高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编无机推断高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编无机推断高中化学1．(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)(10分)A～I分不表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔部分反应物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；〔2〕假设C→D为化合反应，那么现在的化学方程式___________；〔3〕写出反应④的离子方程式______________；〔4〕写出反应③的电极方程式：阳极：______________阴极：____________〔5〕从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。〔填序号〕答案：〔1〕(2分)〔2〕8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2分)〔3〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)〔4〕阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al(每空1分)〔5〕=3\*GB3③(2分)2．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种，依次进行以下实验，观看到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。那么关于原溶液的判定中不正确的选项是【B】A．确信不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．确信存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．假设步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判定无阻碍。3．(常州一中2018届12月高三化学月考)(10分)以下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，B、D、E、F、X均为单质，试填空。HH2SO4DNa2SO4CB点燃JI点燃AgNO3溶液H点燃FGDEA电解H2O稀硝酸白色沉淀X足量G溶液⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。答案：⑴A：NaClB：S⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO42Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑⑶SO32－＋Cl2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Cl－4〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕(共10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯洁物，在一定条件下可发生以下转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：(1)写出化学式：x，E。(2)写出离子方程式：A→X：；C→D：。(3)X+E反应的化学方程式为。答案：、(1)X：Cl2E:H2O2(各2分)(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分)(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(各2分)(每空2分，共10分)5、〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕镁及其合金是一种用途专门广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(要紧含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，要紧过程如下：①①②③④回答以下咨询题：(1)工业上从盐卤中猎取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘故是▲。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有▲溶液的烧杯中，充分搅拌后经▲、▲(填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)2。(3)以下图是该爱好小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是▲。(4)写出过程④中发生反应的化学方程式▲。答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2分)(2)MgCl2(或氯化镁)(2分)过滤(1分)洗涤(1分)(3)制备干燥的HCl气体(2分)电解电解(4)2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑(2分)6.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕(10分)物质之间的转化关系如以下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的要紧成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.回答以下咨询题：(1).X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.(2).设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和爱护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号).(3).写出反应⑦的化学方程式________________________________________________.(4).现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，那么反应①的化学方程式为_________________________________________.答案：.⑴.H2O2〔2分〕C+H2OCO+H2〔2分〕⑵.合成塔〔1分〕⑥〔1分〕⑶.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O〔2分〕⑷Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2〔2分〕7.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕(6分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生以下变化，且B的焰色反应呈黄色〔图中其它生成物未列出〕AAB过量盐酸足量NaOH溶液H2O(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.(2).B、E两溶液混合反应时，可观看到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.答案：.(1).Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2).生成白色胶状沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32－〔每空各2分〕9〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕〔10分〕．以下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。请回答以下咨询题：⑴物质E的电子式是_____▲_______；物质J的名称为▲。⑵反应⑤的化学方程式为________▲___________________________________。⑶反应③的现象为_______________________▲____________________。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______▲__。答案：⑴〔2分〕次氯酸钙〔2分〕⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O〔2分〕⑶有白烟产生〔2分〕⑷CaCN2(2分)MNXYZ10．〔泰兴市第一高级中学2018届高三年级第五次周考〕MNXYZA．X一定是碳酸氢钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液C．Z可能为碳酸钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 11．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕〔10分〕有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特点信息如下表：元素编号元素特点信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的要紧成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D与C同周期，且最外层电子是C的3倍E与D同周期，原子半径在该周期中最小请回答以下咨询题：(1)写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为。②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为。③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为。答案：Na+Na+[H]-：：O‥‥〔2〕O2-＞Na+＞Al3+〔3〕①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O③2Na2O2+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+O2↑〔分步写假设正确也给分〕(每空2分,共10分)11．