新人教版必修2高中化学第二站综合检测题(含解析)

新人教版必修2高中化学第二章综合测试题一．选择题〔共12小题〕1．〔2015•扬州模拟〕以下过程不能实现化学能转化为热能的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙烷燃烧C．铝粉与四氧化三铁反响D．铁与盐酸反响2．〔2015•姜堰市〕在反响2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕中，以下情况能够降低该反响速率的是〔〕A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大SO2的浓度3．〔2015•浙江校级模拟〕在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反响X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．〔2015•海淀区模拟〕依据如图判断，以下说法正确的选项是〔〕A．2molH2〔g〕与1molO2〔g〕所具有的总能量比2molH2O〔g〕所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H=+571.6kJ•mol﹣1D．H2O〔g〕生成H2O〔l〕时，断键吸收的能量小于成键放出的能量5．〔2015•徐汇区二模〕氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下〔Q1、Q2均为正值〕：H2〔g〕+Cl2〔g〕→2HCl〔g〕+Q1H2〔g〕+Br2〔g〕→2HBr〔g〕+Q2根据上述反响做出的判断正确的选项是〔〕A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反响物总能量C．生成1molHCl〔g〕放出Q1热量D．等物质的量时，Br2〔g〕具有的能量低于Br2〔l〕6．〔2015•南京校级模拟〕以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是〔〕A．H﹣Cl→H+ClB．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O7．〔2015•扬州模拟〕CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH，以下表达中能说明上述反响在一定条件下一定到达最大限度的是〔〕A．CO全部转化为乙醇B．正反响和逆反响的化学反响速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反响生成甲醇D．反响体系中甲醇的物质的量浓度不再变化8．〔2015•陕西模拟〕反响A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反响过程中能量变化如下图，E4表示反响A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是〔〕A．Ee表示反响X→C的活化能B．X是反响A+B→C的催化剂C．反响A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反响A+B→C的焓变9．〔2015•南昌校级模拟〕以下图示与对应的表达不相符的是〔〕A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al〔SO4〕2溶液中逐滴滴入Ba〔OH〕2溶液，随着Ba〔OH〕2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10．〔2015•陕西三模〕如图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕．以下选项中不正确的选项是〔〕A．Mg与F2反响的△S＜0B．MgF2〔s〕+Br2〔l〕═MgBr2〔s〕+F2〔g〕△H=+600kJ•mol﹣1C．MgBr2与Cl2反响的△H＜0D．化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF211．〔2015春•陕西校级期中〕以下反响前后物质的总能量变化可用如图表示的是〔〕A．H﹣F═H+FB．Mg+2H+=Mg2++H2↑C．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O12．〔2015春•保山校级期中〕以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反响的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：二．填空题〔共7小题〕13．〔2015春•海淀区期中〕可逆反响4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．〔1〕此时B、C的浓度是、；〔2〕假设以物质D来表示这段时间的反响速率应为．14．〔2015春•海淀区期中〕在密闭容器中发生3X〔g〕+Y〔g〕⇌Z〔g〕+2W〔g〕反响，现在控制以下三种不同的条件：①在400℃时，9molX与3molY反响②在400℃时，15molX与5molY反响③在300℃时，9molX与3molY反响那么，反响开始时，正反响速率最大的是．〔填序号〕，正反响速率最小的是．15．〔2015春•鸡西校级期中〕在密闭容器里，通入amolX〔g〕和bmolY〔g〕，发生反响X〔g〕+Y〔g〕═2Z〔g〕，当改变以下条件时，反响速率会发生什么变化〔选填“增大”、“减小”或“不变”〕？〔1〕降低温度：〔2〕参加催化剂：〔3〕增大容器的体积：〔4〕参加氩气．16．〔2015春•博兴县校级月考〕键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反响的反响热〔△H〕，化学反响的△H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，答复以下问题：化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460360436431176347〔1〕比拟以下两组物质的熔点上下〔填“＞”或“＜”〕SiCSi；SiCl4SiO2〔2〕能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点上下？〔填“能”或“不能”〕，原因是〔3〕如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子〔4〕工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4〔g〕+2H2〔g〕Si〔s〕+4HCl〔g〕计算该反响的反响热△H为．17．〔2015春•博兴县校级月考〕在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反响：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕．