专题：反应机理、反应历程2021

反应机理、反应历程【高考定位】化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的，这类试题符合新课标的理念，“源于教材而高于教材”，体现了化学核心素养中的宏观辨识与微观探析，从不同层次认识物质的多样性，以及由微观和宏观相结合的视角分析和解决实际问题，在备考过程中要给予高度重视与关注。一、知识讲解催化剂、活化能与反应历程.大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O,通过大量实验提出它们微观过程如下：⑴斤+与02-$0才(2)H3O++Br-===H2O+HOBr(3)HOBr+H++Br－===H2O+Br2.基元反应过渡状态理论(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB+C—>[A...B...C]―->A+BC反应物过渡态产物(2)过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br+OH >[Br…CH3...OH]―->Br-+CH30H反应物 过渡态 产物反应历程一浪甲烷与NaOH溶液反应历程示意图、解题方法明确反应物：解答这类题图时，最重要的是看清图示中的箭头，明确哪些物质进入循环体系、哪些物质离开循环体系，进入循环体系的物质为总反应的反应物，离开循环体系的物质为总反应的生成物。明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解成的若干个反应，通过分步版应区分出哪些是催化剂，哪些是中间产物。出总反应：依据质量守恒定律，确定循环图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。第…

准确转化解决新信息图像题.一定要加解图像信息所表小的机理及过程，时所求问题向已行初识进行恰当的转化,第二步方法的选鬼对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息的木质的基础匕,从本解推理的角度进行解密口、解题方法明确反应物：解答这类题图时，最重要的是看清图示中的箭头，明确哪些物质进入循环体系、哪些物质离开循环体系，进入循环体系的物质为总反应的反应物，离开循环体系的物质为总反应的生成物。明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解成的若干个反应，通过分步版应区分出哪些是催化剂，哪些是中间产物。出总反应：依据质量守恒定律，确定循环图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。第…

准确转化解决新信息图像题.一定要加解图像信息所表小的机理及过程，时所求问题向已行初识进行恰当的转化,第二步方法的选鬼对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息的木质的基础匕,从本解推理的角度进行解密口第三步仔细审读题目严格核新储息的指代机现-解答问题时要避免课本知识或者已有知识对瓶信息问题的干扰.题型1：能量变化机理图例1.[2020天津卷]理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()二口unrvrs1涉裳季A．HCN比HNC稳定B．C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热该异构化反应的AH=+59.3kJ^mol-i变式训练1.（2021变式训练1.（2021・湖南高三其他模拟）色凡在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）D．B.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量D．B.选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量例2、（广东省韶关市2021届高三综合测试）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧（0*）,活化氧可以快速氧化SO2,从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是（）相对能量七vA-QJ9 有水过渡态］】c-o2相对能量七vA-QJ9 有水过渡态］】c-o2过渡态rC+2O-A.活性炭可去除水中的悬浮杂质B.生成活化氧的AH>0C.活化过程中有水时的活化能降低了DC.活化过程中有水时的活化能降低了D.氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用变式训练2.（山西省大同市2020届高三第一次联合考试）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）德由和赢乖父原子。威随苗Wi德由和赢乖父原子。威随苗Wi亩A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂例3．（上海市虹口区2021届高三一模）异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）体系能量反应过程体系能量反应过程A.产物②比产物①更稳定B.此过程中只发生了非极性键的断裂。异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D.1mol产物①或②中均含有7mol共价键变式训练3.（2021•湖南衡阳市・）已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能，反应历程及能量变化如图1、图2所示：

反应进程图2下列说法错误的是（）A.反应①比反应②速率快B.过渡态回比过渡态回反应进程图2下列说法错误的是（）A.反应①比反应②速率快B.过渡态回比过渡态回稳定仁异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为（CH3）3CClD.异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，故能自发进行题型2：催化反应机理图（一）直线图式例4.Pd/A12O催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是（A.H-H的断裂需要吸收能量C.④中，CO被氧化为CH4D.生成CH^反应的化学方程式是4Pd/AlOCO+4H 23CH+2HO22 42

变式训练4.（江苏南京师范大学附属中学2021届高三联考）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25回下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中3g表示CH“其空间构型是平面形B.步骤回、回的总反应方程式是CH3OH+H2O2-HCHO+2H2O催化剂C.步骤回到回中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1D.根据以上原理，步骤回生成CO2和H2O例5.（福建省莆田市2021届高三毕业班第一次教学质量检测）硫酸盐（含S。4-、HSO1溶胶是"PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法正确的是（）A-。没有参与该过程B.NQ是生成硫酸盐的还原剂主要过程示意图如图：下列说法正确的是（）A-。没有参与该过程B.NQ是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中没有共价键生成变式训练5.（河北省“五个一名校联盟”2021届高三上学期第一次诊断）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（）

