新区一中高二年级化学期末模考卷-2

新区一中高二年级化学期末模考卷试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值120分，考试时间90分钟。可能用到的数据：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27K：39第一卷〔选择题，共64分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕1．在有机合成中，以下反响类型一定不能使有机物碳链增长的是A．取代反响 B．加成反响C．聚合反响 D．氧化反响2．设有两个化学反响A和B，其反响的活化能分别为EA和EB，EA>EB>0,假设升高相同的反响温度，以下说明正确的选项是A．对A反响速率的影响大 B．对B反响速率的影响大C．对两个反响速率的影响相同 D．两反响速率都不受影响3．对一个有气体参加的可逆反响，以下说法不能表示该反响一定到达平衡状态的是A．各气体物质的分压不再改变 B．各反响物和生成物的浓度相等C．各物质浓度不随时间改变而改变D．△H-T△S=04．以下说法正确的选项是A．对任何反响来讲，升高温度反响速率一定加快B．升高相同温度，不同反响的速率增加的倍数不同C．催化剂既可提高化学反响速率又可改变平衡常数D．增加固体反响物的量，使反响速率加快5．以下反响中通常伴随着能量变化，以下说法中不正确的选项是A．炸药爆炸时将局部化学能转化为动能B．镁条燃烧时将部化化学能转化为光能C．电解氯化钠溶液时，将局部电能转化为化学能D．煤燃烧时将全部的化学能转化为热能6．用惰性电极进行电解时，以下说法正确的选项是A．电解氢氧化钠溶液，虽消耗氢氧根离子，但溶液的pH不变B．电解硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，阴极上首先极出铁，然后再析出铜C．电解滴有酚酞的氯化钠溶液时，阴极附近的溶液呈红色D．电解硫酸铜溶液后，向溶液中参加一定的量氢氧化铜即可恢复为原来状态7．用的氢氧化钠溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A．醋酸 B．硫酸C．硝酸 D．盐酸8．以下变化过程是熵增加过程的是A．1molH2O〔l〕→1molH2O〔s〕B．C〔s〕+H2O〔g〕→CO〔g〕+H2〔g〕C．O2〔g〕+Al〔S〕→Al2O3〔s〕D．2SO2〔g〕+O2〔g〕→2SO3〔g〕二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案包括两个选项，选对一个的给1分，选错不得分。〕9．核磁共振技术利用有机化合物的核磁共振谱来测定其结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如乙酸甲酯分子中有两种氢原子，HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为1:1。今得到分子式为C4H10O的某有机物的HNMR谱中有两个共振峰且面积比为2:3，该有机物的结构简式是 A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3CH2CH2OCH3 C．CH3CH2OCH2CH3 D．〔CH3〕2CHCH2OH10．能正确表示以下化学反响的离子方程式是A．铁与稀盐酸溶液反响：Fe+2H+==Fe2++H2↑B．大理石参加足量的醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．硫化钠溶于水：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-D．FeS固体在水中存在如下平衡关系：FeS〔s〕Fe2+〔aq〕+S2-〔aq〕11．某反响按下式进行：A+B==C。不同相同温度下测得以下数据编号A〔mol·L-1〕B〔mol·L-1〕初速度1mnd2m3n4那么该反响的速率方程为A．v=kc〔A〕×c〔B〕B．v=kc〔A〕×c2〔B〕C．v=kc2〔A〕×c〔B〕D．v=kc〔A〕×c〔B〕12．反响A+B→C的反响历程如下图，升高温度时反响平衡的变化是A．平衡向左移动B．平衡向右移动C．平衡不移动D．只根据此图判断不出平衡是否移动13．4Fe〔OH〕2〔s〕+2H2O〔l〕+O2〔g〕=4Fe〔OH〕3〔s〕，△H=-444.3kJ·mol－1△S=-280.1J·mol－1·K－1，那么常温下该反响A．可自发进行 B．不能自发进行C．处于平衡状态 D．无法确定14．在酸性溶液中，可能大量含有的离子组是 A．HCO3－、SO42－、Na+、NO3－ B．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42－ C．Mg2+、Al3+、K+、NO3－D．Al3+、CH3COO－、Cl－、Na+15．以下各溶液中，微粒物质的量浓度关系不正确的选项是 A．氯化铵溶液中：［Cl－］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH－］B．碳酸钠溶液中：［OH－］=［HCO3－］+［H+］+［H2CO3］ C．碳酸氢钠溶液中：［Na+］＞［HCO3－］＞［OH－］＞［H+］D．硫化钠溶液中：［Na+］+［H+］=［S2-－］+［OH－］+［HS－-］温度A的转化率1大气压10大气压100大气压温度A的转化率1大气压10大气压100大气压16．有一化学平衡mA〔g〕+nB〔g〕pC〔g〕+qD〔g〕，如下图，A的转化率与温度压强的关系图，分析图示可以得出的正确结论是A．正反响是放热反响，m+n<p+qB．正反响是吸热反响，m+n<p+qC．正反响是放热反响，m+n>p+qD．正反响是吸热反响，m+n>p+q17．C〔石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-akJ·mol－1，C〔金刚石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-bkJ·mol－1，且a＜b。