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕〔10分〕X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如以下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。试回答以下咨询题：(1)写出G的化学式；A的结构式。(2)X中两种元素的质量比为28:213，那么X与水反应的化学方程式。(3)简述检验E的阳离子的方法。(4)写出以下反应的方程式①写出G+H→J+I反应的化学方程式。②写出K+E→L+F的离子方程式。答案：〔1〕Fe2O3H-O-Cl(每空1分,共2分)〔2〕NCl3+3H2O＝3HClO+NH3或NCl3+4H2O＝3HClO+NH3·H2O(2分)高温〔3〕取E溶液少许,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,那么含有Fe3+(2分)高温〔4〕①2Al+2Fe2O3＝Al2O3+2Fe(2分)②Fe3++3AlO2-+6H2O＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓(2分)12．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：__；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：__；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)，理由是：________；③加热反应后的溶液，其pH________(填〝增大〞、〝不变〞或〝减小〞)，理由是：_。答案：〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反应也正确〕〔每空1分〕〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O〔3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O〔或Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O等〕〔4〕①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。13．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕(10分)A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如以下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是DKDKMNB氨水J氨水LC△△HIBH2OCDEB高温AGIFH2⑴组成E的两种元素位于同一主族，E分子的空间构型为；⑵G的溶液中金属离子的核外电子排布式为；⑶写出M→N的化学方程式；⑷假设在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是；⑸A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，那么A的化学式为答案：⑴V形(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3⑷先逐步产生蓝色沉淀，后沉淀逐步溶解形成深蓝色的溶液(每点1分)⑸Cu5FeS414．〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕〔10分〕以下图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。依照以下图1、图2，回答以下咨询题：〔1〕写出C的化学式：。〔2〕E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：。〔3〕在101kPa和150℃时，可逆反应E〔g〕+B〔g〕F〔g〕+D〔g〕反应速率和时刻的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的缘故可能是〔填选项字母〕。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂〔4〕假设G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ〔Q>0〕，写出那个反应的热化学方程式：。假设G是一种气态单质，H的水溶液能够和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的缘故：。答案：1．Fe3O4(2分)2．(1分)3．B、C(2分)(注：单项选择给1分，只要选错1个为0分)4．S(s)+Fe(s)=FeS(s)；△H=-2QkJ·mol-1(2分)C6H5OH(1分)Fe3++3H2OFe〔OH〕3+3H+〔2分〕15．〔海州高级中学2018届高三化学第三次综合测试〕(10分)〔1〕某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是______；假设反应过程中转移了0.3电子，那么氧化产物的质量是______。〔2〕将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。当a/b=1时____________________________________________;当a/b≥3/2时____________________________________________。〔3〕观看如下反应，总结规律，然后完成以下咨询题：①Al(OH)3＋H2OAl(OH)4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_〔A〕B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________〔B〕N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________答案：．〔1〕NO4.8g〔2分〕〔2〕①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-〔3〕B(OH)3＋H2OB(OH)4-+H+N2H5++H2ON2H62++OH_江苏省2018届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断〔2〕1．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)以下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。AABCDEFGIJK＋H2OHCH2O高温H2O①②③④⑤请回答以下咨询题：⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为。⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。⑶反应③的现象为___________________________________________。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。答案．⑴〔2分〕次氯酸钙〔2分〕⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O〔2分〕⑶有白烟产生〔2分〕⑷CaCN2(2分)2．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)〔14分〕将磷肥生产中形成的副产物石膏〔CaSO4·2H2O〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，不管从经济效益、资源综合利用依旧从环境爱护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。〔1〕本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。〔2〕石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为。〔3〕过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有〔填化学式〕等物质，该固体可用作生产水泥的原料。〔4〕过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：。〔5〕氯化钙结晶水合物〔CaCl2·6H2O〕是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为〔选填序号〕a．熔点较低〔29℃熔化〕b．能导电c．能制冷d．无毒〔6〕简述如何用实验的方法证明硫酸钾肥料中钾元素的存在？。〔7〕上述工艺流程中表达绿色化学理念的是：。答案CaCO3NH3H2O〔2分〕CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－〔2分〕CaSO4〔2分〕滤液中滴加盐酸产动气泡〔2分〕ad〔2分〕透过蓝色钴玻璃观看火焰的颜色，呈紫色〔2分〕碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等〔原子利用率高，没有有害物质排放到环境中〕〔2分〕3．〔江苏省栟茶09高三化学测试卷11月〕〔8分〕以下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。回答以下咨询题：⑴写出B单质与过量G单质点燃生成物的电子式为。⑵反应②的离子方程式为。⑶反应③的化学方程式为。⑷A的化学式为。答案．⑴Na2O2⑵2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O⑷NaN34．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕以下各组物质中，不是按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转化的是【C】选项ABCDAFeSiO2Al(OH)3HNO3BFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOCFeCl2H2SiO3Al2O3NO25．