安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：电化学

安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：电化学电化学1．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是(D)A．镁比铝爽朗，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会赶忙有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理2.〔安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考〕(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面显现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时刻内铝片无明显变化。〔1〕铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时刻内不反应的缘故可能是___________。(填序号)A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水〔2〕铝片表面显现的暗红色物质是。〔3〕放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始时期产动气体的速率不断加快的缘故是。〔4〕某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时刻后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片〔5〕除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正确的选项是____(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__有关。答案(1)D(2分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，电解质性质〔合明白得答同样给分〕(1分)3、〔09届蚌埠二中10月考〕某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。〔1〕求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，〔2〕求原NaCl溶液的物质的量浓度。答案、⑴1：10⑵4.5mol/L设：NaOH的物质的量为x，H2O的物质的量为y16x+16y/40x+18y=80%x/y=1/10NaOH的物质的量为1mol那么反应前的水为11molC=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5mol/L4、〔09届蚌埠二中10月考〕现有A、B、C、D四种金属，假设将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；假设将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；假设在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判定，这四种金属还原性递减的顺序是 ，假设四种金属之一是铜，铜可能是 ，不可能是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案、D＞B＞A＞C，A、C，D、B5、〔09届蚌埠二中10月考〕如以下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。〔1〕中反应的离子方程式为 ，〔2〕中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极邻近溶液的pH〔填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞〕〔3〕中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较〔1〕、〔2〕、〔3〕中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 答案、⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑⑵Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑，增大⑶Zn，Zn-2e-=Zn2+，⑵⑴⑶6、〔09届蚌埠二中10月考〕以石墨为电极，电解500mLNaCl溶液，当两极产动气体总体积为16.8mL时〔标准状况〕，溶液的pH范畴是[D]A、5~6 B、7~8 C、8~10 D、10~127、〔09届蚌埠二中10月考〕把分不盛有熔融的KCl、MgCl2、AlCl3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为[D]A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：28、〔09届蚌埠二中10月考〕用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时刻后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为[B]A、0.5mol/L B、1mol/L C、2mol/L D、无法确定9、〔09届蚌埠二中10月考〕将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分不通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；以下表达正确的选项是[C]A、通入甲烷的一极为正极B、通入氧气的一极发生氧化反应C、该电池总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OD、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动10〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕〔7分〕依据氧化还原反应：设计的原电池如下图。请回答以下咨询题：〔1〕电极X的材料是，电解质溶液Y是。〔2〕银电极为电池的极，X电极的电极反应式为。〔3〕外电路中电子是从〔填电极材料名称，下同〕电极流向电极。答案．〔1〕锌；溶液〔各1分〕〔2〕正〔1分〕；〔2分〕〔3〕锌；银〔各1分〕11．〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕〔7分〕士兵在野外加热食物时通常采纳〝无焰食物加热器〞，其要紧化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分不加入以下各组物质，结果参见以下图l。①镁条、铁粉、氯化钠粉末；②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分不加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见上图2。请同答以下咨询题：〔1〕实验l证实了该反应的反应速率与有关。〔2〕实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的缘故是〔填字母〕。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度〔3〕假如在实验2中加入了的，那么第时混合物的温度最接近于〔填字母〕。 A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃〔4〕铁粉、能使反应速率加快的缘故是。答案．〔1〕镁的表面积〔1分〕〔2〕C〔2分〕〔3〕D〔2分〕〔4〕镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池〔2分〕12．〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕如图用石墨电极电解粗盐〔含等杂质〕配制的食盐水，以下讲法中正确的选项是[C]A．a电电解池的阴极 B．a电极上发牛还原反应C．b电极邻近有白色沉淀显现 D．b电极有黄绿色气体产生13．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕〔共9分〕某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答以下咨询题。〔1〕假设开始时开关K与a连接，那么B极的电极反应式为。〔2〕假设开始时开关K与b连接，那么B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，以下讲法正确的选项是〔填序号〕。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使潮湿KI淀粉试纸变蓝③反应一段时刻后加适量盐酸可复原到电解前电解质的浓度④假设标准状况下B极产动气2.24L体，那么溶液中转移0.2mol电子〔3〕该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么能够设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。图8图9①该电解槽的阳极反应式为。现在通过阴离子交换膜的离子数〔填〝大于〞或〝小于〞或〝等于〞〕一通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口〔填写〝A〞、〝B〞、〝C〞、〝D〞〕导出。③通电开始后，阴极邻近溶液pH会增大，请简述缘故。④假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反应式为。答案〔1〕Fe－2e=Fe2+〔2〕2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑②〔3〕①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<②D③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大④O2+2H2O+4e-=4OH14．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕柯尔贝反应是：2RCOOK+2H2O→R-R+H2↑+2CO2↑+2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现,那么以下讲法正确的选项是[A]A．含碳元素的产物均在阳极区生成B．含碳元素的产物均在阴极区生成C．含氢元素的产物均在阳极区生成D．含氢元素的产物均在阴极区生成15.〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。以下对有关实验事实的讲明正确的选项是[B]A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，讲明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极第一析出的是Ag，讲明Ag+的还原性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，讲明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸16．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕如下图，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分不为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项是[A]A．Cu极邻近OH—浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成17．〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是【C】 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液18.〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕有一种纽扣微型电池，其电极分不是Ag2O和Zn。电解质是KOH溶液，因此俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－以下讲法，正确的选项是【C】①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极邻近pH值上升③放电时，负极邻近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④19.〔芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试〕〔12分〕以下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答以下咨询题下〔1〕M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。〔2〕在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L〔标准状况下〕；假设现在乙池溶液的体积为400mL，那么乙池中溶液的pH为。〔3〕假设在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。答案.〔12分〕〔1〕铁〔1分〕阴极〔1分〕4OH—－4e—2H2O+O2↑〔2分〕C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O〔2分〕〔2〕0.224〔2分〕1〔2分〕〔3〕C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=－1366.7kJ/mol〔2分〕20．〔芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试〕高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电。高铁电池的总反应为放电充电放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表达不正确的选项是〔A〕A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2D．放电时正极邻近溶液的碱性增强21．〔芜湖市第一中学09届高三第二次模