安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：元素周期表

安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：元素周期表元素周期表1、(08蚌埠一模)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐步增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如以下图请回答(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出戊的电子式__________；(2)用有关化学用语讲明乙溶液呈酸性的缘故______________________________；丙溶液呈碱性的缘故_____________________________；(3)写出有关反应的离子方程式乙溶液＋丙溶液→丁________________________________________________；②己溶液＋丙溶液→丁________________________________________________。答案(1)，Na＋[:::]2－Na＋(2)HSO4－=H＋＋SO42－，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(3)①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑2．〔08芜湖最后一模〕A、B两种物质差不多上H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质。A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。〔注：HNO2为弱电解质〕。〔1〕写出化学式：A1，A2，B1，B2。〔2〕相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物量浓度之比为。〔3〕B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，缘故是。〔4〕假设B1、B2两溶液的pH=5，那么两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为：答案⑴A1：NaOH，A2：NaNO2；B1：HNO3，B2：NH4NO3⑵1∶1⑶HNO3电离出的H+抑制水的电离，而NH4NO3电离出的NH4+水解，促进了水的电离⑷(1×—4)∶1或1∶1043．(08皖南8校第3次联考)六种短周期元素，原子序数依次增大。：①，各种反应物和生成物的电子总数都与相等；②的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③的单质在中燃烧可生成和两种气体；④的单质是一种金属，该金属与反应可生成一白一黑两种固体。请回答以下咨询题：〔1〕的单质分子的结构式为________；元素在周期表中的位置是_________。〔2〕写出与反应的化学方程式：___________________________________。〔3〕形成的10电子氢化物中，沸点最高的是〔写化学式〕________。 〔4〕与按物质的量之比l：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为___________________________________。〔5〕由四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，那么A为〔写名称〕_________________．答案〔1〕〔2分〕第3周期、ⅥA族(2分) 〔2〕 〔3分〕 〔3〕 (2分) 〔4〕(3分) 〔5〕醋酸铵(或乙酸铵)〔3分〕4．(08皖南8校第3次联考)据新华社2008年 A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素B．As与P同族，不如稳固C．O、As、Fe和La分不处于元素周期表的四个周期D．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素答案．B解析 Fe属于Ⅶ族；P比的非金属性强，比稳固；和均处于第四周期；同位素是同一种元素的不同核素之间的互称。5．(安徽08高考前信息卷)五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径0．1600．0890．1430．1020．074化合价+2+2+3+6，-2-2以下表达正确的选项是 A．L、M的单质与稀盐酸反应速率大小为：L<M B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R、T两元素形成氢化物分子的沸点高低为： D．L．、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等答案B【解析】依据所给的原子半径和元素化合价的信息能够推出几种元素的位置关系为：M〔Be〕T〔O〕L〔Mg〕Q〔A1〕R〔S〕由元素的位置关系能够推断出L的金属性比M强，故L、M的单质与稀盐酸反应速率大小为：L>M；R与T两元素形成氢化物分子分不为和，因为分子间含有氢键，故沸点高低应为>；L、R两元素的简单离子的核外电子数相差8；Q、T两元素间可形成两性化合物。故此题的正确答案应为B6、(08合肥二模)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，：

①X与Z、Y与W分不同主族；②X、Z、W分不与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，试依照以上表达填空。