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔10分〕某些化学反应可用下式表示A+B─→C+D+H2O请回答以下咨询题：〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。〔2〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A与B的组合是。〔3〕假设A为Na2O2，B为硫酸，那么C和D的化学式是。〔4〕假设A、C均含有铝元素。那么C可能是。〔5〕假设A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。答案〔1〕Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O〔2分〕〔2〕C、浓H2SO4〔2分〕〔3〕Na2SO4、O2〔2分〕〔4〕AlCl3、或NaAlO2〔2分〕〔5〕Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2分〕〔或：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〕6．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔8分〕图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物差不多略去。试回答以下咨询题：(1)K的电子式为。(2)写出B→F的离子方程式。(3)写出K与CO2反应的化学方程式。(4)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。答案(2)(2分)7．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔8分〕A、B、C、D差不多上中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如以下图所示〔部分反应中的H2O已略去〕。请按要求回答以下咨询题：〔1〕假设D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，假设加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，那么B的化学式可能为。〔2〕A常用作制冷剂，B和D为空气的要紧成分，那么反应〔Ⅲ〕的化学方程式为。〔3〕D为氯碱工业的重要产品，反应〔Ⅲ〕的离子方程式能够是。〔4〕D为酸或酸性气体，那么A、B、C、D能够是〔请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可〕。答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕FeCl3或Fe(NO3)3〔2分〕。〔2〕4NH3＋6NO5N2＋6H2O〔2分〕〔3〕Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓〔2分〕〔4〕NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2〔或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2〕〔2分〕。〔其他合理答案也给分〕8．(江苏省安泰高级中学2018—2018高三第一学期期中考试)(10分)A～I分不表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔部分反应物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；〔2〕假设C→D为化合反应，那么现在的化学方程式___________；〔3〕写出反应④的离子方程式______________；〔4〕写出反应③的电极方程式：阳极：______________阴极：____________〔5〕从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。〔填序号〕答案〔1〕(2分)〔2〕8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2分)〔3〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)〔4〕阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al(每空1分)〔5〕=3\*GB3③(2分)9．(江苏省安泰高级中学2018—2018高三第一学期期中考试)〔8分〕以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。AABCDFBEMG溶液K溶液I溶液H溶液LJ稀HClH2O电解②高温①GAF请回答以下咨询题：〔1〕写出B的化学式；指出C物质中所包含的化学键类型〔2〕假设将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：〔3〕写出①反应的离子方程式：〔4〕写出②反应的化学方程式：答案〔1〕Al2O3(1分)离子键、非极性键〔或共价键〕〔2分〕〔2〕Fe2O3(1分)〔3〕2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(2分)〔4〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3(2分)10．(江苏省2018年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕YYA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液答案.〔1〕2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)〔2〕将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)〔3〕②4NH3+5O24NO+6H2O;(2分)〔4〕⑤C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)〔5〕2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)11．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种，依次进行以下实验，观看到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。那么关于原溶液的判定中不正确的选项是【BD】A．确信不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．确信存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．假设步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，那么对溶液中离子的判定有阻碍。12．〔江苏省南京市2018届高三年级质量检测〕〔8分〕单质A、B、C在常温下均为气态，分不由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示〔反应条件多数已略去〕;〔1〕写出D分子的电子式。〔2〕G与D在高温下反应的化学方程式为。〔3〕以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为。〔4〕实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是。答案〔1〕高温〔2〕3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2〔3〕2C1-－2e-=C12↑〔4〕取少量F的溶液置于一支洁净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观看溶液是否变成红色，假如变红，那么证明有Fe3+〔其他合理答案均可给分〕13．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔6分〕A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，假设A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答以下咨询题。(1)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，那么D的分子式为___________(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式___________。答案．〔1〕NO2〔3分〕〔2〕NH4NO3N2O＋2H2O〔3分〕14．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示〔反应条件未标出，有关产物已略去〕，其中反应①是置换反应。〔1〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，那么反应②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是；lgD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。〔2〕假设B、C、F差不多上气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么形成C的元素原子的电子排布式为，反应③的化学方程式是〔3〕假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，那么反应④的化学方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕15．〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕〔15分〕A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐步增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。〔1〕写出A、B、E三种元素的元素符号：A：B：E：。〔2〕五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促