历年高考题元素周期律题

全国卷元素周期律选择题汇总林芝二高刘伟伟1、（2016全国卷Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）。CA:原子半径的大小W<X<YB:元素的非金属性Z>X>YC:Y的氢化物常温常压下为液态D:X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是Cl2，Z是Cl；0.01mol/Lr溶液的pH为2，说明r是强酸，则四种元素中有氢元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r是HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p是CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确；A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径：C>O，则原子半径大小为：W<Y<X，故A项错误；B项，元素的非金属性：O>Cl>C，即Y>Z>X，故B项错误；D项，X是C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。2、（2016全国卷Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（

）。A:a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B:b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C:c的原子半径是这些元素中最大的D:d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A【解析】已知a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H；b2-和c+的电子层结构相同，则b为O，c为Na；d与b同族，则d为S。综上所述：a为H，b为O，c为Na，d为S。A项，H与Na成的二元化合物NaH中H为-1价，故A项错误；B项，O与H可形成H2O、H2O2等二元化合物，O与Na可形成Na2O、Na2O2等二元化合物，O与S可形成SO3、SO2、S2O3等二元化合物，故B项正确；C项，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，则r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故C项正确；D项，H和S形成的化合物H2S是弱电解质，H2S在溶液中部分电离，溶液呈弱酸性，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。3、（2015全国卷Ⅰ）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）。A:单质的沸点：W>XB:阴离子的还原性：W>ZC:氧化物的水化物的酸性：Y<ZD:X与Y不能存在于同一离子化合物中B【解析】“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8”，则W为位于第一周期的主族元素，即H；X为7号元素N；“它们的最外层电子数之和为18”，则Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为5，Z为7，故Y为P，Z为Cl。综上所述，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。B项，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：H->Cl-，故选B项；A项，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，一般情况下，分子晶体相对分子质量越大，分子间相互作用力越强，沸点越高，则沸点：N2>H2，故不选A项；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项中未说明为最高价氧化物，则不一定成立，故不选C项；D项，NH4H2PO4为离子化合物，既含有N，也含有P，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。易错项分析：本题的易错项为C项。Y为P，Z为Cl，含氧酸有多种，只有最高价氧化物对应的水化物酸性才能根据非金属性强弱直接比较，不是最高价含氧酸则不一定符合，如H3PO4是中强酸，酸性比HClO要强。4、（2015全国卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）。A:元素的非金属性次序为c>b>aB:a和其他3种元素均能形成共价化合物C:d和其他3种元素均能形成离子化合物D:元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B【解析】“a-的电子层结构与氦相同”，则a为H；“b、c的最外层电子数分别为6、7，次外层电子数为8”，则b为S，c为Cl；“c-和d+的电子层结构相同”，则d为K。故a为H，b为S，c为Cl，d为K。B项，H与K形成的是离子化合物，故B项错误；A项，同周期的元素，由左到右非金属性增强，则非金属性Cl>S：，硫化氢中硫为-2价，氢为+1价，则非金属性：S>H，故A项正确；C项，K与其他三种元素形成的KH、K2S、KCl，均为离子化合物，故C项正确；D项，H、S、Cl各自最高为+1价、+6价、+7价，最低化合价为-1价、-2价、-1价，代数和分别为0、4、6，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。5、（2014全国卷Ⅰ）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：()A、原子最外层电子数:Z＞Y＞XB、单质沸点：X＞Y＞ZC、离子半径：X2-＞Z-＞Y+

D、原子序数：X＞Z＞YC【解析】短周期元素Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y是Na，Z是F；X、Y处于同一周期，X的最低价离子分别为X2-，则X是S。A．元素的原子最外层电子数是:Z＞X＞Y，错误；B．S是固体单质，属于分子晶体，F2是气态，属于分子晶体，沸点是-188.1℃；而Na是金属晶体，沸点882.9℃；所以单质沸点：Y＞X＞Z，错误；C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说。离子核外电子层数越多，离子半径就越大.所以离子半径：X2-＞Z-＞Y+，正确；D．原子序数：X＞Y＞Z,错误；考点：考查元素的推断、元素的原子结构与性质的比较的正误判断的知识。6、（2013全国卷Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（

）。A:W2-、X+B:X

+、Y3+C:Y

3+、Z2-D:X+、Z2-C【解析】由已知和所给选项可以推断W2-、X+、Y3+、Z2-分别为O2-、Na+、Al3+、S2-则：C项，Al3+、S2-均能破坏水的电离平衡，故C项正确；A项、B项、D项均有Na+，Na+不能破坏水的电离平衡，故A项、B项、D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7、（2013全国卷Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）。A:上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB:W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C:由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D:W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D【解析】由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可以得知X是C，根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可以确定Y是，因为“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z是Ne，属于稀有气体。D项，N和H可形成N2H4，N2H4既含极性共价键又含非极性共价键，故D项正确；A项，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，且H是半径最小的元素（稀有气体除外）