新人教版九年级化学下册全部导学案

第八单元金属和金属材料课题1金属材料学习目标、要求：1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程：一、温故知新1.用化学符号表示：元素名称金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素符号2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是白炽灯泡内的灯丝通常是由

制成的；温度计中填充的金属是

。3.地壳中居于前四位的元素是

，含量最多的金属元素是

。4.天然存在最硬的物质是

，由此性质，决定它可用于等5.物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、二、走进新课纯金属：1.金属的物理性质:〔1〕常温下为

体〔汞为

体〕;〔2〕都有金属光泽，大多数为

色〔而铜为

色，金为

色，铁粉为

色〕〔3〕有良好的

性，

性，

性〔4〕金属的密度较

；熔点较

。2.金属材料包括

和

；目前世界年产量前三位的金属是

。3．金属使用的历史：由青铜器时代到

年代，然后到铝制品时代。由于铝的

小和良好

性，现在世界上产量已超过铜，位于

之后，居

位4．铁、铝等大多数金属都显

色，但铜却呈

色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是

体。5．导电性最强的金属是

；硬度最大的金属

；熔点最高的金属

；目前，世界年产量最高的金属

合金：1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？〔1〕在金属中加热熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金。可见，合金一定是

物。〔2〕生铁和钢都是

的合金，其中生铁的含碳量是

，钢的含碳量是

，所以生铁和钢的主要区别是

。〔3〕纯金属和性质往往比拟单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更

〔填“高”或“低”〕，抗腐蚀性等也更

〔填“好”或“差”〕。因而更容易适合于不同的用途。〔4〕

被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其

小、可塑性好、

等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。三、稳固练习1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。以下性质属于金属共性的是〔

〕A．硬度很大、熔点很高

B．有良好的导电性、传热性C．有银白色金属光泽

D．常温下是固体2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的〔

〕A．延展性

B．导电性

C．弹性

D．导热性3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？4.银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？5.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？课后练习1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是〔

〕A．锌

B．钛

C．镁

D．锰2．以下物质属于纯洁物的是〔

〕A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石3．以下关于合金的说法正确的选项是〔

〕A．合金中至少有两种金属

B．合金缺少金属光泽C．合金中的元素以化合物的形式存在

D．钢的含碳量比生铁的低4．以下物质中，不属于金属材料的是〔

〕A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的〔

〕A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是〔

〕A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨课题2金属的化学性质〔第一课时〕学习目标、要求：1.知道铁、铜、铝等金属与氧气的反响。2.初步认识常见金属与酸的置换反响。学习重点、难点：1.金属的化学性质、置换反响。2.金属与酸能否反响学习过程:一、温故知新金属之最：1.地壳中含量最高的金属元素是2.人体含量最高的金属元素是3.目前世界年产量最高的金属是4.导电、导热性最好的金属是5.铁在氧气中燃烧现象是它的反响方程式是二、走进新课A、金属与氧气的反响1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2、写出以下反响的化学方程式，并写出现象a、镁在空气中燃烧b、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜3、铜在空气中加热4、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反响，说明金的〔填“物理”、“化学”〕性质非常稳定。B、金属与酸的反响〔1〕按照实验过程填写下表反响物反响现象反响化学方程式镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸[小结]:能与酸发生反响〔产生氢气〕的金属是不能与酸发生反响〔不产生氢气〕的金属是根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？›››讨论：以上各金属与酸的反响，各化学方程式有什么共同的特点？置换反响的概念:三、稳固练习：1.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈〔〕A、黑色B、银白色C、金黄色D、紫红色2.家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良好的导电性，还一定要具有的性质是〔〕A、密度较小B、熔点较低C、硬度较小D、美丽的光泽3.以下有关金属的说法错误

的是〔〕A、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一4.以下各组括号内除杂质的方法或试剂错误的选项是〔〕A.CO2中混有CO〔通入氧气中点燃〕B.O2中混有水蒸汽〔通过氢氧化钠固体〕C.NaCl中混有泥沙〔加水溶解、过滤、蒸发〕D.Cu粉中混有Fe粉〔用磁铁吸引〕5

、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的(

)A、导电性B、延展性C、韧性D、导热性课后训练1.以下关于铁、铝、铜的说法正确的选项是〔〕A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反响C、都能与氧气反响D、都能被磁铁吸引2.通过学习化学．我们了解了许多物质，以下物质性质和用途对应关系错误的选项是〔〕A.B.、C.D.

