整理-人教版-高中化学-必修一-第二章-化学物质及其变化-试题(含答案及解析)

整理化学物质及其变化试题一、选择题1．日常生活中常用到以下物质，其中属于纯洁物的是()A.降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒解析：A中冰水组成的物质是纯洁物，B项不锈钢是合金，不是纯洁物，C、D都是溶液，都是混合物。答案：A2．将以下物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的选项是()A.硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A项中纯碱是盐，不是碱，C项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意。答案：B3．以下有关物质分类或归类错误的选项是()A.混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、碳酸钙、食盐D．单质：C60、O3、石墨解析：C中CaO为碱性氧化物不属于盐，其他分类均对。答案：C4．以下说法正确的选项是()A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液那么没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯洁物。答案：A5．(2011·佛山调研)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。以下分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中，溶液的分散质颗粒直径最小，又因蛋白质属于高分子，其溶于水得到的是胶体，而非溶液，故D符合。答案：D6．(2011·浙江丽水质检)以下有关物质的分类或归类中正确的选项是()①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)CA.①③B．②③C．③④D．②④解析：①中水银是纯洁物②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。答案：C7．(2011·湖南郴州模拟)以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：A项，胶体也是均一、稳定的；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质微粒直径在10－9～10－7m答案：C8．(2011·福建宁德模拟)以下关于胶体的认识错误的选项是()A.鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9mC．往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会先析出沉淀，而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷解析：鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。答案：B9．以下物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥⑪合成橡胶⑫煤⑬油脂⑭羊毛A.①④⑬B．②⑤⑪C．⑦⑧⑪⑭D．③⑨⑫解析：A项中三者都是根本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。答案：C10．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案：B11.(2011·泉州模拟)以下说法都正确的选项是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含有非极性键，不含极性键由此可迅速排除③和⑤，应选B。答案：B12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的选项是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦解析：②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。答案：D13．以下表达正确的选项是()A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。答案：C14．(2011·山东泰安模拟)下表的一些物质或概念间的附属关系中不符合图示要求的是()XYZ例氧化物化合物纯洁物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物解析：许多共价化合物也属于电解质，电解质的范围应大于离子化合物，故C项不正确。答案：C胶体1、以下现象与胶体知识无关的是

A．日常生活中看到的云、烟、雾

B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

C．向豆浆中参加盐卤做豆腐

D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路2、关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的选项是

A、两者的分散质都属于碱

B、两者均为有色不透明的分散系

C、两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间

D、一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3、〔2009全国高考〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有4、以下关于胶体的说法不正确的选项是

A．利用渗析的方法可以净化胶体

B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体

C．将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe〔OH〕3胶体

D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象5、以下实验能到达预期目的的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6、〔2006年全国高考〕以下表达正确的选项是

A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D、胶体粒子很小，可以透过半透膜7、有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，那么胶体粒子带负电荷的是

A．甲Ｂ．乙Ｃ．丙Ｄ．丁8、将某溶液逐滴参加Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A、2mol·L-1H2SO4溶液B、2mol·L-1NaOH溶液

C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶9、胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm–100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在10、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的选项是

A.两者都能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象11、关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间12、以下关于胶体的表达正确的选项是

A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

B．胶体可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体13、以下关于胶体的表达不正确的选项是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象14、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤电解质1、下表中物质的分类组合完全正确的选项是序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3·H2O非电解质H2OFeH2O乙醇2、以下说法：①只含一种元素的物质一定是纯洁物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的选项是

A．①②③B．①③C．②③D．①②3、判断以下化学根本概念的依据不正确的选项是

A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小B．强弱电解质：溶液的导电能力大小

C．离子化合物：化合物中是否含离子键D．氧化复原反响：元素化合价是否变化4、以下表达中，正确的选项是

A．金刚石是碳的一种同位素

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D．离子键、共价键都属于静电作用5、以下关于化学根本概念和根本理论的几点认识中正确的选项是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液6、以下说法正确的选项是

A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

B．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

C．直径介于lnm—100nm之间的微粒称为胶体

D．强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力离子共存1、〔2009四川高考〕在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．FeCl3溶液：K+、、Na+、、SO42－、OH－D．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－2、〔2006四川高考〕室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－

C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－3、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、HCO3－、NO3－B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－

