2020届高三化学各地月考试题汇编：硫元素及化合物

2020届高三化学各地月考试题汇编：硫元素及化合物硫元素及化合物1、(安徽宿州市2018届高三10月考)Ⅰ.将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。〔1〕此反应的化学方程式为________________，其中被还原的硫酸的物质的量为________________。〔2〕把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，那么稀释后所得溶液中的物质的量浓度为________________。Ⅱ.假设用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池〔如图〕，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是极〔填〝正〞或〝负〞〕。b极的电极反应式为。Ⅲ.某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答以下咨询题：〔1〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是。〔2〕假设A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。〔3〕假设A为Na2O2，B为硫酸，那么C和D的化学式是。答案Ⅰ.〔1〕〔2〕2mol/LⅡ.负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Ⅲ.〔1〕C、浓H2SO4〔2分〕〔2〕Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2分〕〔或：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕〔3〕Na2SO4、O2〔2分〕2．(安徽2018届高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。〔1〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。〔2〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可储存一年，亚氯酸不稳固可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液答案〔1〕2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 〔2〕0.8NA(3)B3.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴不这些离子，分不取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。〔1〕分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；〔2〕上述5个实验不能确定是否存在的离子是。答案.〔1〕①讲明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；②确信含有CO32－，确信不含SO32－、因SO2有刺激性气味③确信不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；④确信含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。⑤确信含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。〔2〕NO3－4.(四川南充市2018高三9月考)〔17分〕某无色溶液中含有，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中不必检验，其他阴离子的检验过程如以下图所示：(1)图中试剂①③⑤溶质的化学式分不是：①③⑤(2)图中现象a、b、c讲明检验出的离子分不是：abc(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：(4)无色溶液A加试剂③的要紧目的是。(5)白色沉淀A假设加试剂③而不加试剂②，对实验的阻碍是：。(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式：。答案(1)①③⑤(各2分，共6分)(2)c．(各1分，共3分)(3)(2分)(4)中和，防止对的检验产生干扰(2分)(5)使对的检验产生干扰(或不能确认是否存在)。(2分)(6)(2分)5．(09山东潍坊高三检测)如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸〔以不接触纸条为准〕。那么以下有关讲法正确的选项是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性6．(重庆市五区2018届高三联考)〔8分〕将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试运算：〔1〕反应过程中放出的气体在标准状况下的体积〔不考虑气体在溶液中的溶解〕。〔2〕溶液稀释后，c(H+)是多少?答案解：有关化学方程式：=1\*GB3①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O=2\*GB3②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O〔1分〕设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x+80y＝20.8…………=1\*GB3①x+y＝0.3………………=2\*GB3②〔1分〕解得：x＝0.2moly＝0.1mol〔1分〕〔1〕V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L〔1分〕〔2〕n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol〔1分〕n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5mol〔1分〕n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol〔1分〕故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L〔1分〕7．〔8分〕依照以下图所示实验回答以下咨询题：〔1〕试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。〔2〕试管B中的实验现象是，假设将该试管中反应后的溶液加热，能够观看到。试管C中溶液变浑浊，那么证明SO2具有性。〔3〕试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，假如浸NaHCO3溶液，那么发生反应的化学方程式是。答案〔1〕SO2+2OH－＝SO32－+H2O〔2分〕〔2〕红色褪去〔1分〕溶液又复原红色〔1分〕氧化〔1分〕〔3〕吸取有害气体，防止污染空气〔1分〕NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2〔或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O〕〔2分〕8．(重庆市五区2018届高三联考)以下关于臭氧性质的表达中不正确的选项是A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不爽朗的金属氧化B．臭氧能够杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种专门好的脱色剂D．臭氧和氧气在一定条件下能够相互转化9．(重庆市五区2018届高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸10．(重庆市五区2018届高三联考)．某校课外活动小组的同学分不对四种溶液中所含的离子进行检测，以下所得结果，有错误的选项是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-11．(重庆市五区2018届高三联考)以下金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是A．锌B．铁C．铜D．金12．(黄冈中学2018届高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，那么混和物中硫化钠的质量为A．15.6g B．11.7g C．12.6g D．17.4g13.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电。A．只有①② B．只有①③④