铜有导电性氧气有可燃性氢气密度小于空气活性炭有吸附性3.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理或说法正确的选项是〔〕A、酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸B、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7C、在铁制品外表涂“银粉”〔实际上是铝粉〕可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱D、改变条件使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小4.铁锅能用来炒菜是因为铁具有〔〕A、①③B、②③C、③④D、③⑤①光泽

②导电性

③导热性

④延展性

⑤提供人体所需的微量元素铁．5.物质的用途与性质密切相关．以下表达错误的选项是〔〕A、因为熟石灰能和酸发生反响，所以可用熟石灰改进酸性土壤B、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐的作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品C、因为铜有良好的导电性，所以铜用于制导线D、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐6.以下物质的用途主要由化学性质决定的是〔〕A、氮气做食品的保护气B、钨丝做电灯泡的灯丝C、干冰用于人工降雨D、石墨做电极8、以下金属的用途与性质不相应的是〔〕A、用铜做电线是由于其导电性良好B、用钨做灯丝是因为其熔点高C、铁制品外表镀铬是由于铬硬且不易氧化D、用金做饰物是因为金的密度大课题2金属的化学性质〔第二课时〕学习目标、要求：1、理解金属活动性顺序2、感受化学与生活的密切关系，体会应用化学知识解决问题的乐趣学习重点、难点：1、金属活动性顺序的应用2、判断金属与酸能否反响学习过程:一、温故知新1.实验室用锌与稀硫酸制取氢气的方程式B.置换反响是方程式举例：2.以下物质没有毒性的是〔〕A.黄曲霉素B.小苏打C.水银D.一氧化碳3.以下有关金属和金属材料的说法不正确的选项是〔〕A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具B、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨4.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的选项是〔〕物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.81064108315353410-218A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在-220℃时，氧呈液态C、水银温度计可测量-40℃的温度D、用钨制成的灯丝不易熔化5.回收废品有巨大的社会效益和经济效益．以下各组中的两种废品都属于金属的是〔〕A、食品包装袋、啤酒瓶B、废弃电线、废旧报纸C、废弃的电视机外壳、电脑外壳D、废锁、易拉罐二、走进新课1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？2、金属与酸的反响A、探究金属和酸发生的反响〔学生结合课本第11页活动与探究动手完成〕按照实验过程填写下表反响物反响现象反响化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中讨论：1.上述能发生反响的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反响类型？2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？AICuAg结论：金属活动性3、填空KCaNaMgAlZnFe()Pb(H)Cu()AgPtAu三、稳固练习1、将以下金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是〔〕A．FeB．MgC．ZnD．Cu2、以下反响不属于置换反响的是〔〕△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=====Cu+CO2高温C．C+2CuO======2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出以下化学反响的方程式，并指出反响类型。〔1〕实验室加热高锰酸钾制氧气〔2〕金属镁与盐酸反响〔3〕铁丝在氧气中燃烧4、将以下金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是〔〕A．FeB．MgC．ZnD．Cu5、以下反响不属于置换反响的是〔〕△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=Cu+CO2高温C．C+2CuO==2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu课后训练1、以下金属和酸能反响并放出氢气的是〔

〕A、Fe和浓H2SO4

B、Ag和HCl

C、Zn和HNO3

D、Al和稀H2SO42、以下物质可以由相应的金属和酸发生置换反响而制得的是(

)A.Fe2(SO4)3

B.CuCl2

C.AgNO3

D.Al2(SO4)33.在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反响的速率就越_______4.将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反响速度最快的是_______;最慢的是

；产生氢气最多的是

；最少的是____5.、X、Y、Z是三种金属，根据以下有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是〔1〕Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反响AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y6、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。7、以下化学方程式中，正确的选项是〔

