(苏版)初三化学下册：第11单元课题1生活中常见的盐(总课时)

课题1

生活中常见的盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2

Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOHHClH2SO4

NaOHCa(OH)2

CaCO3Na2CO3

酸：在水溶液中解离时,生成的阳离

子全部是氢离子的化合物碱：在水溶液中解离时,生成的阴离

子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子构成的

化合物★快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H，不是水和双氧水

就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?

NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2盐是什么??

金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物

有一种外观酷似食盐的工业用盐亚硝酸钠【NaNO2】是有毒的物质。NO2亚硝酸根+3－1－离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙高锰酸钾Na2CO3NaClCaCO3NaHCO3KMnO4盐盐盐盐盐生活中常见的盐一、氯化钠氯化钠晶体晶体结构Na+Cl-食盐【白色固体】2.在人体生理功能：【Na+、Cl-】Na+:维持细胞内外正常的水份分布促进作用细胞内外物质交换Cl_:是胃液主要成分具有促生盐酸帮助消化增进食欲海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场3、氯化钠的分布:

通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，蒸发水分得到粗盐。海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液粗盐主要成分：NaCl杂质：不溶性的泥沙，

可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等

【粗盐含MgCl2

CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解】海水晒盐4.食盐的用途：（1）重要的调味品（2）人体生理活动不可缺少的物质（3）日常生活中用来腌制食品（4）工业的原料:氯-碱工业（5）农业上用来选种（6）消除积雪（7）医疗上配制生理盐水

食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。5）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。食盐的实用价值6）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分

钟，然后再洗，则不易掉色。8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉

一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色

汗斑。实验活动8——粗盐中难溶性杂质的去除【p87】1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠主要操作：过滤3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.转移玻璃棒的作用：转移固体5.计算产率：提纯后精盐的质量已溶粗盐的质量×100%【过滤】滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次分析实验可能出现误差的原因：1)粗盐两次称量数据不准；2）对粗盐的溶解程度判断不准；3）过滤过程中操作失误，如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；4）蒸发过程中，滤液未全部蒸干；局部过热液滴飞溅等；5）蒸发后的固体转移不彻底、称量有误等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶解性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表1、物理性质白色粉末易溶白色粉末易溶白色固体难溶用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳钙片碳酸钙作补钙剂【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O讨论【P74】

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体

碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们仿照碳酸钙与盐酸反应写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑白色固体更易溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体澄清石灰水盐酸盐+酸==新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【思考】上述三个化学反应有何共同特点?

含有碳酸根离子【CO32-】或碳酸氢根离子【HCO3-】的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。盐酸盐酸H2CO3滴加盐酸CO32－检验：（或HCO3-）方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。未知物产生气体看澄清石灰水是否变浑浊通入澄清石灰水中即：小结组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。【设问】盐能否与碱反应？【P74】【实验11－2】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐碱盐碱Ca(OH)2溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀【实验11-3】【P75】产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=2Na2SO4+Cu(OH)2盐碱小结：盐+碱==新盐+新碱盐碱NaOH溶液CuSO4溶液【设问】盐和盐之间能否反应？【实验11-3】产生白色沉淀,溶液由无色变为蓝色CuSO4+BaCl2==BaSO4

+CuCl2小结：盐+盐==新盐+新盐盐盐盐盐BaCl2溶液CuSO4溶液总结：盐类的化学性质【在水溶液】1.盐+金属→盐+金属2.盐+酸→盐+酸3.盐+碱→盐+碱4.盐+盐→盐+盐观察与思考：（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应【特点：头尾交换】反应前后，元素【原子团】化合价不变HCl

+

Na2CO31、交换位置：

Cl+CO3Na

H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3【P75】答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应发生的条件【生成物条件】：

当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）复分解反应的条件:复分解反应的种类:1.金属氧化物+酸

2.盐+酸3.碱+酸4.盐+碱5.盐+盐A.反应物的要求：酸能溶解另一种物质都必须可溶B.生成物的要求：沉淀or气体or水[三选一]酸、碱、盐的溶解性（20℃）顺口溜盐的溶解性：酸的溶解性：碱的溶解性：盐酸、硝酸、碳酸都是挥发性酸，硫酸不挥发。都溶于水。溶于水的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水微溶于水的碱：氢氧化钙不溶于水的碱：其余的小结钾钠铵硝溶盐酸盐除银（AgCl)硫酸盐除钡（BaSO4)碳酸盐多不溶记住以下几种不溶物：白色沉淀：

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、Al(OH)3红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)21.某些酸碱盐之间是否发生反应否2.设计实验证明你的判断探究【p75】是是是1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把他们分成几类？3.在单质中可以按性质的差异把他们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把他们几类？物质混合物空气纯净物单质金属非金属稀有气体化合物氧化物酸碱盐铁、铝氧气、碳氦气氧化铜、水、二氧化碳硫酸氢氧化钠氯化钠讨论【p76】【课后练习4】假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸无气泡冒出假设二:该溶液部分变质取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液

有白色沉淀生成,

假设三:该溶液全部变质取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液.

有白色沉淀生成,

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl上层清液不变红静置,取上层清液于试管中,加滴酚酞溶液静置,取上层清液于试管中,加滴酚酞溶液上层清液变红

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。例题有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红没有变质(3)实验探究：(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：____________________________________②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来___________________________________Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

改良酸性土壤【思考】1、AgNO3+HCl---2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2---4、Na2SO4+HCl---5、H2SO4+BaCl2---6、Ba(OH)