C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－4、〔2009重庆高考〕以下各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H＋、AlO2－、Br－

B．H＋、Fe2+、SO42+、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－

D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－5、〔2008全国I卷〕在碱性溶液中能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－6、在溶液中能大量共存的离子组是

A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋7、在无色溶液中，以下离子能大量共存的是：

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．K+、SO42－、OH－、AlO2－

C．K+、Fe3+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－8、某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-离子方程式1、〔2009上海高考〕以下离子方程式正确的选项是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2++OH－+H++SO42－→BaSO4↓+H2O

B．CuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2++H2S→CuS↓+2H+

C．AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3++4NH3．H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO2、〔2009广东高考〕以下离子方程式正确的选项是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反响：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O3、〔2007全国Ⅱ卷〕能正确表示以下反响的离子方程式是

A、醋酸钠的水解反响：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C、苯酚钠溶液与二氧化碳反响：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－

D、稀硝酸与过量的铁屑反响：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O4．〔2010天津高考〕以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

5、2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，那么MO4x－中的M的化合价为

A．+3B．+4C．+6D．+76、以下反响的离子方程式书写正确的选项是

A．钠和水反响Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反响H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反响制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O7、以下反响的离子方程式正确的选项是

A、碳酸钙跟盐酸反响：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB、钠与水反响Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

C、氢氧化钡跟稀硫酸反响：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O

D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H+＋OH－＝H2O8、以下离子方程式书写正确的选项是

A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．铜参加稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O综合练习1、以下物质属于混合物的是

A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢2、以下物质中，属于氧化物的是

A.Al2O3B.Na2O2C.NaOHD.H2SO43、以下表达正确的选项是

A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态

C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯洁物4、二氧化硅是酸性氧化物是因为C

A.硅是非金属B.它是非金属氧化物

C.二氧化硅能跟氢氧化钠反响生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水5、假设N60是与C60相似的另一种“分子足球”，以下说法正确的选项是

A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体6、以下表达正确的选项是B

A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物

C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子7、以下物质中属于酸的是

A．NaHCO3B．HClO3C．NH3D．CH48、以下物质属于化合物的是

A．HClB．O2C.Br2D.Ar9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是C

A.K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10、科学家最新发现一种新的分子N4，关于该物质的以下说法正确的选项是

A．N4和N2互称同位素B．N4和N2互为同素异形体

C．N4分子是一种新型化合物D．N4的摩尔质量为5611、以下液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水

A．②④B．③④C．②④⑥D．④12、以下关于胶体的表达，不正确的选项是

A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂别离D．胶粒大小直径在1nm～100nm之间13、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A胶粒直径小于1nmB胶粒作布朗运动

C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜14、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B能透过半透膜

C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色15、以下关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的选项是

AFe(OH)3溶胶与硅酸胶混和将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动

CFe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象16、当光束通过以下分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水17、以下分散系属于胶体的是

A．泥水B．食盐水C．淀粉溶液D．碘酒18、在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．电解质、化合物19、以下各组分散系，需用丁达尔效应区分的是

A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液20、当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液21、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，说明豆浆是

A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液22、2009年11月23日宁波地区出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的

A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液23、以下现象中，不能用胶体知识解释的是

A．向豆浆中参加盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束

C．向FeCl3溶液中参加Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成24、以下分散系中，分散质微粒半径最小的是

A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液25、纳米Ti02具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是

A.有电冰现象B．有丁达尔现象C．能全部透过滤纸D．能全部透过半透膜26、FeCl3胶体不具有的性质是

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成27、以下关于胶体的表达，不正确的选项是

A．在实验室里，可用超显微镜观察来区分溶胶与溶液两种分散系

B．胶体粒子是带电的粒子，在溶液中能定向移动，产生电泳现象

C．胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比拟稳定的分散系

D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3－等别离除去28、以下说法正确的选项是

A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯洁物与混合物的区别是看是否只含一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化复原反响的判断依据是元素化合价是否变化29、以下说法正确的选项是

A、硫酸、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D、钠可以从硫酸铜溶液中复原出铜单质30、判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是

A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应31、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的

A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO232、以下物质中，属于强电解质的是

A．铜B．硫酸钡C．一水合氨D．酒精33、以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O34、以下物质属于电解质的是