A.HAP能提高A.HAP能提高HCHO与Q的反应速率的原因是降低了反应的活化能B.HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=0键形成C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自QD.HCHO和CO?中碳原子的杂化方式不同（二）循环图式例6.关于下列转化过程分析不正确的是（）A.尸03。4中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程回中每消耗58gFe3C）4转移lmol电子C.过程回的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2^D.该过程总反应为2匕0=02个+2%个变式训练6.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应回的氧化剂是Fe3+C.反应山是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂例7.（河北省张家口市2021届高三第二次模拟考试）科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示（其中M为过渡金属，R表示烷基）。

roc、/COya.HCOO-M-PR），是反应的中间产物l.__OC，、CO：B.二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%C.反应过程中M的成键数目保持不变变式训练7.（河北省石家庄市2021届高三一模考试）利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知R1和R2均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A.反应①为消去反应B.反应③中存在极性键和非极性键断裂

为CH3为CH3OH,则产物可能为碳酸D.该历程的总反应为0人;卜0十r例8、（福建省漳州市2021届高中毕业班第二次教学质量检测）锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是<H0A.HCO；为中间产物<H0A.HCO；为中间产物B.凶鼠为降低了反应①的活化能( )C.反应②中有碳氧键断裂D.C.反应②中有碳氧键断裂D.Mn02该机理的总反应的化学方程式为HCHO+0「 二0?十口口。变式训练8、（湖北省十一校2021届高三第二次3月联考改编）我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。fitfJfffUStlL下列说法不正确的是（ ）（多项）CH30H।fitfJfffUStlL下列说法不正确的是（ ）（多项）CH30H।0顺所而皿 注：MEH表示催化剂A.①②③均为取代反应B.合成DMC的总反应为2C4DH+C4—^MCH&COOC&+出口C.反应①中催化剂的作用是O-H键断裂活化D.1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗2molNaOHE.反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成F.生成DMC总反应的原子利用率为100%CeO2可有效提高反应物的平衡转化率DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2co3和甲醇（三）能垒图式例9.我国科学家成功地在铁掺杂W18O49纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示（★表示被吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是（）A.需要吸收能量的最大能垒（活化能）E=1.54eVB.吸收能垒为1.29eV步骤的反应为H5N/=NH3+H2N*c.选择镍掺杂wi8o49纳米催化剂获得反应历程与上述不同n（H）D.投料比［n^N）］越大，单位时间内合成氨的产量越高2变式训练9.合成氨反应1N（g）+3H（g）二NH㈤是目前最有效工业固氮的方法，解决数2 2 22 3亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。反应历程下列说法错误的是（）A.该合成氨反应的△H=-46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率题型3：其它催化图例10、（广东省佛山市2021届高三4月二模）FeMnTiOx催化剂对M玛-SCR脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A.运用该技术应控制温度在200（以下B.较理想的中间产物是C.凶口既是氧化产物又是还原产物d.NI七参与的是非氧化还原反应变式训练10.（广东省茂名市2021届高三第二次综合测试）甲烷重整可获得CO、合成气，在重整催化剂中加入CaO可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

练个CH4分子重整可生成44WLHA.B.ImNCH4练个CH4分子重整可生成44WLHA.B.ImNCH4重整断裂的共价键数目为4巩C.重整生成1m乩CO电子转移数目为唯D.催化剂中添加Ca。可以减少体系积碳【解题模型】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般来说，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。【真题感悟】L[202L[2020新课标I]铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )A.CHCOI是反应中间体3B.甲醇羰基化反应为CHOH+CO=CHCOH3 32C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH'H+HI=CHJ+H2O2.[2020新课标H]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()

A.OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化3.[2019•全国卷1,28（3）]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。**=h+3i+k，8整意£ao+*ou过渡态1*总？OHJ+&U且P.H€可知水煤气变换的AH0（填“大于”“等于”或“小于”）。该历程中最大能垒（活化能）£正=eV,写出该步骤的化学方程式反应机理、反应历程参考答案题型1：能量变化机理图例1.【答案】D【解析】A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；B对，根据题图可知反应为吸热反应，该反应的AH=+59.3kJ・mol-i；C对，正反应的活化能为186.5kJ-mol-i,逆反应的活化能为186.5kJ・mol-i—59.3kJ・mol-i=127.2kJ・mol-1,故正反应的活化能大于逆反应的活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。