CO和H2O浓度变化如下图：〔1〕0～4min的平均反响速率v〔CO〕=．〔2〕图中4～5min之间该反响〔填“是”或“否”〕处于平衡状态，判断理由．18．〔2014秋•临淄区校级期末〕以下热化学方程式：①H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣285kJ/mol②C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕△H=﹣110.4kJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5kJ/mol请答复：〔1〕上述反响中属于放热反响的是．〔2〕碳的燃烧热△H=．〔3〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．〔4〕CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为．19．〔2015春•德宏州校级期中〕〔1〕有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是〔填编号，下同〕．互为同素异形体的是．〔2〕在H、H、H、40K、40Ca、14N、14C中共有种元素，种原子，中子数最多的是．三．解答题〔共3小题〕20．〔2015•怀化二模〕〔1〕如图为1molNO2〔g〕和1molCO〔g〕反响生成NO〔g〕和CO2〔g〕过程中的能量变化示意图．E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol〔E1、E2为反响的活化能〕．假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，那么E1、△H的变化分别是〔填“增大”、“减小”或“不变”〕．写出该反响的热化学方程式．〔2〕假设反响SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕=H2SO4〔l〕+2HI〔g〕在150℃下能自发进行，那么△H0A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可．21．〔2015•秦安县一模〕目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请答复以下问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反响方程式为：CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕〔1〕阅读以下图，计算该反响的反响热△H=kJ/mol．II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．〔2〕以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，那么负极的电极反响式为．〔3〕以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，假设放电时参与反响的氧气体积为448mL〔标准状况〕，产生的气体全部被溶液吸收，那么所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，各离子浓度由大到小的顺序为．III．利用I2O5消除CO污染的反响为：5CO〔g〕+I2O5〔s〕5CO2〔g〕+I2〔s〕，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请答复：〔4〕T2时，0～0.5min内的反响速率v〔CO〕=．〔5〕T1时化学平衡常数K=．〔6〕以下说法不正确的选项是〔填字母序号〕．A．容器内气体密度不变，说明反响到达平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．22．〔2015春•红河州校级月考〕〔1〕①根据图1示，写出反响的热化学方程式：．②根据图2所示情况，判断以下说法中正确的选项是．A．其热化学方程式为：CO〔g〕+H2O〔g〕═CO2〔g〕+H2〔g〕△H=+41kJ/molB．该反响为吸热反响C．该反响为放热反响D．当H2O为液态时，其反响热值小于41kJ/mol〔2〕16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反响的热化学方程式是．〔3〕图3是某温度下，N2与H2反响过程中能量变化的曲线图．该反响的热化学方程式为：．

6.1必修2高中化学第二章综合测试题参考答案与试题解析一．选择题〔共12小题〕1．〔2015•扬州模拟〕以下过程不能实现化学能转化为热能的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙烷燃烧C．铝粉与四氧化三铁反响D．铁与盐酸反响考点：化学能与热能的相互转化．分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反响中化学能转化为热能，吸热反响中热能转化为化学能，据此分析．解答：解：A．碳酸钙受热分解，属于吸热反响，反响中热能转化为化学能，故A选；B．乙烷燃烧是放热反响，是化学能转化为热能，故B不选；C．铝粉与四氧化三铁反响，是放热反响，反响中化学能转化为热能，故C不选；D．铁与盐酸反响，是放热反响，反响中化学能转化为热能，故D不选．应选A．点评：此题考查了化学反响与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反响中能量的变化形式．2．〔2015•姜堰市〕在反响2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕中，以下情况能够降低该反响速率的是〔〕A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大SO2的浓度考点：化学反响速率的影响因素．分析：影响化学反响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等，且成正比，据此分析．解答：解：影响化学反响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等，且成正比，A、升温时化学反响速率加快，故A错误；B、减小压强，化学反响速率减慢．故B正确；C、使用催化剂化学反响速率加快，故C错误；D、增大物质的浓度，化学反响速率加快，故D错误；应选B．点评：此题考查了影响化学反响速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积都和化学反响速率成正比．3．〔2015•浙江校级模拟〕在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反响X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反响到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：A．