无机推断题-难题

高三第二轮复习无机框图推断题〔1〕1、以下图表示各物质之间的转化关系。：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作枯燥剂。AA水BCDEFGI＋水HJ加热E点燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦〔白烟〕G请按要求填空：⑴G的电子式是_______________；⑵反响⑥的化学方程式是__________________________________，反响⑤在空气中发生时的现象是________________________________，C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。2、以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如以下图所示：〔1〕假设在通常情况下能发生如下图转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，那么符合关系的有：〔请填写化学式〕XA〔2〕假设X＋A→Y＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，那么符合关系的有：〔请填写化学式〕第一种情况第二种情况XA〔３〕假设X＋A→Y＋Ｚ，Ｙ→Ｘ均在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，那么符合关系的有：〔请填写化学式，可以不填满，也可以补充〕第一种情况第二种情况第三种情况第四种情况XA3、有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写以下空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，那么甲为_______，乙为___________。(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。(3)丙+丁→D在一定条件下反响，是一种治理污染的好方法，写出该反响的化学方程式，并标明电子转移情况：_____________________________________________________4、(1)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反响，使C60得到质子来制取。该反响类型跟中学课本中的一个化学反响类似，课本中的这个反响是(写一个化学方程式)。〔2〕在两种中学化学常见的无机钠盐的透明溶液中分别参加稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是。〔填写化学式〕5、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反响生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：〔1〕丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反响式：负极：__________________________正极：_________________________________〔2〕将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反响的化学方程式为_____________。〔3〕Y与足量的稀HNO3反响的离子方程式为：_____________________________。〔4〕在一定条件下，丁分别Y、Z反响生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。6、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕。答复以下问题：⑴A的化学式为_______________；⑵写出反响③的化学反响方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y，这是一个很有实际意义的反响，可以消除W对环境的污染，该反响的化学方程式为_______________________________；⑷将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为×，那么参加反响的E的质量为________g；⑸将Z与N反响后的产物溶于水中，那么常温该溶液的pH___7，其原因是〔用离子方程式表示〕___________________________________________。7、以下图中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。A、B、C、D、E中均含有同一种元素，且依A、B、C、D的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C为大气污染的有害气体。它们相互转化时局部反响物、产物及反响条件已略去。请按要求填空：〔1〕假设A与E发生化合反响时，能观察到空气中形成大量白烟。①试写出以A与C反响实现减少大气污染的化学方程式：_____________________________________________________________。②A与E反响的产物经小心加热，生成一种气体〔与CO2分子具有相同的原子数的电子数〕和一种无色无味液体的化学方程式：_______________________________________________。〔2〕假设A与E反响可生成B和C，且反响③为工业上生产E的主要反响之一。①写出A+E反响的化学方程式：________________________。②试提出在现行的工业生产中，减少C排放的一条有效的措施_____________________。8、有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生以下转化，有的反响标出全部产物，有的反响标出局部产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：(1)X的化学式为。(2)N最好选择以下物质中的(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C1(3)写出反响的离子方程式：D+G；H+C。(4)B+M反响的化学方程式：。9、以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反响式：______________________________________，反响⑤的现象是______________________________________。⑶反响①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反响④的操作是__________________________________________。⑷反响⑥的离子方程式是_____________________________________________。AA直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥10、以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，它们之间有如下转化关系〔其中副产物已被略去，例如H2O等〕：请根据上述转化关系答复以下问题：〔1〕假设X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，那么X的化学式是______________。〔2〕假设X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，那么C的化学式是________〔只要求写一例〕。〔3〕假设X是金属单质，请写出反响②的离子方程式：____________________。〔4〕假设X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反响②的离子方程式：___________。11、以下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反响③为我国工业生产B的主要反响之一。(图中局部产物已略去)。请按要求填空：(1)写出A物质的化学式______________(2)反响②中生成F气体的电极反响式为：_________________________________(3)反响③的化学方程式为：____________。当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。(4)反响①的离子方程式为：__________________________12、现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反响的现象如以下图所示。填写以下空白：(1)A中含单质为为〔写化学式〕；G的电子式为。(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反响的离子方程式________．(3)写出固体F与硝酸反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目13、以下转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素， A、C均为气体，E为液体，以下图中箭头上的反响物和反响条件均已略去。 〔1〕当A与E发生化合反响时，能观察到空气中形成大量的白烟，那么A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。 〔2〕当A与E反响生成B和C时，那么A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化复原反响的物质有〔填字母〕。D溶于纯洁的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为〔写成化合物、复合物或氧化物均可〕。14、在以下物质间的转化关系中，反响③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。试答复：(1)A的化学式_____________________.(2)反响①的化学反响式________________________，________________________；简述能生成A物质的原因____________________________________.(3)反响②的化学反响式____________________________________，反响的现象是______________________________________.(4)反响③中参加NaOH溶液的原因是____________________________________.15、根据以下框图关系填空。反响①、③是工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反响呈黄色。(1)化合物B中所包含的化学键有___________________(2)反响④的离子方程式：________________________________反响⑤的化学方程式：________________________________(3)每生成16gE，放出106.5kJ热量，那么反响①的热化学方程式为：_________________________16、A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反响。ABABCDDDEFGHIJ+KKKDDA+FA+FLJ+MI⑴写出C、H、L的化学式：CHL。

