因是：____________________________浓H2SO4浓H2SO4吸收空气中的水蒸气浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.浓盐酸、浓硝酸2.以下事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式。事实特性化学方程式久置的硝酸呈黄色

热的浓硝酸使红热的碳燃烧铝容器可盛放冷的浓硝酸_______易分解性强氧化性强氧化性3、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反响中，假设有4molHNO3参加反响，那么被复原的硝酸的物质的量是 ()

A、1mol B、2mol

C、3mol D、4molA4.将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的〔〕A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜BC5.取三张兰色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成〔〕A.白色、红色、白色B.红色、黑色、白色C.红色、红色、红色D.白色、黑色、白色D6.1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L〔标准状况〕。那么所消耗硝酸的物质的量是多少？7.浓稀硝酸与金属的反响中，硝酸表现了性8/38.Cu与稀HNO3反响中，假设有1molCu参加了反响，有molHNO3参加反响，有molHNO3被复原，转移电子mol氧化性、酸性2/329.二价金属与HNO3反响时，所消耗的金属与硝酸的物质的量之比是2：5，那么反响中HNO3的复原产物是〔〕A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2AB10、要实现以下转化：Cu→Cu(NO3)2,有下面几种方案,那种方案最正确？①CuCu(NO3)2②CuCu(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2浓硝酸稀硝酸O2△稀硝酸③最正确无污染，硝酸利用率高。11、1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中参加1.5molCu粉，充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为〔〕A、5.6B、11.2C、22.4D、33.6C12、锌与稀硝酸反响，消耗2.5moI硝酸，那么复原产物可能是〔〕A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO213、某金属跟一定量浓硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量为2：1时，那么复原产物可能是〔〕A.NO2B.NOC.N2OD.N2ABc14、铜跟1moI/L的硝酸反响，假设C〔NO3-〕下降0.2moI/L，那么C〔H+〕下降〔〕A、0.2moI/LB、0.4moI/LC、0.6moI/LD、0.8moI/LD15、Cu和Mg的合金4.6克完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2和336mLN2O4〔标况〕，在反响后的溶液中，参加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为〔〕A、9.02g