高中化学高一模拟高一化学同步测试物质的量浓度

高中化学高一模拟高一化学同步测试物质的量浓度[高一化学同步测试物质的量浓度讲明：本卷共答题时刻60分钟，总分值100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Ca：40Ba：137一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，以下不需用的仪器是： 〔〕 A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 〔〕 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L3．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为 〔〕 A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1 C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-14． 〔〕 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L5．相同体积的NaCl溶液〔浓度为C1〕和Na2SO4溶液〔浓度为C2〕，假设其中的Na+物质的量浓度相同，那么它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 〔〕 A．C1＝C2 B．C1＞C2 C．C1＜C2 D．2C1＝C26．假设20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，那么NO A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－17．25﹪氨水的密度为0.91g·cm,5﹪氨水的密度为0.98g·cm,假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 〔〕 A．等于15﹪ B.小于15﹪ C．大15﹪ D．无法估算8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么加入的水的体积为 〔〕 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c〔Na+〕=0.1mol/L，c〔Mg2+〕=0.25mol/L，c〔Cl-〕=0.2mol/L，那么c〔SO42-〕为 〔〕 A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.20mol/L10．A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕11．标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为Mg/mol〕溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，那么此溶液的物质的量浓度〔mol/L〕为 〔〕 A． B． C． D．1000VρM/〔MV+2240〕12．以下关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的讲法是 〔〕 A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得 B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L13．以下溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是〔〕A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的缘故是 〔〕 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观看液面俯视 D．定容时观看液面仰视15．向25mL2mol·L-1稀硫酸中加入25mL1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为〔溶液混后体积变化忽略不计〕 〔〕A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L16．体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，以下表示式中正确的选项是 〔〕A．c＝ B．m＝C．W％＝％ D．c＝三、填空、简答和运算〔共6个小题,总分46分〕17．〔7分〕用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。〔1〕假设从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。〔2〕假设将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。假设将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。18．(6分)〔1〕在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，假设假设HCl全部留在集气瓶中，那么集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。〔2〕在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，那么原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.假设假设HCl全部留在集气瓶中，那么集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。19．〔4分〕98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1,该溶液的密度>1g·cm－3,那么49%H2SO4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol·L－1，请写出你的推断过程。______________________________________________________________________________________________________________________________________________20．〔13分〕实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答以下咨询题： 〔1〕配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器〔2〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕________。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合平均C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．连续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处〔3〕操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为_______________________________。〔4〕假设显现如下情形，对所配溶液浓度将有何阻碍?没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________.〔5〕假设实验过程中显现如下情形如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶不处。21．〔6分〕向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/厘米322．〔10分〕标准状况下，用一定量的水吸取氨气后制得浓度为12.0mol·L、密度为0.915g·cm的氨水，试运算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水。〔此题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm计〕参考答案一、选择题：1.B2.D3.A4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.C二、选择题:11.B12.BD13.CD14.BD15.A16.BD三、填空、简答和运算17.0.2mol/L(1)0.2mol/L;0.284g(2)0.04mol/L,20.18.〔1〕0.045mol/L;(2)35.6,0.045mol/l19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分不将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1,C2=5d2，那么C1:C2=2d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，因此C1/C2>2，即C2<C1/2=9.2mol/L.20.〔1〕2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。〔2〕B、C、A、F、E、D〔3〕保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。〔4〕浓度偏低；偏低；偏高。〔5〕宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，那么加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。硫酸的质量分数=×100%=42.06% 硫酸的物质