〕A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2

B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu课题3金属资源的利用和保护〔第一课时〕学习目的、要求：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算。学习重点、难点：1、铁的冶炼2.化学方程式中有关杂质问题的计算学习过程：一、温故知新1、地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以形式存在外，其余都以形式存在2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第位3、金属材料包括和两类。常见的纯金属有、、等；常见的合金有、、等4、金属除与氧气反响外，还能与和反响5、置换反响是指由与反响，生成另一种与另一种的反响二、走进新课1、炼铁的原理；主要反响的化学方程式；原料；设备。2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反响。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能与等反响，因此它可以全部被锈蚀。3、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反响？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、讨论分析：〔看课本16页图8—20一氧化碳复原氧化铁〕〔1〕实验前先通入一氧化碳的原因？〔2〕尾气处理的方法是？〔3〕实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？6、分析课本17页例题完成以下问题：〔1〕如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？〔2〕工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？三、稳固练习1、以下各项比拟中，正确的选项是〔〕A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢2、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反响方程式为2Mg+CO2=2MgO+C，以下表达错误的选项是〔〕A.该反响中镁发生了氧化反响B.该反响中二氧化碳是复原剂C.该反响属于置换反响D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反响后铁片都有剩余，那么天平指针〔〕A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡4、如果将一枚质量为12.8g的生锈钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉外表的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉外表有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反响，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。5、以下各说法正确的选项是〔〕A．在铁板外表镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气课后训练1.地壳中含量最多的金属元素〔〕A.铁B.氧C.硅D.铝2.以下物质中不能由金属与盐酸直接反响制得的是〔〕A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝3．盐酸与生铁反响，当生铁反响完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为〔〕A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是〔〕A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨5．铁在一定条件下容易生锈，以下有关铁生锈的表达错误的选项是〔〕A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反响生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以发觉的热量放出6.以下矿石的主要成分表达错误的选项是A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)7.假设赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？课题3金属资源的利用和保护〔第二课时〕学习目标、要求：1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。学习重点、难点：1、有关“金属的腐蚀和防护”的探究2、从铁锈蚀实验的结论归纳得出铁生锈的条件，以及防锈的方法学习过程：一、温故知新1．以下物质中属于纯洁物的是〔〕A.紫铜B.生铁C.黄铜D.硬铝

2．地壳中含量最多的金属元素〔〕A.铁B.氧C.硅D.铝

3．以下物质中不能由金属与盐酸直接反响制得的是〔〕

A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝

4．盐酸与生铁反响，当生铁反响完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为〔〕A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是〔〕

A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨二、走进新课1、如何防止铁生锈？2、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。3、金属资源的保护措施：，，，。4、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、稳固练习1、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。 A B C〔1〕在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；〔2〕一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；〔3〕比拟吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____，理由是；〔4〕如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有〔列举二种方法〕，2．以下关于生铁和钢的描述中，正确的选项是〔〕A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差异，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的3.通过对金属和金属材料的学习，你认为以下做法正确的选项是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反响C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的外表，以保护铁不受腐蚀4、以下各说法正确的选项是〔〕A．在铁板外表镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气课后训练1.以下各项比拟中，正确的选项是〔〕A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反响完全后，产生氢气的情况如下图，其中表示铁与稀硫酸反响的是〔〕A.bB.aC.dD.c3．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反响方程式为2Mg+CO2eq\o(\s\up5(高温),\s\do2(===))2MgO+C，以下表达错误的选项是〔〕A.该反响中镁发生了氧化反响B.该反响中二氧化碳是复原剂C.该反响属于置换反响D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭4.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反响后铁片都有剩余，那么天平指针〔〕A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡5.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反响，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是〔〕A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝第九单元溶液课题1溶液的形成学习目标、要求：1、溶液的概念,溶液的根本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。学习重点、难点：1、建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂的关系2、从微观角度理解溶液而形成，认识溶液、溶质、溶剂的关系学习过程：一、温故知新1．铁在一定条件下容易生锈，以下有关铁生锈的表达错误的选项是〔〕

A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反响生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以发觉的热量放出

2．将铁片插入以下溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是〔〕

A.盐酸B.硫酸铜C.稀硫酸D.硫酸亚铁

3．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反响，全部溶解，放出氢气为0.21g，那么铁块中可能含有的杂质是〔〕A.铜B.锌C.碳D.镁

