高中化学高三模拟2020届湖南雅礼中学高三第四次月考化学试题高中化学

高中化学高三模拟2020届湖南雅礼中学高三第四次月考化学试题高中化学考生注意：本试题分=1\*ROMANI卷、=2\*ROMANII卷，21道小题，总分值100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27N-14Fe-56Cl-35.5Br-80H-1O-16C-12S-32长沙市雅礼中学高三化学备课组组稿命题人：吴建新审题人：林枭第一卷一选择题〔每题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每题3分，共48分〕1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性【解析】考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。【答案】D2．以下关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的表达中不正确的选项是A．分散质微粒都可透过滤纸B．两种分散系都有丁达尔现象C．加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁D．氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性【解析】考查胶体的相关概念和性质，明白得FeCl3溶液在加热过程中水解促进导致得水解完全的产物。【答案】B3.以下实验操作正确的选项是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，假设不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口邻近=8\*GB3⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水A．①④B．②④⑤C．①③D．=2\*GB3②③④⑥⑦=8\*GB3⑧【解析】浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否那么相当于稀释，带来测定误差。【答案】D4．CuSO4溶液分不与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情形如下〔1〕CuSO4+Na2CO3要紧：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－→CuCO3↓〔2〕CuSO4+Na2S要紧：Cu2++S2－→CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑据此，以下几种物质溶解度大小比较中，正确的选项是A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuCO3>Cu(OH)2>CuSC．CuS>CuCO3>Cu(OH)2D．CuS>Cu(OH)2>CuCO3【解析】溶液中复分解反应要满足复分解反应的条件，当有多种可能时，优先生成更难溶的沉淀。【答案】B5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤【解析】Fe〔OH〕2的制备方法是教材要求的演示实验，实验操作的关键是要防止氧化带来的干扰。加热、加铁粉、加植物油、加入试剂的滴管的使用差不多上实验成功的关键。【答案】A6.以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.①②⑤【解析】①中H2PO4—，PO43—在溶液中会生成HPO4-而不能共存。③中水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液可能呈酸性或碱性，而HCO3—不可能共存；⑥中酸性溶液中NO3—具有强氧化性，能将Fe2+，I—，S2—等氧化而不能共存。【答案】C7．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度复原到25℃，以下有关该溶液的讲法正确的选项是A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH－)减少【解析】明白得饱和溶液的概念,析出晶体后的溶液依旧是饱和溶液【答案】C8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)Z(s)已达到平稳，现在升高温度那么气体混合物的密度增大。以下表达正确的选项是A．假设X为非气态，那么正反应为吸热反应B．正反应为放热反应，X为气态C．在平稳混合物中加入少量Z，那么平稳向左移动D．压强变化对该平稳没有阻碍【解析】气体的密度取决于容器内气体的质量与容器的体积,从密度的变化能够看出气体的质量如何样变化；从而判定出平稳的移动方向及反应的吸、放热情形；至于X的状态由题干中混合气体的提法能够得出结论；由于Z是纯固体，浓度看成是定值，增减它的量平稳不受阻碍。【答案】B9．将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近A、30%B、47%C、53%D、70%【解析】此题的关键在于了解物质变化的过程，最后的固体物质的成分为Al2O3，由于质量不变，那么相当于氧元素的质量分数确实是原混合物中铁的质量分数。【答案】B10.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平稳右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol【解析】由于反应是在恒温、恒压的可变活塞式容器中进行，故对平稳量进行加倍或减半的操作，相当于等效平稳，平稳状态不变，平稳不移动。但都增加1mol相当于在各增加1mol、0.5mol、1mol的基础上再增加0.5molB，前者增加属于等效平稳，从而导致平稳正向移动；都减少1mol,相当于在各减少1mol、0.5mol、1mol的基础上再减少0.5molB，前者属于等效平稳，从而平稳应该逆向移动。【答案】Cω(HI)tⅠⅡ11．将1molH2(g)和2molI2ω(HI)tⅠⅡ定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平稳。HI的体积分数ω(HI)随时刻变化如图〔Ⅱ〕所示，假设改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图〔Ⅰ〕所示，那么改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积【解析】由因此等体积反应，改变体系的压强平稳状态不受阻碍，，而催化剂只改变速率，不阻碍平稳的移动。【答案】C12.如下图，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：4L〔g〕2M〔g〕+N〔g〕；△H＞0平稳状态的阻碍〔〕，图中Y轴能够表示的涵义是：A.体系中物质L的百分含量B.体系中总的气体分子数目C.气体混合物的平均相对分子质量D.气体混合物的密度【答案】C13.以下各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分不稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量【解析】物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液比较，由于(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水解程度大些，水解掉的NH多，故NH物质的量浓度是(NH4)2SO4溶液中的大。