A．蔗糖B．熔融NaOHC．氯水D．铜35、以下物质属于电解质的是

A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH36、以下物质属于强电解质的是

A．CO2B．CaCO3C．石墨D．H2CO337、以下表达正确的选项是

A．强电解质一定易溶于水B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C．CO2的水溶液能导电但CO2是非电解质D．氯水能导电，所以Cl2是电解质38、以下电离方程式的书写错误的选项是

A、NaHCO3===Na++H++CO32-B、NaHSO4===Na++H++SO42-

C、MgCl2===Mg2++2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2++2OH-39、现有以下物质，请根据要求填空：

1氢氧化钠固体2铁丝3氯化氢气体4稀硫酸5二氧化碳气体6稀氨水7蔗糖晶体8熔融氯化钠

〔1〕属于电解质的是属于非电解质的是

〔2〕属于电解质，但是在所给状态下不导电的是40、〔2006江苏高考〕一定能在以下溶液中大量共存的离子组是

A、含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B、pH＞7的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、CO32－

C、含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D、含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－41、〔2005江苏高考〕在碱性溶液中可以大量共存的是离子组是

A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋42、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋K＋NO3－B．Ba2＋Na＋SO42－

C．H＋SO42－OH－D．H＋CO32－Cl－43、在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A、K＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+D、Ca2+、CO32-、Na+44、以下反响的离子方程式正确的选项是

A．氢氧化钡中参加稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铁与氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+=2Fe2+45、能正确表示以下反响的离子方程式是

A、锌与稀硝酸反响：Zn+2H+＝Zn2＋+H2↑

B、氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

C、硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―

D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O46、以下离子方程式书写正确的选项是

A．钠与水反响：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑

B．硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu47、以下离子方程式书写正确的选项是

A．大理石与盐酸反响：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．氢氧化铝固体与盐酸反响：H++OH－＝H2O

C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－

D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓48、以下反响可以用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示的是

A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓49、以下离子方程式书写正确的选项是

A．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反响：Ba2++CO32－=BaCO3↓B．铁与盐酸反响：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C．氢氧化铜与盐酸反响：OH－+H+=H2OD．氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O50、以下离子方程式书写不正确的选项是

A．氯化钠溶液中参加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓B．金属钠跟水反响：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．将溴水参加碘化钾溶液中：Br2+2I－=2Br－+I2

D．盐酸跟石灰石反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O51、以下反响的离子方程式不正确的选项是

A.锌与硫酸铜溶液反响：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反响：OH—+H+＝H2O

C．铁与稀盐酸反响：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反响：Ba2++SO42—＝BaSO4↓52、以下反响的离子方程式书写正确的选项是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．氯气跟水反响：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO

C．钠与水的反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓53、以下离子方程式书写正确的选项是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

D．氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O54、以下反响的离子方程式正确的选项是

A.碳酸钙跟盐酸反响：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟盐酸反响：OH-+H+==H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反响：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H+＋OH-=H2O55、以下反响的离子方程式中，书写正确的选项是

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—===HSO—3

B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．将盐酸滴入氨水中：H++OH—===H2O

D．碳酸钙溶液解于稀硝酸：CO32—+2H+===CO2↑+H2O56、以下化学反响的离子方程式正确的选项是

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH－==H2O

B．碳酸氢钙溶液中参加氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+57、以下反响的离子方程式正确的选项是

