高中化学高三模拟2020-2020学年河北省唐山一中高三调研考试化学试题高中化学

高中化学高三模拟2020—2020学年河北省唐山一中高三调研考试化学试题高中化学卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题〔共12小题，每题2分，计24分。每题只有一个选项正确〕1．以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF B．MgI2 C．NaI D．KBr2．碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O93．实验室中测定10000个H2O的相对分子质量，假设考虑同位素的存在，O有两种同位素16O、18O，H有三种同位素1H、2H、3H，可测得相对分子质量有A．1种 B．7种 C．12种 D．1000种4．以下表达方式正确的选项是A．CCl4的电子式： B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图 D．中子数为20的氯原子：20Cl5．以下实验操作正确的选项是 A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直截了当放在盘上称，应放在纸上称6．设NA为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是 A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L7．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平稳：2NO2N2O4，现在NO2的转化率为x%，假设再充入1molNO2，在温度不变的情形下，达到新的平稳时，测得NO2的转化率为y%，那么x、y的大小关系正确的选项是A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定8．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流淌的温水中，相当长一段时刻后，取袋内液体分不与碘水、新制氢氧化铜(加热)和浓硝酸(微热)，其现象是A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象9．A2－离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，那么n克A2－离子共含有电子的物质的量为〔〕molA．B． C． D．10．假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11．有三瓶体积相等，浓度差不多上1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体〔加入后溶液仍呈强酸性〕，③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是A．①＝③＞② B．②＞③＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③12．在体积为VmL密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为ω%以下表示式中正确的选项是A． B． C． D．二．选择题〔共12小题，每题3分，计36分。每题有一个或两个选项正确。全部选对的得3分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分〕13．以下讲法中正确的选项是A．工业上采纳电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物差不多上强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子14．乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序确信不正确的选项是A．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) B．c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)15．某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，那么以下相关讲法正确的选项是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族 B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具有强氧化性 D．X2+具有强还原性16．燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的讲法中正确的选项是A．负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动17．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，依照电极产物，可明显分为三个时期。以下表达不正确的选项是A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后时期为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为718．以下反应的离子方程式正确的选项是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓19．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X〔g〕＋aY〔g〕bZ〔g〕反应达到平稳后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝220．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中显现蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如以下图：上述反应为Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，依照以上实验事实分析，以下表达中正确的选项是A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．该反应不属于氧化—还原反应D．此反应可用于检验Cr2O72-离子21．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，那么原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g B．5.3g C．5.9g D．无法确定22．在298℃时，2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；△H=—197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平稳时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平稳时放热为Q2，那么以下关系正确的选项是A．Q1＜Q2＜197kJ B．Q1＝Q2＝197kJ C．2Q2＜Q1＜197kJ D．2Q2＝Q1＜197kJ23．以下变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部24．用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，以下讲法正确的选项是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．假设两电极上产生的气体质量比为16∶3，那么D2O与H2O的物质的量之比为1∶1卷Ⅱ(非选择题共40分)三．填空题〔共5小题，计40分〕25．〔此题3分〕1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________26．〔此题8分〕某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分不填入以下空格内并配平。⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的〝脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么还原剂与氧化剂物质的量之比为。27．〔此题8分〕X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如以下图：请回答以下咨询题：〔1〕X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是〔填离子符号〕。〔2〕用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程。〔3〕写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式：。〔4〕检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为。28．〔此题15分〕请从以下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。〔1〕A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。〔2〕电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→()→()→()→()→M。〔3〕设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。〔4〕证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。〔5〕饱和食盐水150mL，电流强度为IA，通电为tmin时，测得H2体积为16.8mL(标准状况)，现在溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________(电子电量为1.6×10－19C)1.1629．〔此题6分〕把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐步加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图：

〔1〕写出mn段反应的离子方程式__________________1.16〔2〕混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。〔3〕P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。参考答案一、选择题(每题2分，计24分)题号123456789101112答案BDBCAABCABCB二、选择题(每题3分，计36分)题号131415161718192021222324答案BDAACBDDDADCDADBAD三、填空题25．(此题共3分)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol26．(此题共8分)⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH4⑵Na2S2O3