【答案】C14.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的表达正确的选项是A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－B.在该酸式盐溶液中c〔Na＋〕＞c〔Ｙ2－〕＞c〔HＹ－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c〔Na＋〕＞c〔HＹ－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕【解析】由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度能够判定H2Y属于二元弱酸，其电离应该逐步进行。HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度专门弱，要紧以HY-的型体存在，且溶液呈碱性。【答案】D15.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是 A．假设V1>V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性强 B．假设V1>V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．假设将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2【解析】尽管差不多上一元酸，但PH相等时两酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因为酸可能有强弱的不同；酸越弱，酸的物质的量浓度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的体积越小。【答案】A16.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L【解析】由于还原性的顺序是Fe2+＞Br-，故通入氯气后第一和溶液中的Fe2+反应，能够利用得失电子守恒列出FeBr2的物质的量n的关系式为：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］能够得出n=0.2mol【答案】C第二卷二、填空题〔此题包含17、18、19三道小题，共22分〕17．(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液VaL与pH＝b的Ba(OH)2溶液VbL混合：(1)由数据能够判定T25(填〝大于〞、〝小于〞、〝等于〞)；理由是：。〔2〕假设所得混合液为中性，且a＋b＝10，那么Va︰Vb为；〔3〕假设所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12那么Va︰Vb为。【解析】水的电离过程是个吸热过程,在常温时水的离子积为KW＝10—14,比常温时的离子积要大,讲明温度比常温时的高；由于温度不同，应该在新的条件进行有关溶液pH的相关运算。假如溶液呈中性,那么有10-a.Va=10(b-12).VB；假如所得混合溶液的pH=10,那么讲明混合后溶液呈碱性,碱过量,那么有10(b-12).Vb-10-a.Va=(Va+Vb).10(10-12)【答案】(1)大于；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平稳右移，导致离子积增大(或其它合理表述也可,每空2分)〔2〕1︰100(2分)〔3〕99︰2(2分)18.〔8分〕反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平稳，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。那么(1)平稳时A与B的转化率之比是。(2)假设同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)(c＋d)(填〝>〞〝=〞〝<〞或〝没关系〞)。(3)设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。那么在相同温度下达到平稳时，A的转化率最大的容器是，B的转化率由大到小的顺序是(填容器序号)。【解析】由于转化率等于转化量与起始量的比值，转化量之比与起始量之比均满足方程式的系数比，故平稳时A、B的转化率之比为1：1；同等程度的增大反应物的起始量关于等体积反应属于等效平稳，假如要使反应物的转化率都增加，那么平稳需正向移动，正向为体积缩小的方向。【答案】〔1〕1∶1(2分)〔2〕>(2分)〔3〕丁(2分)甲>乙>丙>丁(2分)19．〔6分〕海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。以下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：〔1〕由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是〔2〕电解无水MgCl2所得的镁蒸气能够在以下气体中冷却〔选填代号〕。AH2BN2CCO2DO2【解析】在MgCl2.6H2O加热脱除结晶水的过程要考虑防止水解,同时电解后得到的高温Mg蒸气会和N2、CO2、O2等反应【答案】〔1〕HCl抑制水解平稳MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl，防止MgCl2水解〔每空2分〕〔2〕A〔2分〕三、实验题〔此题包含第20小题，共16分〕20．〔16分〕有一工业烧碱〔含氯化钠〕，现要求采纳学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数〔假设各步实验中试样的缺失忽略不计〕，请完成如下实验报告。实验报告实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定实验原理：〔写出有关离子反应方程式〕：_____________________________，实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。实验仪器：铁架台〔成套〕、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、________、_______。按实验顺序填写实验步骤：〔中和滴定法〕______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。〔六〕数据处理及咨询题讨论：1、假设要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用Cmol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：。【解析】考查中和滴定的实验操作方法,运算方法和数据记录、处理等的综合实验能力；由题干提示的溶解及中和滴定的实验步骤不难找到所缺的实验仪器。在数据处理的第2咨询所提供的有关数据不难找到第一咨询所需测定的实验数据。【答案】〔二〕H++OH--=H2O〔2分〕；〔四〕玻璃棒、酸式滴定管〔每