反响物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否到达化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否到达平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否到达平衡状态的依据，故D错误；应选C．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．4．〔2015•海淀区模拟〕依据如图判断，以下说法正确的选项是〔〕A．2molH2〔g〕与1molO2〔g〕所具有的总能量比2molH2O〔g〕所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H=+571.6kJ•mol﹣1D．H2O〔g〕生成H2O〔l〕时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点：化学反响的能量变化规律；反响热和焓变；热化学方程式．分析：A.2molH2〔g〕与1molO2〔g〕反响生成2molH2O〔g〕，放出483.6kJ的热量，故2molH2〔g〕与1molO2〔g〕所具有的总能量比2molH2O〔g〕所具有的总能量高；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕，△H=+〔483.6+88〕=+571.6kJ•mol﹣1；D．H2O〔g〕生成H2O〔l〕时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．解答：解：A.2molH2〔g〕与1molO2〔g〕反响生成2molH2O〔g〕，放出483.6kJ的热量，故2molH2〔g〕与1molO2〔g〕所具有的总能量比2molH2O〔g〕所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕，△H=+〔483.6+88〕=+571.6kJ•mol﹣1，故C正确；D．H2O〔g〕生成H2O〔l〕为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；应选C．点评：此题考查化学反响能量变化分析，主要是能量守恒和反响实质的理解应用，难度不大．5．〔2015•徐汇区二模〕氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下〔Q1、Q2均为正值〕：H2〔g〕+Cl2〔g〕→2HCl〔g〕+Q1H2〔g〕+Br2〔g〕→2HBr〔g〕+Q2根据上述反响做出的判断正确的选项是〔〕A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反响物总能量C．生成1molHCl〔g〕放出Q1热量D．等物质的量时，Br2〔g〕具有的能量低于Br2〔l〕考点：化学反响的能量变化规律；反响热的大小比拟．分析：两个反响都是放热反响，生成物的总能量低于反响物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．解答：解：A．氯气更活泼，所以反响物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q1＞Q2，故A正确；B．两个反响都是放热反响，生成物的总能量低于反响物的总能量，故B错误；C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，那么1molBr2〔g〕具有的能量高于1molBr2〔l〕具有的能量，故D错误；应选A．点评：此题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比拟反响热的角度，可从键能的角度比拟．6．〔2015•南京校级模拟〕以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是〔〕A．H﹣Cl→H+ClB．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O考点：吸热反响和放热反响．专题：化学反响中的能量变化．分析：生成物的总能量大于反响物的总能量说明反响是吸热反响，依据常见吸热反响的类型和特征分析．解答：解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反响是放热反响，故C错误；D．酸碱中和反响是放热反响，故D错误．应选A．点评：此题考查学生常见的反响的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反响和放热反响，题目难度不大．7．〔2015•扬州模拟〕CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH，以下表达中能说明上述反响在一定条件下一定到达最大限度的是〔〕A．CO全部转化为乙醇B．正反响和逆反响的化学反响速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反响生成甲醇D．反响体系中甲醇的物质的量浓度不再变化考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达平衡状态．解答：解：A、可逆反响不可能完全转化，故A错误；B、正逆反响速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；C、只要反响发生，CO和H2就以1：2的物质的量之比反响生成甲醇，故C错误；D、反响体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反响速率相等，故D正确；应选D．点评：此题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，但不为0．8．〔2015•陕西模拟〕反响A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反响过程中能量变化如下图，E4表示反响A+B→X的活化能，以下有关表达正确的选项是〔〕A．Ee表示反响X→C的活化能B．X是反响A+B→C的催化剂C．反响A+B→C的△H＜0D．参加催化剂可改变反响A+B→C的焓变考点：化学反响的能量变化规律．分析：A．依据分子从常态转变为容易发生化学反响的活泼状态所需要的能量称为活化能；B．依据催化剂是先作为反响物参与化学反响，然后再通过化学反响转变成原物质；C．依据图象分析可知反响物AB能量高于生成物C的能量，反响是放热反响；D．催化剂改变反响速率不改变化学平衡．解答：解：A．反响②的活化能E1﹣E2，故A错误；B．假设X是反响A〔g〕+B〔g〕→C〔g〕的催化剂，那么X是反响①的反响物，是反响②的生成物，故B错误；C．图象分析可知反响物AB能量高于生成物C的能量，反响是放热反响，△H＜0，故C正确；D．焓变和反响物和生成物能量有关，与反响变化过程无关，催化剂只改变反响速率，不改变反响的焓变，故D错误；应选C．点评：此题考查了反响的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反响速率的过程，掌握根底是关键，题目难度中等．