⑵用电子式表示C的形成过程_________。

⑶足量的C与K反响生成1molD时，转移电子mol。

⑷化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是____________。17、C、D、E、H为气体，反响①是工业生产中的重要反响，反响④⑥⑧是实验室重要的物质检验反响，这些物质有如下图的转化关系(生成物中的水均已略去)。试答复：(1)写出化学式：K:__________H:____________(2)反响⑦中A溶液显示的性质是：___________(填序号：A、氧化性；B、复原性；C、酸性；D、碱性)(3)假设X是一种复盐(不考虑结晶水)X的化学式为：____________(4)写出以下反响的离子方程式：反响___________________________________；反响______________________________________；反响_____________________________________。-18、Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种常见的单质，Ｚ为绿色植物光合作用后的产物之一，Ａ、Ｂ为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反响〔均不是在溶液中进行的反响〕〔以下每个空中只需填入一种物质〕-X、Y均为金属时，A为Ｂ为Ｘ为金属，Ｙ为非金属时，Ａ为Ｂ为Ｘ为非金属，Ｙ为金属时，Ａ为Ｂ为19、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol–1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如以下图所示的转化关系：试填写以下空白：〔1〕甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________〔填化学式至少写2种〕。〔2〕完成以下有关反响的化学方程式。E+D→G+B：__________________________________________________。E+CuO：_______________________________________________________。20、以下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反响，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反响的化学计量数为： ①A与B按物质的量之比n(A):n(B)=1:2完全反响生成G ②B与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反响生成F ③C与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反响生成E请填空：〔1〕物质B是，物质D是。〔2〕B与C反响生成F的化学方程式为：。〔3〕由H生成I的化学方程式为：。〔4〕将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反响方程式为：〔5〕写出生成E的化学方程式21、从某物质A的水溶液出发有以下图所示的转化关系：答复以下问题：〔1〕写出C、D、E的化学式：CDE〔2〕检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：△〔3〕实际情况出以下反响的离子方程式：△①A+足量NaOH溶液：②C、D按体积比1：1通入水中：③A+H2O2→：22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯洁物在一定条件下，可发生以下转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素〔按原子个数1:1〕组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出〔也有可能反响只有一种生成物〕。试答复：〔1〕写出化学式，X，E；〔2〕写出离子方程：A→X；C→D。〔3〕A＋E反响的化学方程式为：；23、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反响相应生成甲、乙、丙〔甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子〕而B跟C发生化合反响生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反响关系：〔1〕写出以下物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________〔2〕写出反响①②③的化学方程式①____________________________________②_______________________________________③________________________________________24、如下图： 其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：〔1〕D的电子式是。〔2〕A跟D反响的化学方程式是；该反响的反响热△H0〔填“＜、=、＞”。〔3〕在高温条件下，G跟J反响的化学方程式是。25、A、B均是两种正盐，由A、B的溶液为起始物，在适宜条件下可发生如下框图所示的一系列变化〔各步所加试剂均足量〕： 试答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式A：_________________________；B：_______________________；〔2〕用离子方程式表示以下反响过程：②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑥__________________________________________________________⑦__________________________________________________________26、根据以下图所示的转化关系答复以下问题。〔1〕写出以下物质的化学式EFGX〔2〕写出以下反响的离子方程式A+B→；C+D→；F+G→；D+AgNO3→；27、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如以下图所示的转化关系。试答复以下问题：〔1〕假设气体A是纯洁物，且A分子的空间构型为直线型，那么A的电子式为 ；〔2〕假设气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，那么气体A中肯定有〔写化学式〕 ；〔3〕假设D与固体乙反响过程中有明显的颜色变化，那么乙可能为 〔写化学式〕；〔4〕C与固体甲在高温下反响的化学方程式为 ；28、制取硝酸铵流程图以下图，试答复以下问题：NN2H2铁纱网氨气铂铑合金网NO吸收塔水合成硝酸铵硝酸空气空气 〔1〕合成氨的原料气中氮气通常来源于；氢气通常用水与等作用而获得。与NH3等电子的五核分子的电子式为：。〔2〕N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=－92KJ·mol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有。