变式训练1.【答案】A【解析】A.根据反应机理图可知比N珥的能0H0H的活化量低，，MIL更稳定，故A错误；变式训练1.【答案】A【解析】A.根据反应机理图可知比N珥的能0H0H的活化量低，，能为54.0kJ-!!!。-,故B正确；C.由图可知，生成的反应为吸热反应，故C正□H确;D.催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，故D正确;例2、【答案】B【详解】A.活性炭具有吸附性，可去除水中的悬浮杂质，A正确；B.根据图象，生成活化氧时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，AH<0,B错误；C.化学反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV,有水加入的反应的活化能E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,C正确；D.活化氧可以快速氧化SO2,而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；变式训练2.【答案】C【解析】A.由图可知，氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。例3.【答案】A【详解】A.能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；B.根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，故B错误；C根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；D.根据产物结构式可知，1mol产物①或②中均含有13mol共价键，D错误；变式训练3.【答案】D【详解】A.生成①的过程所需活化能较低，则反应速率较快，故A正确；B.过渡态团能量较低，则比过渡态回稳定，故B正确；C.活化能越低，反应越易进行，可知异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为（CH3）3CCl,故C正确；D.根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，但能否能自发进行还需要考虑熵变，故D错误；题型2：催化反应机理图（一）直线图式例4.【答案】C【解析】A.断裂化学键吸收能量，则H-H的断裂需要吸收能量，A正确；B.如图所示，C=O键转化为单键，为加成反应，B正确；C.④中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低，得到电子被还原，C错误；D.由图可知反应正确。变式训练4.【答案】B【详解】A.结合题意可知募表示CH“其空间构型是正四面体，A错误；B.结合分析可知步骤回、回的总反应为CH30H和匕。?在催化剂作用下反应生成H?0和HCHO,反应的总反应为CHQH+HQ?-HCH0+2H.0,B正确；C.结合反应原催化剂理可知步骤回到回总反应为C%和匕。?反应生成HCHO和总反应可表示为CH4+2H2O2-HCHO+3H2O,C%与匕。？的物质的量之比为上2，C错误；D.由题意可知反应的最终催化剂产物为含氧有机物，则步骤回应生成含氧有机物，再结合图及分析可知匕。?在每一步参加反应的机理是提供*0H和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤回生成HCOOH和H20,D错误；例5.【答案】C【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有HO参与，A错误；2B.根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，B错误；C.硫酸盐（含SSO2-、HSO-）气溶胶中含有HSO-，转化过程有水参与，则HSO-在水中可电离生成H+和44 4 4SO2-,则硫酸盐气溶胶呈酸性，C正确；D.根据图示转化过程中，由SO2一转化为HSO-，4 34根据图示对照，有硫氧共价键生成，D错误；变式训练5.【答案】C【详解】A.由图示可知，HAP在反应过程中起催化剂的作用，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误；D.HCHO中C连有一个碳碳双键，采用SP2杂化，而CO2中

C连有两个碳碳双键，采用SP杂化，故D正确。(二)循环图式例6.【答案】B【解析】A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；B.过程口:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol,故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C.过程口中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OLFe3O4+H2T，故C正确；D.过程口:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)。则该过程总反应为2H2O=O2T+2H2f,故D正确。变式训练6.【答案】C【解析】A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2,生成物是Fes+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正确；B.根据图示，反应团的反应物是Fes+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故B正确；C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；，OC 8-例7.【答案】C例7.【答案】C【详解】A.由图可知,oc〃、c。,oc、xco-MPR是应的中间产物，A项正确；B.由图可知，H?和CO2恰好完全转oc，、⑹ 2 2化为HCOOH,反应的原子利用率为100%,B项正确；C.由图可知，反应过程中形成了三种含有M的物质，且成键数目不同，C项错误；D.由图可知，该过程中包含C。和rOC,CO]HCOO-M-PRjoc,、crOC,CO]HCOO-M-PRjoc,、c。]反应生成HCOO-RH-M-PrJ，D项正确;结构变为[oc，、co]结构变为变式训练7.【答案】D【详解】A.①步反应中，虽然四/飞H