9．〔2015•南昌校级模拟〕以下图示与对应的表达不相符的是〔〕A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al〔SO4〕2溶液中逐滴滴入Ba〔OH〕2溶液，随着Ba〔OH〕2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反响中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反响的活化能，从而加快化学反响的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反响时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反响的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反响物的总能量大于生成物的总能量，那么反响是放热反响，参加催化剂会降低活化能，改变反响的速率，但反响热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反响时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反响为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当Al3+沉淀完全时需参加0.03molOH﹣，即参加0.015molBa〔OH〕2，参加的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；〔开始到a〕再滴加Ba〔OH〕2，生成BaSO4沉淀，发生反响为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需参加0.02molBa〔OH〕2，参加0.04molOH﹣，Al3+反响掉0.03molOH﹣，生成Al〔OH〕30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反响，此时溶液中NH4+完全反响，此时溶液为氨水溶液；〔a到b〕继续滴加Ba〔OH〕2，Al〔OH〕3溶解，发生反响Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl〔OH〕3完全溶解，需再参加0.005molBa〔OH〕2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，〔b到c〕，故D正确．应选C．点评：此题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．10．〔2015•陕西三模〕如图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕．以下选项中不正确的选项是〔〕A．Mg与F2反响的△S＜0B．MgF2〔s〕+Br2〔l〕═MgBr2〔s〕+F2〔g〕△H=+600kJ•mol﹣1C．MgBr2与Cl2反响的△H＜0D．化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2考点：反响热和焓变．专题：化学反响中的能量变化．分析：A、Mg与F2反响生成了固体MgF2，气体参加反响，生成物只有固体，熵变减小；B、Mg〔s〕+F2〔l〕=MgF2〔s〕△H=﹣1124kJ/mol，Mg〔s〕+Br2〔l〕=MgBr2〔s〕△H=﹣524kJ/mol，依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反响是放热反响；D、能量越小的物质越稳定．解答：解：A、Mg与F2反响生成了固体MgF2，气体参加反响，生成物只有固体，故△S＜0，故A正确；B、Mg〔s〕+F2〔l〕=MgF2〔s〕△H=﹣1124kJ/mol，Mg〔s〕+Br2〔l〕=MgBr2〔s〕△H=﹣524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2〔s〕+Br2〔L〕=MgBr2〔s〕+F2〔g〕；△H=+600kJ•mol﹣1，故B正确；C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反响是放热反响，即△H＜0，故C正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误；应选D．点评：此题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，注意物质能量与稳定性的关系判断，掌握根底是关键，题目难度中等．11．〔2015春•陕西校级期中〕以下反响前后物质的总能量变化可用如图表示的是〔〕A．H﹣F═H+FB．Mg+2H+=Mg2++H2↑C．2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O考点：反响热和焓变．专题：化学反响中的能量变化．分析：生成物总能量高于反响物总能量，应为吸热反响．常见的放热反响有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反响；绝大多数化合反响；铝热反响；常见的吸热反响有：绝大数分解反响；个别的化合反响〔如C和CO2〕；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气复原金属氧化物；某些复分解〔如铵盐和强碱〕．解答：解：A．断键吸收能量，是吸热过程，故A正确；B．镁和酸反响属于放热反响，故B错误；C．金属钠与水反响属于放热反响，故C错误；D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O是中和反响，属于放热反响，故D错误．应选A．点评：此题考查放热反响，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反响是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．〔2015春•保山校级期中〕以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反响的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：考点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．分析：A．溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；C．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl为化学方程式，不是离子方程式；D．氯离子最外层到达8个电子，题中表示的为氯原子．解答：解：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；B．溴离子最外层到达8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；C．