A．钠与水反响：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋二、非选择题1．(2011·江苏无锡质检)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表答复以下问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反响，这种物质是______。(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反响的第______组物质中的______，能与第Ⅲ组中所有物质发生反响，其化学方程式分别为____________________________，_________________________________，_____________________________________。解析：分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系，是解题的关键。答案：(1)Ⅰ；H2SO4(2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl2．分别设计实验，用最正确方法证明明矾溶于水发生的以下变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反响________________________________________________________________________。(2)证明其水解反响是一个吸热反响________________________________________________________________________。(3)证明生成了胶体溶液________________________________________________________________________。解析：根据Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。答案：(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反响(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反响(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体3．A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反响。答复以下问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中，有一种是金属元素，那么这种元素是A、B、C中的________，理由是_____________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，那么E的化学式为________________________________________________________________________。解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但其不溶于水或与水反响生成含氧酸，故也不是。(2)A可能是金属，因为金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。答案：(1)③⑤(2)A；金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl4．实验室里常用的枯燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取枯燥剂碱石灰过程中有关反响的化学方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述物质中，属于纯洁物的是()A.①②④B．②④C．①②④⑤D．全部(3)上述枯燥剂中，不宜用于枯燥氯化氢气体的是________________________________________________________________________。(4)上述①～④，其主要化学成分依次属于________________________________________________________________________(填写各物质所属的类别)。解析：浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯洁物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯洁物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。答案：(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O(2)B(3)⑤(4)酸、盐、氧化物、氧化物5.按不同的分类方法，以下每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________________________________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________________________________。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O________________________________。(5)铜、金、汞、钠________________________________。解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质(或BaCl2，Ba为ⅡA族金属，而Na、K为ⅠA族金属)。(2)只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5介。(3)只有HCl为无氧酸(或H4SiO4不溶于水)。(4)只有空气为混合物，其他均为纯洁物(也可把CuSO4·5H2O列出来，因为其他三种都是气体)。(5)只有钠为活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。答案：(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空气(或CuSO4·5H2O)(5)钠(或汞)6．(2011·安徽安庆质检)有X、Y、Z三种元素，：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请答复：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反响的离子方程式是________________________________________________________________________。此液体具有的性质是________(填写字母序号)。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：此题通过对硫、氯、铁三种常见元素的推断，主要考查了离子方程式的书写，胶体知识，注重考查学生的分析能力和判断能力。因X2－、Y－均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属ⅥA和ⅦA族元素，又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3为FeCl3，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：(1)为HClO4，(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up11(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up11(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；abd第2章化学物质及其变化第2节离子反响一、选择题1．(2011·湖南岳阳模拟)以下离子方程式正确的选项是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(水浴加热))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋3NH3＋2Ag↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O解析：该题为经典题型，A项应有水参与反响且生成OH－；B项未配平，产物中缺水；C项应生成HCOeq\o\al(－,3)。答案：D2．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋解析：A项，碱性条件下Fe3＋不能大量存在；B项，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D项，HCOeq\o\al(－,3)与H＋不能大量共存。答案：C3．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．CrOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：pH＝13的溶液是强碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；CrOeq\o\al(2－,4)显浅黄色。答案：C4．(2011·海南三亚模拟)在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：溶液中参加Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反响而不能大量共存；C项，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反响生成正盐、Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SOeq\o\al(2－,3)因发生氧化复原反响而不能大量共存。答案：B5．(2011·福建武夷山质检)以下反响的离子方程式正确的选项是()A.浓烧碱溶液中参加铝片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O解析：A项，离子方程式电荷不守恒；B项，在阴极：2H＋＋2e－=H2↑，使阴极附近碱性增强，故有反响：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓发生；D项，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而参加反响的H＋和SOeq\o\al(2－,4)比例为1∶1，故正确离子方程式是：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。答案：C6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现各取三份该混合溶液100mL进行如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对原混合溶液的推测正确的选项是()A.K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：此题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均可与AgNO3溶液反响产生沉淀；(2)说明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；(3)说明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。答案：C7．对于反响①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：KHCO3与Ca(OH)2反响，KHCO3缺乏时发生反响：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；KHCO3过量时发生反响：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。Na2SO3与稀盐酸反响，稀盐酸缺乏时发生反响：SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)；稀盐酸过量时发生反响：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反响，铁缺乏时发生反响：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时发生反响：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而硅与烧碱溶液反响只发生：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故B正确。