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酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验目的：1.掌握酸碱标准溶液的制备原理和方法；2.熟悉酸碱滴定法实验操作；3.掌握使用酸碱指示剂测定酸碱度的方法。实验仪器和材料：1.50mL锥形瓶2只；2.100mL容量瓶2只；3.烧杯；4.称量瓶；5.称量器；6.0.1mol/LNaOH溶液；7.0.1mol/LHCl溶液；8.酚酞指示剂。实验步骤：1.制备酸碱标准溶液(1)用称量器精确称取4.0g标准物质Na2CO3，放入一个50mL锥形瓶中，加入少量去离子水，搅拌至溶解，再加水，摇匀，定容至50mL；(2)同样的方法制备出0.1mol/LHCl溶液和NaOH溶液。2.标定酸碱标准溶液(1)取一定体积的Na2CO3溶液，加入少量酚酞指示剂，滴加HCl溶液，使Na2CO3溶液中CO32-全部转化为HCO3-。滴加HCl溶液的过程中，由初为蓝色逐渐变为无色，最后变为淡红色，在第一个淡红色出现时记录加入HCl溶液的体积。(2)取一定体积的NaOH溶液，加入少量酚酞指示剂，滴加HCl溶液，使NaOH溶液中的NaOH全部中和。滴加HCl溶液的过程中，由初为红色逐渐变为无色，最后变为淡蓝色，在第一个淡蓝色出现时记录加入HCl溶液的体积。实验结果：1.Na2CO3溶液滴定结果（初始体积为0mL）：终点颜色：淡红色Na2CO3溶液的滴定体积：23.5mL2.NaOH溶液滴定结果（初始体积为0mL）：终点颜色：淡蓝色NaOH溶液的滴定体积：24.6mL实验数据处理：1.Na2CO3溶液的摩尔浓度：m=4.0g/106.0g/mol=0.0377molC1V1=C2V2，C1=C2V2/V1=0.1mol/L*23.5mL/50mL=0.047mol/LNa2CO3溶液的摩尔浓度为0.047mol/L。2.NaOH溶液的摩尔浓度：C1V1=C2V2，C1=C2V2/V1=0.1mol/L*24.6mL/50mL=0.0492mol/LNaOH溶液的摩尔浓度为0.0492mol/L。结论：本实验成功制备出了酸碱标准溶液，并通过酸碱滴定法进行了标定。其中Na2CO3溶液的摩尔浓度为0.047mol/L，NaOH溶液的摩尔浓度为0.0492mol/L。通

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