海水中通入氯气时发生反响的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C错误；D．氯离子最外层到达8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；应选B．点评：此题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．二．填空题〔共7小题〕13．〔2015春•海淀区期中〕可逆反响4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．〔1〕此时B、C的浓度是0.5mol/L、0.4mol/L；〔2〕假设以物质D来表示这段时间的反响速率应为0.03mol/〔L•s〕．考点：反响速率的定量表示方法；化学平衡的计算．分析：〔1〕4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，起始：4mol5mol00反响：2mol2.5mol2mol3mol20s：2mol2.5mol2mol3mol即可计算B、C的浓度；〔2〕根据v=，计算v〔D〕．解答：解：〔1〕20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L，容器内剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，那么参加反响的A为4mol﹣2mol=2mol，根据4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，起始：4mol5mol00反响：2mol2.5mol2mol3mol20s：2mol2.5mol2mol3mol那么此时C〔B〕==0.5mol/L；C〔C〕==0.4mol/L；故答案为：0.5mol/L；0.4mol/L；〔2〕以物质D来表示这段时间的反响速率应为v〔D〕===0.03mol/〔L•s〕；故答案为：0.03mol/〔L•s〕．点评：主要考查化学反响速率计算，难度不大，注意根底知识掌握，熟记反响速率公式14．〔2015春•海淀区期中〕在密闭容器中发生3X〔g〕+Y〔g〕⇌Z〔g〕+2W〔g〕反响，现在控制以下三种不同的条件：①在400℃时，9molX与3molY反响②在400℃时，15molX与5molY反响③在300℃时，9molX与3molY反响那么，反响开始时，正反响速率最大的是②．〔填序号〕，正反响速率最小的是③．考点：化学反响速率的影响因素．分析：因其他条件相同时，根据温度越高，化学反响速率越大、浓度越大，化学反响速率越大来解题；解答：解：因其他条件相同时，温度越高，化学反响速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反响物的浓度越大，化学反响速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；点评：此题主要考查了影响化学反响速率的因素，需要注意的是因其他条件相同时，根据温度越高，化学反响速率越大、浓度越大，化学反响速率越大．15．〔2015春•鸡西校级期中〕在密闭容器里，通入amolX〔g〕和bmolY〔g〕，发生反响X〔g〕+Y〔g〕═2Z〔g〕，当改变以下条件时，反响速率会发生什么变化〔选填“增大”、“减小”或“不变”〕？〔1〕降低温度：减小〔2〕参加催化剂：增大〔3〕增大容器的体积：减小〔4〕参加氩气不变．考点：化学反响速率的影响因素．分析：根据外界条件对化学反响速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反响速率增大，反之那么减小反响速率，据此判断；解答：解：根据外界条件对化学反响速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反响速率增大，反之那么减小反响速率，所以〔1〕降低温度那么减小反响速率，〔2〕参加催化剂增大反响速率，〔2〕增大容器的体积相当于减小压强，即减小反响速率，〔4〕参加氩气，体积不变，那么反响物的浓度不变，所以反响速率不变；故答案为：〔1〕减小〔2〕增大〔3〕减小〔4〕不变；点评：此题考查影响反响速率的因素，注意浓度、温度的比拟即可解答，明确温度、浓度对反响速率的影响即可解答，题目难度不大．16．〔2015春•博兴县校级月考〕键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反响的反响热〔△H〕，化学反响的△H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，答复以下问题：化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ•mol﹣1460360436431176347〔1〕比拟以下两组物质的熔点上下〔填“＞”或“＜”〕SiC＞Si；SiCl4＜SiO2〔2〕能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点上下？不能〔填“能”或“不能”〕，原因是物质熔点上下由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点上下〔3〕如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子〔4〕工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4〔g〕+2H2〔g〕Si〔s〕+4HCl〔g〕计算该反响的反响热△H为+236kJ/mol．考点：反响热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：〔1〕物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；〔2〕晶体熔点与晶体类型有关，原子晶体中的作用力是共价键，分子晶体中的作用力是范德华力，共价键比范德华力大很多，导致异响其熔点；〔3〕金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成四个共价键，如果一个碳原子在正方体体心上，4个碳原子在相对的4个顶点上；〔4〕化学反响方程式中的反响热=反响物的键能之和﹣生成物的键能之和．解答：解：〔1〕碳化硅和硅都是原子晶体，晶体类型相同的物质其熔点与键长成正比，键长越长，键能越小，熔点越低，碳化硅的键长小于硅硅键长，所以碳化硅的熔点比硅的高；二氧化硅是原子晶体，氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高，故答案为：＞；＜；〔2〕物质熔点上下由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点上下，故答案为：不能；物质熔点上下由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点上下；〔3〕金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成四个共价键，如果一个碳原子在正方体体心上，4个碳原子在相对的4个顶点上，所以为：，故答案为：；〔4〕△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案为：+236kJ/mol．