答案：B8.以下离子方程式正确的选项是()A.Cl2与NaOH溶液反响：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．F2与NaOH溶液反响：F2＋4OH－=2F－＋O2＋2H2OC．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH＋NHeq\o\al(＋,4)D．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：B项中电荷不守恒；C项中过量氨水会得到[Ag(NH3)2]OH；D项中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋而自身被复原为NO。答案：A9．(2010·原创)以下各组离子，在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)解析：A选项中发生反响Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反响生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反响H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B10．(2011·安徽阜阳质检)某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，以下参加试剂及其顺序正确的选项是()A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液、参加一定试剂，只能检验一种离子，这就要求先参加的试剂对后面离子的检验无干扰。假设先参加氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；假设第二次参加硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先参加过量的硝酸检验并除去COeq\o\al(2－,3)，再参加过量的硝酸钡溶液检验并除去SOeq\o\al(2－,4)，最后参加硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先参加硫酸，引入了SOeq\o\al(2－,4)，D项错误。答案：C11.(2011·湖南张家界模拟)以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3) D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋解析：A项参加NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NHeq\o\al(＋,4)与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)与AlOeq\o\al(－,2)不能共存；C项参加NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NHeq\o\al(＋,4)与OH－可生成气体。答案：D12．(2011·广东茂名模拟)以下离子组在一定条件下能共存，当参加相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的选项是()选项离子组参加试剂参加试剂后发生反响的离子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CBa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－氢氧化钠溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A13．(2011·辽宁抚顺质检)在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D.eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A项，H＋和HSOeq\o\al(－,3)不能大量共存；B项，能够使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NOeq\o\al(－,3)可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlOeq\o\al(－,2)发生双水解反响；D项，eq\f(Kw,c(H＋))＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D14.(2011·黑龙江鸡西模拟)以下反响的离子方程式正确的选项是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：A项，不符合电荷守恒；B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式；C项，不符合元素守恒。答案：D15．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SOeq\o\al(2－,3)；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2O表示；D项，碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。答案：B二、非选择题1．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：(1)用化学符号表示以下4种微粒：A__________________；B__________________；C__________________；D________________________________________________________________________。(2)写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：从五种微粒都含10个电子，结合它们之间的反响情况即可推出答案。答案：(1)H2O；NH3；NHeq\o\al(＋,4)；OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)2．(2011·江苏淮安质检)在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时，这一反响的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)当x≥1.5nmol时，这一反响的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)当x＝nmol时，这一反响的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：Cl2能氧化Fe2＋，也能氧化Br－，但由于复原性强弱：Fe2＋>Br－，那么Fe2＋先被氧化，后氧化Br－。因此FeBr2与Cl2反响的产物随Cl2的量的变化而变化。具体可分为以下三个阶段：①Cl2只氧化Fe2＋，那么根据电子守恒有：n＝2x即x＝0.5n时有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②Cl2将Fe2＋、Br－全部氧化，根据电子守恒有：n＋2n＝2x，即x＝1.5n时有：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③假设0.5n<x<1.5n，那么Cl2将Fe2＋全部氧化，而Br－只被氧化一局部，具体反响要由n、x之间关系确定。假设x＝n，那么xmol氯气得到电子为2xmol，nmolFe2＋失去的电子为nmol，因此只有nmolBr－失去nmol电子，对应离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－答案：(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－3.(2011·江西九江模拟)(1)液氨中存在着平衡2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。科学家在液氨中参加氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NHeq\o\al(＋,4)生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反响的化学方程式：______________________________________________。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中参加少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由以下离子方程式来说明：加酸时：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O加碱时：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H＋)与c(OH－)根本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中参加少量强酸或强碱时发生的离子反响方程式：加酸时：_______________________________________________________________；加碱时：_______________________________________________________________。解析：(1)液氨中存在着电离平衡2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，参加CsOH会生成CsNH2，从而释放出更多的NHeq\o\al(＋,4)和OH－，在特殊的吸水剂作用下，这两种离子生成N4、H2和H2O，故可得总反响方程式为：8NH3＋4CsOH=N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。(2)依据信息提示：加H＋时HPOeq\o\al(2－,4)结合H＋生成H2POeq\o\al(－,4)；加OH－时H2POeq\o\al(－,4)结合OH－生成HPOeq\o\al(2－,4)，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。答案：(1)8NH3＋4CsOH=N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O(2)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋=H2POeq\o\al(－,4)；H2POeq\o\al(－,4)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,4)＋H2O4．(2011·惠州模拟)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，为了检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。其中，OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如以下图所示。(1)图中试剂①～⑤中的溶质的化学式分别是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。(2)图中现象a、b、c说明检验出的离子分别是：a_________、b_________、c_________。(3)白色沉淀A加试剂②反响的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________。(5)白色沉淀A假设加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是________________________________________________________________________。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反响，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检验出SOeq\o\al(2－,3)；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检验出SOeq\o\al(2－,4)。无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl－。(5)白色