4．复原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。那么该种铁的氧化物的化学式为〔〕

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3

5.将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反响后，过滤。留在滤纸上的物质是〔〕A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Fe

6.在镁、铁、铜、锌四种金属中，金属活动性最强的是〔〕

A、镁B、铁C、铜D、锌二、走进新课1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液2、溶液的根本特征：溶液具有性、性、是混合物。3、溶液的组成：溶液由和组成。叫做溶质〔可以是固体、、〕。叫做溶剂〔一般指〕。4、溶液的质量=+的质量5、请举例说明溶液的用途：；；等。6、乳浊液：叫做乳浊液。例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。7、通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。三、稳固练习1、以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、以下物质中，不属于溶液的是〔〕A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用〔〕A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水4、以下各组物质充分混合后，能得到溶液的是〔〕A.氧化铁参加水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中5、以下各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是〔〕A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中课后训练1、在水中参加高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。2、把碘参加酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。3、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体参加到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。4、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反响，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。5、把熟石灰参加水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。6、以下物质中，不属于溶液的是〔〕A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水7、以下“水”中，属于纯洁物的是〔〕A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水8、将二氧化碳通人足量的以下液体中,不能得到溶液的是〔〕A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水课题2溶解度〔第一课时〕学习目标、要求：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义2、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性学习重点、难点：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念学习过程：一、温故知新1．以下混合物中不属于溶液的是〔〕A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水2．以下各组物质不能形成溶液的是〔〕A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水3．将以下少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是〔〕A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾4、以下清洗方法中有乳化现象的是〔〕A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗餐具D、用盐酸洗涤水垢二、走进新课[活动与探究一]操作往20mL水中参加5gNaCl再参加5gNaCl再参加5mL水现象结论[活动与探究二]操作现象结论参加5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却提问:1、同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？小结：2、在这个实验中你还能得出什么结论？〔从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析〕小结:3、饱和溶液与不饱和溶液的概念是三、稳固练习1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是()A．升高温度 B．参加溶质C．降低温度 D．倒出一局部溶液2．以下表达正确的选项是()A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯洁物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液3．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，以下说法正确的选项是()A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液 D．以上均不对4．生活中的以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A．翻开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B．烧开水时沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面课后训练1．夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为______________________________，当汽水瓶翻开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为______________________．2．如以下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A____________________________________________B____________________________________________C____________________________________________D____________________________________________3.以下表达中，正确的选项是A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精4、以下有关饱和溶液和不饱和溶液的表达中，正确的选项是〔〕

A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液

B.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化课题2溶解度〔第二课时〕学习目标、要求：1、了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线2、能运用科学探究的方法理解溶解度的含义，并通过实验探究了解溶解度与溶解性之间的关系学习重点、难点:正确理解固体物质溶解度的概念学习过程：一、温故知新1、溶液分类：2、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系不饱和溶液饱和溶液3．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是()A．升高温度 B．参加溶质C．降低温度 D．倒出一局部溶液4．以下表达正确的选项是()A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯洁物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液5．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，以下说法正确的选项是()A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液 D．以上均不对二、走进新课1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？〔提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳〕3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？三、稳固练习1、以下说法中正确的选项是〔〕A.100g水中最多能溶解某物质40g，那么该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,那么物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,那么物质P在20℃时的溶解度为40g2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，那么甲乙两物质的溶解度是〔〕A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比拟3、右以下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法错误的选项是〔〕0t0t1t2温度/℃溶解度/gMN甲乙25A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g4、生活中的以下现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是〔〕A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝C翻开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面5、以下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。假设把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，以下说法错误的选项是〔〕A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小课后训练1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液〔〕A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是〔〕。A．通过化学反响，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度3、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明〔〕A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C．温度对固体A的溶解度的影响比拟大4题图D．温度对固体B的溶解度的影响比拟大4题图4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是〔〕甲甲乙02030温度/℃25溶解度/g5题图5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，以下说法中正确的选项是〔〕A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大课题3溶液的浓度学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。学习重点、难点：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.以下说法正确的选项是()A.食盐的溶解度是36克B.100克水溶解了36克食盐到达饱和，所以食盐的溶解度为36克C.20℃时，食盐的溶解度为D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的选项是()A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时参加硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示()A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液到达饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐到达饱和，那么20A.18B.18克C.36D.36克二、走进新课1.演示【实验9－7】，三支试管中参加20ml水，分别参加约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比拟颜色。思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号比拟溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123思考：比拟溶液颜色的深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢？怎样定量表示溶液的浓度？主要用____________________________。2.溶质的质量分数是_______________________________________________。〔〕溶质的质量分数＝------------------------×100%〔〕三、稳固练习1、以下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③__________。⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，那么可能造成误差的原因有〔至少举出三点〕：①____________；②____________；③__________。2.在农业生产中，常常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水多少千克？3、化学实验室现有98％的浓硫酸，但现在需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？溶液稀释前后，溶质质量_________。课后训练1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是〔〕A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图9.3—1，正确的操作顺序是〔〕A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，以下操作中正确的选项是〔〕A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数