〔3〕氨催化氧化的化学方程式为，铂铑合金网的作用是。〔4〕在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反响到达平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为。29、如图为中学常见的物质间化学反响关系示意图，其中A的焰色反响呈黄色，F、I、为有刺激性气味的气体，H的水溶液呈强酸性，D、J均为白色固体。⑴写出化学式：A_________B_________⑵写出以下反响的离子方程式：①电解C溶液：______________________②D+稀硫酸J______________③Ag+A+BJ___________________A溶液BA溶液B溶液C溶液D沉淀E气体F气体G溶液I气体B溶液H气体A溶液J沉淀H溶液电解稀硫酸或稀硝酸加B溶液30、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。以下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。〔提示：NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。〕请答复以下问题：〔1〕指出K可能所属的晶体类型。〔2〕写出化学式：化合物C；化合物F。〔3〕写出图中以下序号的离子方程式：反响③。反响⑤。〔4〕写出反响④的化学方程式：。31、如图，各物质有下转化关系：请答复以下问题：〔1〕假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，那么A是。〔2〕假设B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，那么A是，D转化为E的一定条件是。〔3〕假设C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。那么A是。32、钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿〔主要成分为，同时含有铁的氧化物〕为原料，经过一系列反响来制得钛，其流程大致如下：阅读下述流程，完成以下填空：〔1〕操作〔I〕中Fe的作用是_________，离子反响方程式_________。〔2〕操作〔II〕的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。〔3〕将高压水蒸气通入溶液〔2〕的作用是_________。〔4〕写出反响④总的化学反响方程式〔最终Ti的化合价不变〕：_________。〔5〕写出反响⑤的化学反响方程式：_________，通入氩气的作用是_________。〔6〕根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是〔指尖端科学技术〕_________。33、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反响生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：〔1〕丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反响式：负极：__________________________正极：_________________________________〔2〕将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反响的化学方程式为___________。〔3〕Y与足量的稀HNO3反响的离子方程式为：______________________。〔4〕在一定条件下，丁分别Y、Z反响生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为___________。34、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反响，生成化合物Z，Z能与水发生水解反响生成气体G和白色沉淀P〔如下框图所示〕，气体G与空气之密度比约为。请填空：⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族；⑵Z与水发生水解反响方程式；⑶每生成1mol的化合物Z，反响中转移mol的电子。单质X单质Y单质X单质Y化合物Z气体G沉淀P35、以下框图所表求援各种物质的转化过程A、B、C、为中学化学中常见的两种组成的化合物，甲、乙、丙为单质。请答复以下问题：〔1〕上述框图所示变化过程属于化合反响的有，属于置换反响的有〔2〕甲、C的化学式为，A与甲反响的化学方程式为36、A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合以下要求的化学方程式：〔1〕假设X为CO2，那么：反响①。〔2〕假设X为Fe3O4，那么：反响①；反响②。37、以下图表示的反响关系中，局部产物被略去，1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反响均为黄色。请答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：X：E：G：D：〔2〕写出G+C→X反响的化学方程式〔3〕写出X+EA的离子方程式液体D固体AI气体C溶液A液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F△+过量C+E(1)写出A的名称：；B的分子式：；C结构式：；E电子式：；(2)C与E反响的化学方程式：；(3)A溶液与F浓溶液反响的离子方程式：。39、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如以下图所示的转化关系。由此推断：〔1〕元素A有可变化合价，那么A单质的名称，甲的化学式为，乙的电子式为。〔2〕写出甲和D反响的化学方程式。〔3〕D能与烧碱溶液反响，写出D与烧碱溶液反响的离子方程式。40、以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反响所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写以下空格：(1)A是__________。(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。(4)B跟Cl2反响的化学方程式是________________________________________。41、以下物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反响呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请答复：(1)判断X、Y各是什么物质?X__________Y__________。(2)写出有关反响的化学方程式：①Z＋H2SO4(浓)→C②W＋H2SO4(浓)→D＋T参考答案1、⑴⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1⑶CaO22、〔1〕XNO2AH2O

