安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：金属元素

安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：金属元素金属元素〔08芜湖最后一模〕在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是 ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．(安徽08高考前信息卷)物质A、B、C、X均属中学常见的物质，且X为单质。它们之间有如下的转化关系〔其中副产物已被略去〕：请依照上述转化关系回答以下咨询题：〔1〕假设X具有强氧化性，那么A不可能是A．S B． C．Na+ D．Mg〔2〕假设X具有还原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀显现，那么B的化学式____________________。C溶液在储存时应加入少量X，理由是___________________________________________________________________。〔用必要的文字和离子方程式讲明〕〔3〕假设A为常见的气态氢化物，且每个A分子中含有18个电于，那么A和B反应的化学方程式为：__________________________；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________________。〔4〕假设A、B、C、X均为气体，且A在一定条件下与B、C都能反应，其产物相同。请写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________。〔5〕假设A是固体，经上述转化生成的C是淡黄色固体。现有CO2、H2O〔g〕组成的混合气体共2mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有lmolC固体的真空管，充分反应后，坚持120°C、101KPa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加28g。那么X的取值范畴______________________________________。答案．〔1〕D〔2〕FeCl3；因为Fe2+容易发生氧化反应被氧化成Fe3+，存溶液中加入少量Fe，能够将氧化生成的Fe3+通过反应：还原成Fe2+．〔3〕；2：1〔4〕〔5〕3、(08合肥二模).在一密闭容器中有HCHO、H2、O2混合气体共20克和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8克，那么原混合气体中O2的质量分数是

A.40％

B.33.3％

C.60％

D.36％4．(08合肥二模)：甲、乙、丙均为常见的气态单质，丁是一种常见金属，丙和丁均可在甲和乙中燃烧分不生成X、Y、Z、W四种化合物，且W的水溶液呈棕黄色。转化关系如下图。请回答：〔1〕依照图示关系写出以下物质相应的化学式：乙：

；丙：

；丁：

。〔2〕将少量W的饱和溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为

。〔3〕写出由Y和某金属反应制取丁的化学方程式：

。〔4〕假设在一定条件下丁分不与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，那么消耗丁的物质的量之比是：

。

答案〔1〕乙：Cl2

丙：H2；

丁：Fe

〔6分〕〔2〕FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl〔3分〕(3)3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3〔3分〕(4)3︰4〔3分〕

5、〔08芜湖三模〕合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的要紧成分是FeO、Fe2O3〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。〔2〕当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，现在铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____________〔3〕以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：高温2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3高温答案〔1〕1：1〔2〕71%〔3〕6g6．〔08芜湖三模〕在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，那么以下判定正确的选项是A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物7、(08安庆质量检测评)A—N均为中学化学中常见的物质(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物差不多略去。(第27题图)请填空:(1)H的化学式为,D的电子式为,G的结构式为(2)B和N反应的离子方程式为(3)G与M反应的化学方程式为(4)I可用于净化水,缘故是答案〔1〕Fe3O4Na+[OO]2-Na+H—O〔直线型也给分〕H〔2〕Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O高温高温(3)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2〔4〕FeCl3水解生成的氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，且Fe(OH)3胶粒带正电荷，能使水中泥沙等发生聚沉。〔水解、吸附〕8．(08安徽皖北模拟)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为〝铝与氯化铜溶液反应〞实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色反应终止后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产动气泡。连续电解，在阴极邻近的溶液中还可观看到的现象是_________________________________________。讲明此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(要紧成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。=1\*GB3①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_____________________________。=2\*GB3②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。假设将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。答案(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐步溶解至消逝。Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，〔1分〕Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。9．〔08安徽萧县中学模拟〕胆矾在不同温度下能够逐步失水：102102113258CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4 ⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有。⑵步骤④中发生反应的离子方程式是。⑶简述步骤③的具体操作方法。⑷以下表达错误的选项是。A、将铜片灼烧，能够减少浓硫酸的消耗量。B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直截了当给蒸发皿加热。答案.⑴漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑵Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O ⑷C、E10．〔08安徽萧县中学模拟〕A．B．残留物只有Na2CO3． D．残留物只有Na2CO3和NaOH11．〔08安徽江南十校二模〕某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。以下对原样品中所含杂质的判定正确的选项是：A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C．没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3D．没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO312．〔08安徽江南十校二模27〕有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。请回答以下咨询题：(1)B气体的检验方法为。(2)电解混合液时能产生O2的阳极反应式为。(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有K元素的化合反应。②含有K元素的置换反应。(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为。(5)物质X的化学式为。答案：〔1〕使潮湿的石蕊试纸变蓝〔其它合理也可〕；〔2〕〔3〕4OH-—4e-=2H2O+O2↑〔4〕Fe〔OH〕2+2H2O+O2=Fe〔OH〕3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe〔5〕〔NH4〕2Fe〔SO4〕2。13、(08蚌埠一模)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你估量，以下性质它不可能具有的是〔〕 A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快14．(08皖南8校第3次联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一样所讲的铜中含氧，实际上指的是含有。：①与均为红色固体，酸性条件下能发生反：②高温灼烧时分解生成和。某化学爱好小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判定样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________________________________________。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案Ⅱ：按以下图装置进行实验。〔2〕方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________________________、_______________________________。假设确认红色试样中含有，那么应符合的数学关系为：____________________，实验中最少得进行_______次称量。〔3〕为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________〔填序号〕。A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时刻氢气D．先关闭活塞，打开活塞，通—段时刻氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样答案．〔1〕乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体显现〔2〕，，C<〔9b-a〕/8， 4〔3〕ABDtesoon天·星om权天·星om权T天星版权tesoon天·星om权天·星om权T天星版权tesoontesoontesoon天星Fe2+Fe3+FeO42－〔高铁酸根离子〕①④②③回答以下有关咨询题：⑴Fe与稀硫酸反应能够制取FeSO4，写出此反应的化学方程式，在此反应中，氧化产物是；⑵用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯洁：要实现①转化可选用的试剂是，A、Cl2B、H2O2C、O3D、KMnO要实现④转化，写出反应的离子方程式；⑶在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，假设生成1molFeO42－，那么需NaClOmol；高铁酸盐是一种〝绿色环保高效〞消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅能够消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为。答案⑴Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4；⑵BC，Fe+2Fe3＋=3Fe2+；⑶1.5；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+。16.(08安徽合肥十中模拟)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：〔1〕铜中含有大量的有机物，可采纳灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上〔用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直截了当放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹〔2〕由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、；〔3〕在测定所得胆矾〔CuSO4·xH2O〕中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过为止。〔4〕假设测定结果x值偏高，可能的缘故是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热中胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化答案〔1〕ce〔2〕产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ可不能产生污染大气的气体〔3〕0.1g〔4〕ac17．〔08安徽芜湖二模〕粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填写：〔1〕产物中的单质B是；〔2〕③中所发生的各反应的离子方程式是；〔3〕假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c(Mg2+)为，C(Fe2+)。答案〔1〕Fe〔2〕Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+〔3〕0.67mol/L2.33mol/L18．〔08安徽芜湖二模〕测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t℃时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：〔1〕4g混合物高温煅烧后的质量。〔2〕t℃时Ca(OH)2的溶解度。答案〔1〕2.8克〔2〕0.18克19．〔08安徽芜湖二模〕将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，那么最后的固体的物质的量为A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol20．〔08安徽芜湖二模〕以下各组物质相互反应时，能产生