石墨制备金刚石的反响为：C〔石墨〕=C〔金刚石〕；△H=qkJ·mol－1。那么q值A．小于0 B．等于0C．大于0 D．无法确定18．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用，比方以甲烷为燃料的电池，其电极反响为：负极：CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8ｅ－正极：O2+4ｅ－+2H2O→4OH－今欲得27mL水，那么电池的电子转移数量为A．1mol B．2molC．4mol D．6mol新区一中高二年级化学期末模考卷第二卷〔非选择题，共56分〕三、〔此题包括2小题，共11分。〕19．〔7分〕王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求答复以下问题。〔1〕该电池的种类是______〔填序号〕。①干电池②蓄电池③燃料电池〔2〕该电池含有的金属元素中毒性最大的是______〔写元素符号〕。〔3〕该电池的使用和性能，说法正确的选项是_____A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境〔4〕如该电池是碱性锌锰电池，电池反响为：Zn+2MnO2+H2O=Zn〔OH〕2+Mn2O3，其电极反响是：负极：____________________________；正极：______________________________。20．〔4分〕氯化银、溴化银、碘化银、硫化银的Ksp依次减小〔氯化银、溴化银、碘化银、硫化银的颜色分别为白色、浅黄色、黄色和黑色〕，请描述在一支盛有硝酸银溶液的试管中先参加氯化钠溶液，再依次向其中参加溴化钠溶液、碘化钠溶液及硫化钠溶液的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________；以其中某一现象为例简要说明其产生的原因______________________________________________________________________________________________________________。四、〔此题包括2小题，共12分〕21．〔5分〕小雷同学发现在不同的资料中介绍铁片遇水发生吸氧腐蚀的部位有所相同，有说在液面处的铁被腐蚀最快，有说在离液面深处的铁被腐蚀最快。为此他设计探究铁的吸氧腐蚀主要发生在哪个部位的实验。假设：铁片遇水，在水面跟空气交界处铁被腐蚀最快。实验验证：取一铁片，先用酸去锈再用蒸馏水冲洗干净，然后在铁片上加2-3滴酚酞和赤血盐〔分子式为K3Fe〔CN〕6，和铁不反响，但遇亚铁离子生成蓝色的Fe3[Fe〔CN〕6]2〕的混和液，1-2分钟内可以观察到，跟空气接触较多的液滴边缘生成一红色环，而液滴中部的下面那么聚积着越来越多的蓝色斑点〔如左图所示〕。根据上述实验答复有关问题：〔1〕此过程发生_______腐蚀。〔2〕由此可知，上述假设__________〔填“正确”、“不正确”或“无法确定”〕。为进一步验证，现将一铁片弯成半月形，如下图放在小烧杯内。注入适量食盐水，滴入少量酚酞和赤血盐的混合溶液，静置几分钟。可以观察到的现象是：①处：____________，②处变蓝。为此可得出正确的结论是______________________________________________________。22．〔7分〕〔1〕现有0.1mol·L－1的氯化铵溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________________________________________________________________________________________________。氯化铵溶液呈酸性的原因〔用离子方程式表示〕是________________________________，你认为该溶液的pH的范围一定介于____________之间。〔2〕为探究氯化铵溶液呈酸性是由NH4+引起的，请你设计一个简单的实验方案。pd五、〔本包括3小题，共11分〕pd23．〔4分〕甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，有两种合成方法：方法一：〔CH3〕2C=O+HCN→〔CH3〕2C〔OH〔CH3〕2C〔OH〕CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C〔CH3〕COOCH3+NH4HSO方法二：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C〔CH3〕COOCH问题：你认为方法_____更好。从绿色合成思想角度说明你选择的理由：________________________________________________________________________________________。24．〔7分〕实验测定某有机物元素质量组成为C：53.57%，H：5.357%，N：12.5%，其余的是O，相对分子质量在200-300之间，按要求答复以下问题：〔1〕该有机物的相对分子质量为________________；〔2〕该有机物的分子式是___________________________；〔3〕该有机物既可和酸反响，又可和碱反响，通过核磁共振谱发现分子中还有苯环结构，由此是否可以确定该有机物的结构式？____________〔填“可以”或“不可以”〕。六、〔此题包括2小题，共22分〕25．〔10分〕由某气态烃和气态单烯烃组成的混合物，其平均相对分子质量为22.5，取在标准状况下的此混合气体,通入溴水中，结果溴水增重，通过计算答复：〔1〕混合气由哪两种烃组成；〔2〕它们的体积百分比各是多少？〔3〕写出该烃发生聚合反响的化学方程式。26．〔12分〕反响：PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕〔1〕523K时，将10mo