2019-2020学年度江苏省启东市启东中学高三上学期第二次月考试卷高中化学

2019—2020学年度江苏省启东市启东中学高三上学期第二次月考试卷高中化学第二次月考试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，全卷总分值150分，考试时刻120分钟。可能用到的原子量：H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64Br—80Ag—108第一卷〔选择题共72分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕1、2005年4月22日是第36个〝世界地球日〞，我国国土资源部确定今年〝世界地球日〞的主题为〝善待地球—科学进展，构建和谐〞。你认为以下行为中不符合这一主题的是A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B、操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D、实现资源的〝3R〞利用观，即：减少资源消耗〔Reduce〕、增加资源的重复使用〔Reuse〕、资源的循环再生〔Recycle〕CCCFFFFFFFF2、最近美国宇航局〔NASA〕马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104CCCFFFFFFFFA、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3HD、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、超临界流体〔SupercriticalFluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。以下有关讲法中错误的选项是A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4、以下有关讲法正确的选项是A、胶体能够较稳固存在的全然缘故是胶粒作布朗运动B、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,以下酸化处理中正确的选项是A、鉴不溶液中是否含有Br—时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化B、检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化O—OHOHO—OHOHOHOHA、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液不发生显色反应7、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表达不正确的选项是A、放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC、放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极邻近溶液的碱性增强8、有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素养量分数的最大值最接近A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。〕9、以NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A、假如5.6LN2含有n个氮分子，那么阿伏加德罗常数一定约为4nB、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD、T℃时，1LpH=6纯水中，含10—6NA个OH—10、1983年，福瑞堡大学的普林巴克〔Prinzbach〕，合成多环有机分子。如以下图分子，因其形状像东方塔式庙宇〔pagoda—styletemple〕，因此该分子也就称为pagodane〔庙宇烷〕，有关该分子的讲法正确的选项是A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基〔—CH2—〕D、分子中含有4个五元碳环11、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐步褪色；③将镁粉放入液溴中．未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。那么以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是A、镁粉只直截了当与溴水中的溴反应B、镁粉只与溴水中的酸反应C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D、镁粉在水的催化下与溴发生反应12、.常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是A、该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B、0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na＋)>c(OH—)>c(H＋)D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成13、含工业染色剂〝苏丹红一号〞的有毒食品曾流入市场，引起人们的恐慌。研究讲明：核黄素〔即维生素B2〕能缓解〝苏丹红一号〞的毒性，其结构如以下图以下有关核黄素的讲法中，正确的选项是A、核黄素属于分子晶体B、核黄素能发生银镜反应C、核黄素属于糖类D、核黄素不能被酸性高锰酸钾溶液氧化14、关于平稳体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。以下结论中正确的选项是A、假设温度不变，将容器的体积增大1倍，现在A的浓度变为原先的0.48倍，那么m+n＞p+qB、假设平稳时，A、B的转化率相等，讲明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC、假设m+n=p+q，那么往含有amol气体的平稳体系中再加入bmolB，达到新平稳时，气体的总物质的量等于(a+b)D、温度不变时，假设压强增大至原先的2倍，达到新平稳时，总体积一定比原体积的1/2要小15、2005年诺贝尔化学奖被授予〝在烯烃复分解反应研究方面作出奉献〞的三位科学家。〝烯烃复分解反应〞是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。那么分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生〝复分解反应〞，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A、5种B、4种C、3种D、2种16、以下离子方程式不正确的选项是A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相平均混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+C、在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OD、将0.1mol/L盐酸数滴慢慢滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2OBa2+Ba2+A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个18、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度坚持不变)的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A、3.42gB、3.88gC、6.82gD、2.56g第II卷〔选择题共78分〕三、〔此题包括2小题，共18分〕19、〔4分〕以下有关化学实验的操作或讲法中，正确的选项是〔填写字母代号〕A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可20、〔14分〕向溴水中加入足量的乙醛溶液，能够看到溴水褪色，对产生该现象的缘故有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。⑴方案一是否可行填〝是〞或〝否〞〕，理由是。⑵假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，假设测得反应后n(Br—)=mol，那么讲明溴水与乙醛发生取代反应；假设测得反应后n(Br—)=mol，那么讲明溴水与乙醛发生加成反应；假设测得反应后n(Br—)=mol，那么讲明溴水将乙醛氧化为乙酸。⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。假设CH3COOAg易溶于水，试通过运算判定溴水与乙醛发生反应的类型为〔选填猜想序号〕。⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：①KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：；②溴水与乙醛的反应：；③测定Br—离子含量的反应：；四、〔此题包括2小题，共18分〕⑥⑦⑥⑦白色沉淀白色沉淀NaOH溶液③O2中点燃④食盐水⑤气体X溶液H气体Y溶液I气体ZGFEA+DB+D高温①高温②⑧⑨AB⑴写出A、B、Z的名称：A，B，Z⑵写出Y的结构式：，A的晶体结构类型：，溶液H的储存要求；⑶按要求写出反应方程式：①的化学方程式：⑥离子方程式：22、〔8分〕有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，且A、B、C分不与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：⑴X、Y、Z、W差不多上由上述元素中的两种组成的化合物，假设X分子的空间构型为三角锥型，那么X的电子式为；Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态经常一起作为火箭推进器的燃料，且0.8gZ与Y作为火箭推进剂时，能放出20.44KJ的能量〔产物均为气态〕，请写出该反应的热化学方程式：W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原子数多于2个，其可能的化学式为、〔只要写出2个〕。⑵甲、乙、丙差不多上由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸性，那么乙的化学式为；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的质量分数为，那么丙的结构简式为。C7C7H8ABCNaClOH2O，ZnDE银氨溶液FXYZX①②③④⑤⑥O323、〔12分〕以下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的阻碍而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH3、－NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO2；Ⅱ、R－CH＝CH－R’R－CHO＋R’－CHO；Ⅲ、－NH2易被氧化；－NO2可被Fe和HCl还原成－NH2⑴X、Y、Z是以下试剂中的一种，其中X是，Y是，Z是(填序号)①Fe和HCl②酸性KMnO4③浓硝酸、浓硫酸混合液⑵A～F中互为同分异构体的有_____________________________⑶步骤②③______(填〝能〞或〝不能〞)对调，理由