安徽省皖南八校2012届高三第三次联考理综试题解析

7．某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示),科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是A．该分子的分子式为CNO3B．分子中既含极性键又含非极性键C．C、N的化合价分别为+4、+3D．C、N、0的第一电离能依次增大7．【答案】B【考点】原子结构、分子结构和性质【难度】较易【解析】A选项错误，分子式为C2N2O6；B选项正确；C选项错误，该化合物中碳是+3价；D选项错误，氮元素由于p轨道半充满，第一电离能较大。8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.100mol•L－1NaCl溶液C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤D．读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大8．【答案】D【考点】化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验【难度】一般【解析】A选项试纸选择错误，应该用湿润的红色石蕊试纸；B选项错误，托盘天平精度不够；C选项错误，石灰水能与碳酸氢钠反应；D选项正确。9．室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入甲基橙溶液显黄色的溶液中：B．的溶液中：C．饱和氯水中：D．pH=1的溶液中：9.【答案】B【考点】离子反应、离子共存【难度】一般【解析】A选项不能确定溶液酸碱性，若为碱性，则不能大量共存；B选项为碱性能大量共存；D选项会生成苯酚。10．髙功率Ni/MH(M表示储氢合金)碱性电池已经用于混合动力汽车,总反应如下：下列叙述一定正确的是A．放电时电解质阳离子移向负极B．充电时阳极为MC．用该电池电解水,当产生5.6LO2时,消耗MH的物质的量为1molD．放电时正极的电极反应式为10．【答案】D【考点】化学电源【难度】较难【解析】该电池是碱性电池，电池放电时负极储氢材料中氢化合价升高与氢氧根离子结合生成水，所以氢氧根离子项负极移动，A选项错误；正极生成氢氧根离子，D选项正确；充电时原负极M连接到电源负极上是阴极，B选项错误；C选项错误，未说明气体的温度与压强。11．根据下列有关化学反应过程或现象，推出的结论正确的是A．根据Sb3溶于水所得溶液可以导电,推出SO3是电解质B．根据在高温下c能置换出SiO2中的Si,推出c的氧化性强于SiC．根据向淀粉碘化钾溶液中加入氯水后溶液变为蓝色，推出Cl2的氧化性强于I2D．根据在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加人BaCl2溶液后溶液褪色,推出BaCl2溶液呈酸性11．【答案】C【考点】电解质、氧化还原反应、盐类的水解【难度】一般【解析】A选项错误，SO2水溶液导电是因为其与水反应生成了亚硫酸是电解质；B选项错误，反应中碳是还原剂，表现还原性；C选项正确，氯气置换出碘，氯气氧化性强于碘；D选项错误，红色褪色是因为碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。12．某温度下，的平衡常数K=O.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)I2(g)，起始浓度如下表所示：（5）a错误，分子中没有氨基与羧基；b正确；c正确；d错误，没有醛基，不能发送银镜反应。27.(14分)高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：已知:NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.(1) 第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____(填化学式)(2) 写出第①步中Na0H、NaC10与Fe(NQ3)3发生反应的离子方程式:________________(3) Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________(填“〉”、“<”或“=”)Na2FeO4的溶解度。(4) 若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH。实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8L混合液,测得其中Na+浓度为，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。（假定各步均恰好反应完全）27.【答案】（1）NaCl（2分）（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42--+3Cl--+5H2O（3）1000mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分）；胶头滴管（1分）；＜（2分）（4）396g（4分）【考点】铁、铜及其化合物，物质的量浓度【难度】困难【解析】（1）由于NaOH和NaClO的混合液由氯气和烧碱溶液反应制得，反应同时生成氯化钠，所以，混合物中必有NaCl。（2）析出晶体为高铁酸钾，即反应生成高铁酸钠，铁离子与次氯酸根离子碱性条件下生成铁酸根离子和氯离子。（3）考查溶液配制所用到的玻璃仪器，容量瓶必须指明规格。（4）根据氯元素守恒可知第1步中含钠元素16mol，根据反应方程式关系，没生成3mol次氯酸根离子离子同时生成3mol氯化钠，即每2mol铁离子参加反应参加反应的次氯酸钠3mol，氢氧化钠10mol，同时有3mol氯化钠混在原氢氧化钠和次氯酸钠混合液中，分析值原硝酸铁即为2mol，所以最后生成高铁酸钾2mol，质量396g。28.(13分)FeCl3在工业上有广泛用途,它可用做饮用水和废水的处理剂、染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成的催化剂和氧化剂。FeCl3能够将H2SO3氧化生成SO42-,现某同学用0.1mol•L-1的FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气。(1)下列有关FeCl3的说法正确的是________9a．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度b．配制Fe(OH)3胶体：向0.1mol•L-1的氯化铁溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体c．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液d．加热FeCl3溶液可以得到无水FeCl3固体e．在H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,H2O2的分解速率加快(2)完成上述吸收反应中的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O==________________________(3)吸收液中除了含有外,现对不能确定的粒子成分，（不考虑+4价硫的其他存在形式)存在的情况进行探究①提出假设.假设1:溶液中还存在；假设2：溶液中还存在________________假设3:溶液中既不存在Fe3+,又不存在H2SO3,②设计方案,进行实验,验证假设.请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：溶液、3%H2O2、紫色石蕊试液、品红溶液.实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2,28．【答案】【考点】铁、铜及其化合物，化学实验的设计与评价【难度】困难【解析】（1）a选项正确，溶于盐酸主要是抑制水解；b选项错误，该操作生成沉淀，不生成胶体；c选项错误，镁离子也同时生成沉淀；d选项错误，三价铁离子在加热条件下会水解生成氢氧化铁沉淀；e