安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：碱金属

安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：碱金属碱金属.1.〔安徽省屯溪一中2018届高三年级第三次月考〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是〔D〕A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和Ca(OH)2溶液2、[蚌埠二中2018届高三12月份月考]向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，连续稳固地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L〔标准状况〕时，赶忙停止，那么这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的选项是〔不考虑气体的溶解〕[C]3、[蚌埠二中2018届高三12月份月考]以下各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是[C]A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和4、[蚌埠二中2018届高三12月份月考]有关苏打和小苏打的表达正确的选项是[A]A、等质量的苏打、小苏打分不与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分不与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应5、[蚌埠二中2018届高三12月份月考]Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是[B]A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3、 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O26．〔安徽大江中学2018届高三第二次月考〕1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO7．〔安徽大江中学2018届高三第二次月考〕〔14分〕工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用以下装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如下图，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下：①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1g；③称取一定量的纯碱样品m2g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产动气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m〔1〕鼓入空气的目的是_____________________________________________。〔2〕装置G的作用是_______________________________________________。〔3〕装置A的作用是_______________________________________________。〔4〕装置C的作用是_______________________________________________。〔5〕样品中碳酸钠的质量分数运算式为_______________________________。〔6〕如撤去装置A，那么将导致实验结果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不变〞〕〔7〕如撤去装置C，那么将导致实验结果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不变〞〕〔8〕上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。假如这两步操作太快，那么将导致实验结果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不变〞〕答案〕〔1〕赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体〔2分〕〔2〕吸取空气中的CO2和水蒸气〔2分〕〔3〕除去空气中的CO2气体〔2分〕〔4〕除去CO2气体中混有的水蒸气〔2分〕〔5〕〔3分〕〔6〕偏大〔1分〕〔7〕偏大〔1分〕〔8〕偏小〔1分〕8．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K＋为0.8mol，Cl－为1.3mol，Mg2＋为0.5mol，那么SO42—的物质的量为[D]A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol9．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体〔气体测量均在标准状况下〕，那么这3.36L气体的质量是[D]A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g10、〔安徽省涡阳县08-09年10月高三联考〕〔5分〕固体混合物A由四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过运算和推理回答以下咨询题：〔1〕假设n〔A〕为定值，生成气体的量即为定值，那么A的组成可能有_____________种。〔2〕假设m〔A〕为定值，生成气体的量即为定值，那么A的可能组成是__________________________________________________〔填写化学式〕。答案〔1〕6 〔2〕NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO311.〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是〔D〕A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL12．以下物质中微粒的个数比不是1:1的是〔B〕A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢〔H〕原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子13〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量〔m〕和通入CO2的体积V关系图，正确的选项是〔A〕14．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72g15．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是[A]A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS16．〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕，以下分析推理不正确的选项是【D】50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕〔标况〕2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．依照表中数据能运算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应17．〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V〔CO2〕与加人盐酸的体积V〔HCl〕的关系有以下图示四种情形，且〔2〕、〔3〕、〔4〕图中分不有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析与判定不正确的选项是〔不计CO2的溶解〕【C】A．M中只有一种溶质的有〔1〕和〔3〕B．M中有两种溶质的有〔2〕和〔4〕C．〔2〕图显示M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D．〔4〕图显示M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕18．〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中【D】A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaOHC．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+19.〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕〔10分〕常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答以下咨询题：②②①AFBCDEGHx/my/mO1BE－x/my/mO1BE－221—145°AE〔2〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。〔3〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B分不为。〔写化学式〕〔4〕假设A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，那么反应①的化学方程式为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案〔每空2分，共12分〕〔1〕0.2NA或1.024×1023〔2〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔3〕C、浓H2SO4〔浓字没写扣1分〕〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol20．〔08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题〕以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的讲法正确的选项是A、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分不与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多B、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分不与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多C、相同温度在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠D、热稳固性：碳酸钠＜碳酸氢钠21．〔08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五〕(13分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用以下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)回答以下咨询题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，假设看到_________________讲明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。(3)装置B的作用是________________________；装置C的作用是_________________________________；装置E中碱石灰的作用是_______________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________(5)假设开始时测得样品的质量为2.0g，反应终止后测得气体体积为224mL(标准状况)，那么Na2O答案〔1〕F〔或G〕，F中长导管水面上升，停止加热后水面下降〔假设填G那么是A加热后G中导管口有气泡冒出……〕。〔共2分〕〔2〕硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能连续。〔2分〕〔3〕除去气体中的HCl；干燥气体；吸取装置D中反应剩余的CO2。〔各1分，共3分〕〔4〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3〔各2分，共4分〕〔5〕78%〔2分〕22.〔2018-2018年涡阳二中高三10月测试〕(10分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如下图，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g。求：〔1〕反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？〔2〕样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？答案．〔共6分〕(1)112mL〔3分〕；(2)39:31〔3分〕23．〔2018-2018年涡阳二中高三10月测试〕Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴不它们，分不设计了以下四种不同的方法，其中可行的是〔B〕A．分不取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观看是否有沉淀生成 B．分不取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观看反应的快慢C．分不取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分不取样配成溶液，在火焰