高中化学高三期中2020届江苏省南京市鼓楼区高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中2020届江苏省南京市鼓楼区高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg—24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1．位于美国纽约港外一个海岛上的〝自由女神〞历来被认为是美国民主自由的象征，但据报道她现在〝病〞得相当严峻。检查发觉：由于时刻长久，女神的铜外壳与雕象内支撑它的铁支架之间的毛毡己丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象的产生缘故讲明不正确的选项是()A．氧化铁的形成要紧是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B．生锈过程中可能发生的反应有:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D．假设是在干燥的环境中，女神可能会在更长时刻内保持〝健康状态〞。2、正确把握化学差不多概念和化学用语是学好化学的基础。以下有关表述中正确的选项是() A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．因为NH4HCO3是强电解质，因此在其水溶液中只存在水解平稳，不存在电离平稳D．北京奥运会奖牌——〝金镶玉〞奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3、用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的选项是()XYZ例氧化物化合物纯洁物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4、在化学反应中，有时存在〝一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应〞的专门情形。以下反应中属于这种情形的是()①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。以下有关实验过程中，一样不需要使用玻璃棒进行操作的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦6、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－─O-C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、─O-D．含大量HCO的澄清透亮溶液中：Ca2+、Na+、、Cl－7、NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是()A．0.1mol烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对为0.3nNAB．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕，经60s达到平稳，生成0.3molZ，以下讲法正确的选项是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1 B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平稳浓度变为原先的1/2 C．其它条件不变，假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．其它条件不变，假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反应的△H>0二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕9、以下离子方程式书写正确的选项是() A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO2-3+2HClO B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba〔OH〕2溶液反应：SO2-4+Ba2+=BaSO4↓10、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料讲法正确的选项是()A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O11、〝人文奥运、科技奥运、绿色奥运〞是2018年北京奥运会的重要特点。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分不为：－O－OCH2COOHOCH2ClClCH3CH2C||＝＝①利尿酸②兴奋剂X那么关于它们的讲法中正确的选项是()A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12、热化学方程式：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-QkJ·mol—1〔Q>0〕。以下讲法正确的选项是 ()A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2〔g〕和1molO2〔g〕置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平稳都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2〔g〕和O2〔g〕置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，那么此过程中有2molSO2〔g〕被氧化13、①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。②室温下假如取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7。以下讲法中不正确的有()A．①中所得溶液中c(Cl—)-c(M+)=9.9×10—7mol/LB．①c(H+)-c(MOH)=1×10—8mol/LC．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH－)14、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如以下图所示以下讲法正确的选项是()A.图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环第〔II〕卷(共72分)三、实验题(此题包括2小题，共12分)15、有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解〔1〕溶液中确信存在的离子是________________________。〔2〕溶液中确信不存在的离子是________________________。〔3〕为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。16、实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过以下实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观看，焰色反应无紫色；③用以下图所示仪器进行合理组装，测定产动气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)请回答以下咨询题：⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_____，___接____，____接B。⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。⑶液体X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，以下所给试剂符合要求的是______。A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油假设称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④复原到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。依照实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是__________，含有的杂质是__________________。四、〔此题包括2小题，共20分〕17、=1\*ROMANI．2007年诺贝尔化学奖授予善于做〝表面文章〞的德国科学家格哈德·埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性奉献。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论。(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。假设操纵其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的体积、浓度均相同〕。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________________________。(2)催化剂NOO2NO2CO催化剂N2CO2NO催化剂NOO2NO2CO催化剂N2CO2NO2在汽车的排气管上安装〝催化转化器〞(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出上述变化中的总化学反应方程式：_____________________________________。②用CH4催化还原NOx也能够排除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假设1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2=_________。(3)①有人认为：该研究能够使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学差不多理论对此观点进行评判：______________________________________________________。②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下，正确的顺序为_____A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①=2\*ROMANII．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，假设A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答以下咨询题。(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，那么D的分子式为___________(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式_________________18、A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A—两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均专门高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下元素DEFG原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1回答以下咨询题(1)D原子的结构简图__________，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是______________，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是(填具体的离子符号)_____________(2)F、G的非金属较强的________，能讲明这一结论正确的事实是__________________________________________________________(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为______________________(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是(用方程式表示)___________________________五、〔此题包括2小题，共18分〕19、I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕达到平稳时，A、B、C的物质的量分不为4mol、2mol和4mol，现在容器容积为4L。那么此温度下该反应的平稳常数K=。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，现在，容器的容积为，该反应的浓度商Q=。现在，平稳移动〔填〝向左〞、〝向右〞或〝不〞〕II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出奉献。氯化汞〔HgCl2〕和氯化铝〔AlCl3〕都有有机化工生产中常用的催化剂。〔1〕氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式氯化汞能够被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞〔Hg2Cl2，白色沉淀〕，写出该反应的离子方程式。假设该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平稳常数表达式。〔2〕无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直截了当加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？什么缘故？〔用简要的文字表达和必要的化学方程式讲明〕20、Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%,那么事实上验式是。对称CH3②确定分子式：以下图是该有机物的质谱图，那么其相对分子质量为，分子式为对称CH3C—O—C对称CH2C—O—C对称CH2=3\*GB3③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式Ⅱ、某高聚物的单体A〔C11H12O2〕可发生以下变化；C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。请回答：〔1〕B表示分子中含有的官能团是________________、________________。〔2〕由B转化为C的反应属于〔选填序号〕________________。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应〔3〕与B具有相同官能团的同分异构体有__________种〔包含B〕。〔4〕A的结构简式是______________________。〔5〕用方程式分不表示F→G、_____________________________________、C→D_________________________________或六、〔此题包括1小题，共12分〕21、工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的操纵成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一样以3种形状存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。依照碳酸的平稳理论，不同PH值时水中的碳酸存在形状及含量见以下图。〔1〕从图中推断NaHCO3溶液呈性〔填〝酸〞、〝碱〞、或〝中〞〕，其缘故是。〔2〕、依照上图，以下表达中正确的选项是：〔〕A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)〔3〕为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO32-)≤0.3mmol/L,在该温度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,那么体系中的c(CO32-)的取值范畴为。〔4〕转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？理由是，现在水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为。22、【物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的阻碍，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特点是形成多种多样的配合物。①CO能够和专门多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳固结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为〔填化学式〕。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试估量Ni(CO)4易溶于以下。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液〔2〕第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐步增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，缘故是。〔3〕用价层电子对互斥理论推测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的选项是。a.直线形；三角锥形b.V形；三角锥形c.直线形；平面三角形d.V形；平面三角形题号12345678答案CDDABDBD题号91011121314--------------答案CBCAACDAB--------------

南京市鼓楼区2018届高三上学期期中考试化学试卷参考答案15、〔12分〕〔1〕Mg2+、Al3+、NO、SO〔4分〕〔2〕Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)〔3〕焰色反