C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5.在常温下向100g5％的氯化钠溶液里参加5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将〔〕A．增大B．减小C．不变D．无法判断6.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。7.把100g质量分数为98％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，需水多少克？8.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反响。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。9.50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反响，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积〔标准状况〕是多少升？〔标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L〕第十单元酸和碱课题1.常见的酸和碱〔第一课时〕学习目标、要求：1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反响的化学方程式。学习重点、难点：盐酸和硫酸的化学性质。学习过程：一、温故知新1.你了解常见的食醋中的水果中的碳酸饮料中2.你了解生产和生活中常见的碱吗石灰水炉具清洁剂中3.生活中的以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A．翻开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B．烧开水时沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面4．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是()A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液 D．不饱和溶液5．与固体物质的溶解度大小无关的是()A．溶质的性质 B．溶剂的种类C．溶液的多少D．温度的上下二、走进新课1、酸碱指示剂〔1〕观察实验填写表格〔分组实验探究完成〕参加紫色石蕊溶液后的颜色变化参加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液〔2〕(阅读课本P51)酸碱指示剂的定义：

与指示剂作用：2、常用的酸碱指示剂有、等3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。4、盐酸是______气体的水溶液，纯洁的浓盐酸是______色、____气味的________体，密度比水，具有_______性和性。5、纯洁的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。酸的化学性质与金属反响与金属氧化物反响与碱的反响与盐反响结论三、稳固练习1.纯洁的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的枯燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下考前须知:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁参加到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的选项是〔〕A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③3、以下说法不正确的选项是〔〕A.翻开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反响后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品外表的锈4、以下是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是〔〕A．胆汁〔〕 B．唾液〔〕C．血液〔〕 D．胃液〔〕5、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是〔〕物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH2.1～2.82.6～3.76.3～6.66.8～8.0A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥课后训练1.以下有关酸碱指示剂的说法，正确的选项是〔〕A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是〔〕A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体3、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液()A变红色B变蓝色C变无色D不变色4、以下物质的性质属于物理性质的是()A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的脱水性D碳酸的不稳定性5、以下物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是()A稀硫酸B食盐水C浓盐酸D二氧化碳6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是()A颜色发生改变B发生化学变化C质量减少D溶质的质量分数变小7、在四个小烧杯中分别盛放以下物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是()A汽水B浓盐酸C浓硫酸D饱和食盐水8、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,以下材料代替大理石做雕像比拟耐腐蚀的是()A铁B铝C铜D外表镀锌的金属课题1常见的酸和碱〔第二课时〕学习目标、要求：1.了解常见的碱的性质：〔1〕碱的特性〔2〕碱的化学性质学习重点、难点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。学习过程：一温故知新1、紫色石蕊在酸性中呈在碱性中呈在中性溶液中呈2、无色酚酞在酸性中呈在碱性中呈在中性中3、浓硫酸有很强的性、性、热量4、.浓盐酸有很强的性应该保存二、走进新课1.氢氧化钠〔俗名：〕实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在外表皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁〔1〕潮解:〔2〕因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。〔3〕氢氧化钠的用途：能与油脂反响，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙〔俗名：〕〔1〕在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。反响的化学方程式：[放出大量的热]〔2〕氢氧化钙也有腐蚀作用。〔3〕氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有〔化学式〕、(化学式)等。3、碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]〔1〕在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。〔2〕回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反响。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。〔3〕氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生以下反响，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。〔3〕三氧化硫与碱的反响与上面的反响类似写出三氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程三、稳固练习1.以下几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是〔〕A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2.质量相等的以下金属与足量的稀硫酸反响，放出氢气最多的是〔〕A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.以下物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是〔〕A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡4.