(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式

，写出由Y与W形成的在标准状况时为无色固体化合物的化学式

(2)写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式

(3)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式

(4)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

①a是电池的

极

②b电极上的电极反应式是

答案

(08合肥二模)〔1〕SO3〔6分〕〔2〕HS—＋H2OH2S+OH—〔3分〕(3)H++HSO－3＝SO2↑+H2O〔3分〕(4)负极；O2

+4e－+4H+＝2H2O〔3分〕7、(08江南十校)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，：①在周期表中A与E同主族，C与B、D相邻；②D的原子最外层电子数是其电子总数的三分之二倍；③B、C、D能分不与E形成电子总数相等的化合物X、Y、Z；④C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的生成物为W。请回答以下咨询题：⑴A与B按1：1、D与B按1：2粒子个数形成化合物的电子式分不是、；固态时晶体类不分不是、；⑵在X、Y、Z三种化合物中，稳固性最弱的是〔用化学式表示，下同〕；沸点最高的是；⑶W的溶液呈〔填酸、碱、中〕，请用离子方程式表示其缘故⑷由B、C、D、E四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物含有10mol原子核，那么该化合物受热分解的化学方程式：8、〔08芜湖三模〕甲、乙、丙、丁四种单质两两反应生成X、Y、Z、W四种化合物，：①甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质，常温下甲、乙、丙为气体，丁为中学化学中常见的金属单质。②甲中所含元素的核电荷数是乙、丙所含元素的核电荷数之和。③丁中所含元素原子的最外层电子数是乙中所含元素原子的最外层电子数的2倍。④常温下，X是无色液体，Z是刺激性气体，X与W反应能生成Z及另一种白色沉淀。试回答：〔1〕丁在甲中燃烧，生成Y，Y的化学式是，丙的电子式为。〔2〕X与W反应的化学方程式是。〔3〕Z的水溶液与丁形成的离子反应的离子方程式为。〔4〕5.6L〔标准状况〕气体乙在甲中完全燃烧并复原到常温，放出的热量为71.45kJ，那么能正确表示乙燃烧的热学方程式为。答案〔1〕MgO，〔2〕Mg3N2+6H2O=3Mg〔OH〕2↓+2NH3↑〔未配平不得分，下同〕〔3〕Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg〔OH〕2↓＋2NH4＋〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕;△H=—571.6kJ/mol9．2005年1月美国科学家在«Science»上发表论文，宣布发觉了铝的〝超级原子〞结构—Al13和Al14。这类〝超级原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对稳固状态。以下讲法中，正确的选项是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子10、(08宣城三摸)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及要紧化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082要紧化合价+2-1+4、-4+2-2+3请你完成：〔1〕用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置〔2〕B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞〔填离子符号〕；〔3〕周期表中有些元素存在〝对角线相似〞现象〔一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性〕，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；〔4〕在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；〔5〕C与E形成的化合物属于晶体；〔6〕X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH__________mol。答案〔1〕见以下图〔3分，每个1分〕BeOSi〔2〕O2->F->Mg2+〔3〕Be+2OH-=BeO22-+H2↑〔4〕见上图〔注：H元素下方必须也画出〕〔5〕原子11．(08宣城三摸)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写以下空白：(1)A是(写名称)，C是(写名称)。(2)H与少量盐酸反应的化学方程式是。(3)E与F反应的化学方程式是。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是；每产生1mol氧化产物转移电子_________mol.答案〔1〕碳钠〔2〕Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl〔3〕2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2〔4〕Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+〔5〕212、(08安庆质量检测评)短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下表达正确的选项是A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构能够相同,也能够不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳固结构13．(08皖南八校模拟)A、B、C、D差不多上短期元素，原子半径：D>C>A>B。：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：〔1〕写出元素的名称：A____________________、C_______________________。〔2〕写出由B、D组成的两种化合物的电子式分不为：_____________、______________。〔3〕C的固态氧化物属于______________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途___________________________________________________。〔4〕A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______________〔写水化物的分子式〕〔5〕写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________答案〔1〕硼、铝〔2〕Na[〔3〕离子。作耐火材料或电解冶铝〔4〕HBO〔前面每空1分〕〔5〕AlO＋2OH====AlO＋HO〔2分〕14．(08皖南八校模拟)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。〔1〕假设反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，那么A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。〔2〕假设反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。〔3〕假设B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，那么反应①的化学方程式是_____________________________________________________。答案〔1〕E>A>D；〔1分〕反应①：Fe＋Cux====Fe＋Cu：反应②：Zn＋Fe====Zn＋Fe。〔或反应①：Cu＋2Ag====Cu＋2Ag;反应②：Fe＋Cu====Fe＋Cu等〕〔2〕反应①：3NH·HO＋AlCl====3NHCl＋Al〔OH〕↓反应②：NHCl＋NaOH====NH·HO＋NaCl。〔或反应①：HCl＋CHCOONa====NaCl＋CHCOOH;反应②：2NaCl＋HSO〔浓〕====2HCl↑＋NaSO等〕〔3〕3Fe＋4HO〔g〕FeO＋4H〔每空2分〕15．(08皖南八校模拟)氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，假设反应使用的是NH和NO，那么所得氮气的摩尔质量g／mol约为：A．29．00 B．28．86 C．29．14 D．29．6016．(08安徽皖北模拟)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。其晶体的要紧物理性质有：______(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫〔S〕反应，试写出该反应方程式_______________________。答案(1)N。〔1分〕(2)CsCl〔1分〕；8〔1分〕，熔融时能导电、较高的熔点等〔2分〕。△(3)Fe〔1分〕；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2〔2分〕。△(4)2Cu+SCu2S〔2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分〕20.(08安徽皖北模拟)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(要紧成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采纳以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。(2)方法二的反应能够发生，讲明______________。为了使该反应充分进行，还能够采取的措施是__________。(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填〝方法一〞或〝方法二〞)，理由是______________________________________________。(4)以下关于锶及其化合物的表达中，正确的选项是___________。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解能够制取SrOD．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2档案〔1〕增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率〔2分〕21．〔08安徽萧县中学模拟〕⑴请判定B2A4、C2A4、E2A4⑵从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式 。⑶从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称：。⑷从给定的元素中选出假设干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式。答案. ⑴N2H4⑵C2H6、N2H4、H2O2、PH3 ⑶硝酸铵、TNT、硝化甘油、火棉等 ⑷HCOONH422．〔08安徽萧县中学模拟〕以下有关比较中，大小顺序排列错误的选项是 A．热稳固性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液23．〔08安徽江南十校二模〕短周期元素中假设两种元素的原子序数相差8，，那么它们：A．一定是同主族元素B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物D．周期数相差124、(08蚌埠一模)以下表达中,能够讲明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极25、(08蚌埠一模)以下物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是〔〕A．PCl5B．P4C．CCl4D．26、(08蚌埠一模)以下各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是A、H2Te>H2Se>H2S>H2OB、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞BeD、金刚石＞SiC＞晶体硅27．〔08安徽芜湖二模〕用即热饭盒盛装食物，能够得到热烘烘的饭菜。缘故是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是A．一种反应物 B．催化剂 C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会28．〔08安徽芜湖二模〕目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种元素的相关判定：①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下差不多上气态，因此又都叫气态氢化物④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确 B．只有①③正确C．只有③④正确 D．①②③④均不正确29．(08皖南八校二模拟)以下各组中的物质，互为同位素的是：A．O与O B．甲醇与乙醇C．2—甲基丁烷与戊烷 D．重氢与超重氢30．(08皖南八校二模拟)A、B、C、D差不多上短期元素，原子半径：D>C>A>B。：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：〔1〕写出元素的名称：A____________________、C_______________________。〔2〕写出由B、D组成的两种化合物的电子式分不为：_____________、______________。〔3〕C的固态氧化物属于______________晶体。写出表示C的氧化物的