ClCl，好像有双键出现，但整体析第①步，两个有机物结构只是交换了氢原子Fh与氯原子，未出现小分子结构脱出，所以不应属于消去反应，描述错误，不符题意；B.反应③中，有S=N双键断，S—。单键断，C—H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，描述错误，不符题意；C.若人尺为C&OH,则｛、R2均为H原子，那么反1 2应进程最后生成的 口应为HCHO（甲醛），题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，所以描述错误，不符题意；D.对本题反应进程图像整体分析可得，阳，三^川义作JI-和人口反应生JI-和人口反应生Rp-2为载体，在三步反应中不停的发生结构变化，分别与■CIHCI,但本身重新生成原有结构,在整个HCI,但本身重新生成原有结构,在整个反应过程可以看作是催化剂，所以该反应历程总结为i—\ 上 ,——、0乂4又0 人口 XoAd+0乂N入0+HCI是合理的，符合题意;I 应 it]112CI HMn02例8、【答案】C【详解】A.由图可知过程中的总反应为HCHQ+5 CO3+H2O,HCC）：在中间过程产生又消耗，是中间产物，故A正确；B. 作为催化剂降低了反应①的活化能，故B正确；C.反应②中HCH。转变成京CHO,醛基与所连的H之间化学键断裂，即碳氢键断裂，故C错误；D.从图中箭头方向可以看出反应物为。口和HCHO,生成物为C5和二氧化镒作催化剂，反应为：Mn02HCHO+O.JCO2+H2O,故d正确；变式训练8、【答案】AEFG【详解】A.由题给图可知，①CH3OH+H-O—催-CH3O—催+H20,为取代反应；②C&o一催+CC)2-CH3co0一催，为加成反应；③C&OH+CH3co。一催玲CH30co0cH3+H—0一催，为取代反应，故A错误；B.由题给图可知，@CH3OH+H-O-催玲c%。一催+%0；②c%。一催+cc)2-ch3coo一催；③CH3OH+CH3co。一催-^CH3OCOOCH3+H-O-ffi,因此DMC总反应2cH3OH+CO2 >CH3OCOOCH3+H2O,故B正确；C.由题给图可知，①C&OH+H-O—催玲—催+匕0,所以反应①中催化剂的作用是使0—H键断裂活化，C正确；D.DMC为C&OCOOC%,属于酯类，在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH^2CH3OH+Na2CO3，lmolDMC完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol,D正确。E.根据示意图可知①中CH30H生成C&O-催，CH30H中的0-H键断裂；②中没有0-H键断裂；③中CH30H生成CH3OCOOCH3，CH30H中的0-H键断裂，故E错误；F..反应中有水分子生成，生成DMC总反应的原子利用率小于100%,F错误；G.催化剂的使用不影响化学反应平衡，不能提高反应物的平衡转化率，G错误；H.DMC的结构中有酯基，能与过量NaOH溶液发生水解反应生成Na2cO3和甲醇，H正确；(三)能垒图式例9.【答案】D【详解】A项，根据图示，反应过程中有两步吸收能量，吸收能量的能垒分别为-2.44eV-(-3.73eV)=1.29eV、-1.02eV-(-2.56eV)=1.54eV，因此吸收能量的最大能垒为1.54eV，故A正确；B项，吸收能垒为1.29eV=-2.44eV-(-3.73eV)，根据图示，该步骤的反应为斗Nj=NH3+H2N★，故B正确；C项，催化剂不同，反应的活化能不同，反应历程不同，因此选择不同的镍掺杂W18O49纳米催化剂获得的反应历程不同，故C正确；D项，氮气比氢气稳定，催化剂活化氮气和氢气，降低氮气、氢气断裂时所吸收的能量，且活化氮气对于反应速率的影响更大，如果通入坦的体积分数过大，氢气分子占据催化剂活性位点过多，必定会导致活化氮气的位点减少，单位时间内有效碰撞的概率降低，使得单位时间内合成氨的产量降低，故D错误；故选D。变式训练9.【答案】C【详解】A项，合成氨反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的AH<0,故A正确；B项，从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad，活化能高于106J/mol,故B正确；C项，合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，加快正逆反应速率，故D正确；故选C。题型3：其它催化图例10、【答案】B【详解】A.根据脱硝的反应机理，在温度超过20CTC时会反应生成吗0,达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在20(TC以下，故A正确；B.根据图示，卜旧25在温度超过20℃时