点评：此题考查了熔点大小的判断、反响热的计算等知识点，注意反响热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．17．〔2015春•博兴县校级月考〕在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反响：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕．CO和H2O浓度变化如下图：〔1〕0～4min的平均反响速率v〔CO〕=0.03mol•L﹣1．〔2〕图中4～5min之间该反响是〔填“是”或“否”〕处于平衡状态，判断理由CO、H2O的浓度不再变化．考点：化学平衡建立的过程．分析：〔1〕v〔CO〕=；〔2〕正反响速率相等时可逆反响到达平衡状态，反响体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．解答：解：〔1〕v〔CO〕==mol/〔L．min〕=0.03mol•L﹣1，故答案为：0.03mol•L﹣1；〔2〕正反响速率相等时可逆反响到达平衡状态，反响体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，4～5min之间CO、H2O的浓度不再变化，说明正逆反响速率相等，该反响到达平衡状态，故答案为：是；CO、H2O的浓度不再变化．点评：此题考查化学反响速率的计算、化学平衡状态判断等知识点，明确反响速率公式及平衡状态判断方法即可解答，注意：只有反响前后改变的物理量才能作为判断依据．18．〔2014秋•临淄区校级期末〕以下热化学方程式：①H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣285kJ/mol②C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕△H=﹣110.4kJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5kJ/mol请答复：〔1〕上述反响中属于放热反响的是①③④．〔2〕碳的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol．〔3〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．〔4〕CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283.1kJ/mol．考点：热化学方程式；反响热和焓变．专题：化学反响中的能量变化．分析：〔1〕放热反响的焓变小于0；〔2〕C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量；〔3〕据热化学方程式①计算；〔4〕根据热化学方程式③④利用盖斯定律解答．解答：解：〔1〕放热反响的焓变小于0，所以上述反响中属于放热反响的有①③④，故答案为：①③④；〔2〕C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，即反响④的焓变是C的燃烧热，故答案为：﹣393.5kJ/mol；〔3〕2g氢气燃烧生成液态水放热285KJ，那么10g氢气燃烧生成液态水放热5×285KJ=1425KJ，故答案为：1425KJ；〔4〕③C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕△H=﹣110.4kJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5kJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283.1kJ/mol，故答案为：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283.1kJ/mol．点评：此题考查了放热反响的焓变小于0、燃烧热、焓变计算，题目难度中等．19．〔2015春•德宏州校级期中〕〔1〕有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是①④〔填编号，下同〕．互为同素异形体的是③．〔2〕在H、H、H、40K、40Ca、14N、14C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是40K．考点：同位素及其应用；元素；核素；同素异形体．分析：〔1〕有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；〔2〕元素的种类由质子数决定，原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；解答：解：〔1〕解：①168O、178O和188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④H、H、H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；所以互为同位素的是：①④，互为同素异形体的是：③，故答案为：①④；③；〔2〕在H、H、H为氢元素，40K为钾元素，40Ca为钙元素，14N为氮元素、14C为碳元素，共五种元素，质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素，共有7种原子；原子符号左上角的数字为质量数，40K中子数为21、40Ca中子数为20、，中子数最多的是40K，故答案为：5；7；40K．点评：此题考查同位素、同素异形体的概念，题目难度不大，注意对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．三．解答题〔共3小题〕20．〔2015•怀化二模〕〔1〕如图为1molNO2〔g〕和1molCO〔g〕反响生成NO〔g〕和CO2〔g〕过程中的能量变化示意图．E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol〔E1、E2为反响的活化能〕．假设在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，那么E1、△H的变化分别是减小、不变〔填“增大”、“减小”或“不变”〕．写出该反响的热化学方程式NO2〔g〕+CO〔g〕=NO〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣234kJ•mol﹣1．〔2〕假设反响SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕=H2SO4〔l〕+2HI〔g〕在150℃下能自发进行，那么△HB0A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可．考点：反响热和焓变．