教案-离子反应第1课时2

江西省余江县第一中学齐树文高一新课程教案〔人教版化学必修1〕第二章第二节离子反响(第一课时)一、教学目标：〔一〕、知识与技能目标：1、实验使学生了解电解质导电性，并进一步了解导电因素。2、了解电解质和非电解质的概念并了解概念的内涵。3、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，电解质电离方程式的根本书写。〔二〕、过程与方法目标：1、通过比照实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。〔三〕、情感态度价值观目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重点：电解质的概念、电解质电离方程式的根本书写。三、教学难点：电解质的概念；电解质的概念的内涵。四、教学方法：通过揭示问题、演示实验、推断、启发等多种方法。五、教学用时：一课时六、教学仪器和药品：多媒体、投影仪、微机、大屏幕溶液导电性实验的仪器和装置：小烧杯、灯泡、导线、石墨电极。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.5mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖，酒精溶液。0.1mol·L－1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。七、教学过程:【师】导入新课〔多媒体〕通过第一节内容的学习，我们知道，化学反响可有不同的分类方法。根据反响物和生成物的类别和种类可将其分为四种根本类型，即化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。根据反响中是否有电子的转移，又可将其分为氧化复原反响和非氧化复原反响。化学反响还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反响和非离子反响，甚至还有其他分法。［推进新课］［板书］第二节离子反响一、导电原因分析［投影］据初中所学判断，以下物质中能导电吗？为什么？请大家思考？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、石墨、Cu，NaCl固体。［生］能导电的有：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、石墨、Cu。蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电。［师］下面我们来做一些演示实验来证明一下，然后我们来分析探究一下导电的原因。［生］学生讨论，各抒己见，分析原因，初步得出结论［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在初中就学过。盐酸、NaOH溶液、和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。指导学生看课本：NaCl的溶解和电离分析图［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规那么的运动。参加氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体外表。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。［设问］进一步分析为什么氯化钠溶液可以导电，而氯化钠固体不导电？［师］没水时氯化钠不能产生钠离子和氯离子［师］［生］师生共同分析得结论，老师标准结论要导电的关键条件：自由移动的电子、自由移动的阳离子、自由移动的阴离子。综上所述要有自由移动的电荷。［追问1］熔融的氯化钠固体导电吗？［讲］熔融的氯化钠温度较高，氯化钠会分开电离出Na+和Cl_［追问2］综合以上讲述那么大家知道在什么条件下可以电离产生自由移动的电荷、离子？［师］［生］水溶液或熔融状态［过渡］各位同学搞清楚了导电的关键条件：自由移动的电子、自由移动的阳离子、自由移动的阴离子。综上所述要有自由移动的电荷。那我们就可以学习下一个重要的知识点：电解质和非电解质［投影］［板书］二、电解质和非电解质［问］什么叫电解质？什么叫非电解质？［生］自学教材及教辅资料，总结，口述电解质和非电解质的概念。［师］随着学生的答复板书。［板书］1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl等。2.非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖、等。［设问］理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合以下问题加以讨论、分析、归纳。［投影］以下表达正确的选项是A.NaCl溶液能导电，NaCl所以溶液是电解质B.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C.HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质［师生共析］电解质是指在一定条件下能够导电的化合物。“水溶液里或熔化状态下”为导电的外界条件，二者有其一能导电，就为电解质。电解质导电是外表现象，导电的前提是电离。而一定条件下能否电离取决于化合物的内部结构这是内因。电解质是离子化合物或某些共用电子对有偏移的共价化合物。酸、碱、盐、水是电解质。剖析概念时还应注意最后三个字“化合物”。选项A不正确，因氯化钠溶液是混合物，是电解质溶液。氯化钠才是电解质，它溶于水时可以导电。选项B正确。氯化钠固体不导电，是因为其中Na＋和Cl－不能自由移动。如有外界条件(水溶液或熔化)那么可电离而导电，所以，氯化钠是电解质。选项C正确。氯化氢是共用电子对偏移较多的共价化合物，液态时虽不导电，但溶于水时，在水分子作用下能电离成自由移动的H＋和Cl－，其水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。选项D不正确。三氧化硫水溶液能导电是因为发生了如下反响：SO3＋H2O====H2SO4。生成的H2SO4是电解质，在水中可电离：H2SO4====2H＋＋SO。所以能导电。这里并非SO3本身电离，所以三氧化硫不是电解质而为非电解质。类似的还有CO2、NH3、SO2等。选项E不正确，铜能导电是因其中有自由移动的电子属金属单质导电而非化合物，所以铜不是电解质。选项F不正确。BaSO4属于盐，其水溶液不导电，是因BaSO4溶解度太小，故其水溶液测不出(或难测出)导电性，但BaSO4溶解的局部完全电离，所以它是电解质。［答案］BC［投影小结］应注意以下几点：(1)电解质、非电解应是化合物。(2)电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。