=1\*GB2⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反响类型是_____反响；5.热水瓶胆壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可参加适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。6.厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸〔CH3COOH〕具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反响可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。那么乙酸与水垢中CaCO3反响的化学方程式为____________。课后训练1、我们熟悉的以下物质中，溶于水不会放出大量热的是〔〕A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙2、以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是〔〕A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污，可作厨房的清洁剂3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸4.以下物质都能电离出H+，其中不属于酸的是〔〕A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO35、以下化学方程式正确的选项是()A.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑B．Fe+MgSO4==FeSO4+MgC．Na2CO3+2HCI==H2CO3+2NaCID．H2SO4+CuO==H2O+CuSO46.以下物质能与盐酸反响生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊〔〕AZnBCaOCNa2CO3DFe2O37.某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，那么下这种溶液不可能是〔〕A．HClB.H2SO4C.NaClD.H2CO8.以下几种金属和相同稀盐酸反响，产生气体速率最快的是:〔〕A．MgB.ZnC.FeD.Cu9.不能用金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO410．盐酸或稀硫酸常用作金属外表的清洁剂是利用了它们化学性质中的〔〕A．能与盐反响B．能与金属反响C．能与某些金属氧化物反响D．能与紫色石蕊试液反响课题2酸和碱的中和反响〔第一课时〕学习目标、要求:1．会说出酸和碱之间发生的中和反响的定义，2．会正确书写中和反响的化学方程式；能利用中和反响解决生产生活中的实际问题。3．会判断盐的组成。学习重点、难点:中和反响的理解及应用学习过程:一、温故知新1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中参加稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反响一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反响的化学方程式为：_______________．3．氢氧化钠为什么要密封保存？4．以下药品敞口放置质量增加且发生化学反响的是〔〕A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸二、走进新课〔学习导引：阅读课本60-61页，填写以下空白。〕1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？：Na++Cl—→NaCl，猜测：H++OH—→________。2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反响的化学方程式为。酸和碱反响的结果是生成了，这样的反响称为。3.完成以下两个反响的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=。4、什么是中和反响4.中和反响在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改进该酸性土壤？写出相关化学方程式。(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反响的化学方程式。(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸〔HCl〕与这种成分反响的化学方程式。三、稳固练习1.以下反响中属于中和反响的是〔〕A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.以下反响，属于中和反响的是〔〕A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是〔〕A.改进碱性土壤B.改进酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量4.以下反响，属于中和反响的是〔〕A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹以下物质中的()A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋课后训练1.以下用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是〔〕A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属外表除锈D、制造多种化工产品2.对某无色溶液进行以下实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的选项是〔〕A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，那么该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，那么该溶液显酸性C．参加Mg粉，有气泡产生，那么该溶液显酸性D．参加CaCO3固体，有气泡产生，那么该溶液显酸性3.以下物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。〔填序号〕可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改进土壤结构的是______。可用作某些气体枯燥剂的固体物质是______。可用作某些气体枯燥剂的液体物质是______。4.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10

t烧碱与浓硫酸发生________反响，其反响的化学方程式为

________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，假设直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反响方程式。6.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，参加120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反响(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反响)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?课题2酸和碱的中和反响〔第二课时〕学习目标、要求：1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；3.会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。学习重点、难点：1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。学习过程：一、温故知新1.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反响的化学方程式为。酸和碱反响的结果是生成了，这样的反响称为。2.完成以下两个反响的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=3.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？4.：Na++Cl—→NaCl，猜测：H++OH—→________。二、走进新课1、实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴参加稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。2.观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断参加，溶液中使无色酚酞溶液变红的____〔填离子符号〕与稀盐酸中