分析：〔1〕参加催化剂能降低反响所需的活化能，但是不改变反响物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，根据热化学方程式书写原那么进行书写；〔2〕反响SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕=H2SO4〔l〕+2HI〔g〕是熵减的反响即△S＜0，根据△G=△H﹣T△S＜0自发判断．解答：解：〔1〕参加催化剂能降低反响所需的活化能，那么E1和E2都减小，催化剂不能改变反响物的总能量和生成物的总能量之差，即反响热不改变，所以催化剂对反响热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反响热化学方程式为NO2〔g〕+CO〔g〕=NO〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣234kJ•mol﹣1，故答案为：减小、不变；NO2〔g〕+CO〔g〕=NO〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣234kJ•mol﹣1；〔2〕反响SO2〔g〕+I2〔g〕+2H2O〔g〕=H2SO4〔l〕+2HI〔g〕是熵减的反响即△S＜0，假设150℃下能自发进行根据△G=△H﹣T△S＜0，那么△H一定小于0，故答案为：B．点评：此题考查了热化学方程式书写方法、键能计算反响焓变的方法以及反响自发性的判断，掌握根底是关键，题目难度中等．21．〔2015•秦安县一模〕目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请答复以下问题：I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反响方程式为：CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕〔1〕阅读以下图，计算该反响的反响热△H=+161.1kJ/mol．II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池．〔2〕以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，那么负极的电极反响式为CnH2nOn﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+．〔3〕以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，假设放电时参与反响的氧气体积为448mL〔标准状况〕，产生的气体全部被溶液吸收，那么所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n〔Na2CO3〕：n〔NaHCO3〕=1：1，各离子浓度由大到小的顺序为c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕．III．利用I2O5消除CO污染的反响为：5CO〔g〕+I2O5〔s〕5CO2〔g〕+I2〔s〕，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请答复：〔4〕T2时，0～0.5min内的反响速率v〔CO〕=1.6mol•L﹣1•min﹣1．〔5〕T1时化学平衡常数K=1024．〔6〕以下说法不正确的选项是BD〔填字母序号〕．A．容器内气体密度不变，说明反响到达平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：根本概念与根本理论．分析：Ⅰ〔1〕根据能量图书写各自的热化学方程式，再通过盖斯定律计算；〔2〕燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反响；〔3〕计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n〔NaOH〕与n〔CO2〕比例关系判断反响产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断；Ⅱ〔4〕根据起始量和a点时CO2的体积分数〔即物质量分数〕，列式计算即可求出从反响开始至a点时的反响速率为v〔CO〕；〔5〕根据b点时CO2的体积分数φ〔CO2〕求出CO和CO2的平衡浓度进而求出T1时化学平衡常数K；〔6〕A．因为条件为恒容，而反响前后气体质量变化，所以容器内气体密度是变量，当不变时说明反响到达平衡状态；B．c点为交点，各气体物质的量分别相等；C．反响前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；D．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，那么化学平衡常数：Kb＞Kd；解答：解：Ⅰ〔1〕由能量图，得①CH4〔g〕+2O2〔g〕→CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣846.3kJ•moL﹣1②CO2〔g〕═CO〔g〕+O2〔g〕△H=+282kJ•moL﹣1③O2〔g〕+H2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣241.8kJ•moL﹣1①﹣③×3+②得CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕△H=〔﹣846.3+241.8×3+282〕kJ•moL﹣1=+161.1kJ•moL﹣1；故答案为：+161.1；〔2〕燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反响，电极反响式为：CnH2nOn﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+．故答案为：CnH2nOn﹣4ne﹣+nH2O═nCO2+4nH+；〔3〕参与反响的氧气在标准状况下体积为448mL，物质的量为=0.02mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为=0.01mol，n〔NaOH〕=0.1L×0.15mol•L﹣1=0.015mol，n〔NaOH〕：n〔CO2〕=0.015mol：0.01mol=3：2，发生发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，所以所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n〔Na2CO3〕：n〔NaHCO3〕=1：1；溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕，钠离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，故答案为：n〔Na2CO3〕：n〔NaHCO3〕=1：1；c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H