(3)电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反响生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。(4)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。(5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。［过渡］明确了什么是电解质及非电解质及导电本质，那我们下面进一步来学习电解质的电离方程式的书写。[板书]三、电离方程式电离：物质在水溶液中(或熔融状态下)离解成自由移动的离子的过程叫电离.电离方程式：表示电离的化学反响式叫电离方程式.如：NaCl=Na++Cl-.[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO―+H+H2CO3HCO3―+H+HCO3―CO32―+H+NaOH＝Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3.H2ONH4++H+KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHSO4==Na＋+HSO4―〔熔融下〕NaHCO3==Na＋+HCO3―HCO3―CO32―+H+［讲］［讨论归纳］大家能不能一起答复电离方程式的书写特点及规那么？［生］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。［投影小结］1.强酸完全电离拆成离子用“==”2弱酸拆成相应的酸根离子及氢离子用“”多元弱酸有多级电离，应分步写即一级电离、二级电离等3.强碱完全电离拆成离子用“==”弱碱拆成相应的酸根离子及氢离子用“”4.可溶性的盐完全电离拆成相应离子用“==”5、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开6、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。7.其他细节以后慢慢学习［师［过度］我们学了电离方程式的书写，那么请大家思考一下作为电解质，其在一定条件下的导电能力是否相同呢？［实验演示1—1］把同浓度、同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。［生］观察记录实验现象：连接插入CH3COOH和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。［问］五个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？［生］说明同条件下，HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液和氨水强。［师］这说明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。那么，影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么呢？［生］自学、讨论、分析后答复：电解质溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强弱。当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。导电能力取决于在相同条件下自由移动电荷的浓度及其所带的电荷数。［自我评价］以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3eq\o\ac(○,11)NaOHeq\o\ac(○,12)NH3·H2O请按以下分类标准答复以下问题。(1)属于电解质的是________(2)属于非电解质的是________(3)水溶液能导电的是＿＿＿＿＿＿＿【师】【生】课堂小结：1.导电原因分析及导电能力分析2.电解质和非电解质概念3.电离方程式的书写【师】课后作业练习册离子反响第一课时●板书设计第二节离子反响(第一课时)一、导电原因分析以下物质中能导电吗？为什么？请大家思考？盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、石墨、Cu，NaCl固体。导电的关键条件：自由移动的电子、自由移动的阳离子、自由移动的阴离子。综上所述要有自由移动的电荷。那我们就可以学习下一个重要的知识点：电解质和非电解质导电能力取决于在相同条件下自由移动电荷的浓度及其所带的电荷数。二、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。强调几点：(1)电解质、非电解应是化合物。(2)电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。(3)电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反响生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。(4)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。(5)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。三、电离方程式电离：物质在水溶液中(或熔融状态下)离解成自由移动的离子的过程叫电离.电离方程式：表示电离的化学反响式叫电离方程式.如：NaCl=Na++Cl-.酸H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO―+H+H2CO3HCO3―+H+HCO3―CO32―+H+碱NaOH＝Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3.H2ONH4++H盐KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHSO4==Na＋+HSO4―〔熔融下〕NaHCO3==Na＋+HCO3―HCO3―CO32―+H+［小结］1.强酸完全电离拆成离子用“==”2弱酸拆成相应的酸根离子及氢离子用“”多元弱酸有多级电离，应分步写即一级电离、二级电离等3.强碱完全电离拆成离子用“==”弱碱拆成相应的酸根离子及氢离子用“”4.可溶性的盐完全电离拆成相应离子用“==”5、OH-、SO42-等原子团不能拆开6、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。7.其他细节以后学习补充：［实验演示1—1］把同浓度、同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。实验现象：连接插入CH3COOH和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。结论：导电能力取决于在相同条