〔2〕第一种情况第二种情况或或XH2OH2OHI(HBr)H2SANaF2Cl2Cl2…………第一种情况第二种情况第三种情况第四种情况或或或XH2OH2OCO2Fe3O4SiO2CuOCuO………CFeMgAlCCH2(其它合理答案同样给分)3、⑴甲：HCl乙：H2O⑵H-O-ClNHHNHHHH⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O4、〔1〕NH3+HCl=NH4Cl(2)NaAlO2;Na2SiO35、〔4〕3：46、⑴⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO；⑶；⑷14⑸＜；7、〔1〕①4NH3+6NO=5N2+6H2O②NH4NO3=N2O↑+2H2O〔2〕①H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O②工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中参加生石灰〔其它合理答案均可得分〕8、(1)Fe3C(2)cd(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+9、⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑10、〔1〕O2〔2〕CO2〔或SO2〕〔3〕Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋〔4〕Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O11、(1)Na2S2O3。(2)4OH－－4e－=O2↑+2H2O。(3)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2；1.1。(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。12、〔1〕Fe、Al、Si、C〔2〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4e－4e－C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O13、〔1〕NH3，HNO3；NH4NO3====N2O+2H2O〔2〕SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O14、〔1〕Mg(OH)2(2分)〔2〕Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O(1分)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2〔1分〕Mg(OH)2比MgCO3更难溶〔2分〕〔3〕Mg+CO2MgO+C(2分)发出耀眼的白光〔1分〕有黑色颗粒和白色粉末生成〔2分〕〔4〕增强水的导电性〔1分〕15、(1)离子键、非极性键(或共价键)(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20，Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2S04(3)FeS2(s)+02=Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-852kJ／mol16、〔1〕CNa2O2、HSO3、LNa2S。

〔2〕用电子式表示Na2O2的形成过程略。〔3〕2mol。

〔4〕适宜的温度、催化剂、常压。17、(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)(2)AD(2分，漏选一个得1分)(3)(NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-—组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否那么扣1分)(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-18、〔1〕A为Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO等，B为Al2O3。〔2〕A为CO2，B为MgO或A为H2O〔g〕,B为Fe3O4。〔3〕A为CuO、Fe2O3等，B为H2O或CO219、〔1〕Mg3N2、MgO、C〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N220、〔1〕Mg(镁)，H2〔氢〕〔2〕3Mg+N2Mg3N2〔3〕O2+2NO====2NO2〔4〕Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl高温、高压催化剂〔5〕N2+3H22NH高温、高压催化剂21、〔1〕C：SO2；D：NH3；E：Na2SO3△〔2〕取少量B溶液于试管中，参加过量盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明含SO42－△〔3〕①NH4++HSO3－+2OH－SO32－+NH3↑+2H2O②NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3－③HSO3－+H2O2====SO42－+H++H2O22、⑴XCl2〔2分〕YH2O2⑵MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OMnO2Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O⑶2H2O22H2O＋O2MnO223、(1)HF、H2O、NH3、NO(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O24、〔1〕点燃点燃〔2〕2Mg+CO2=====2MgO+C，<高温高温〔3〕CaO+3C=====CaC2+CO↑25、〔1〕A：Na2S；B：KAl(SO4)2〔2〕②2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑③Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋④Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O⑥Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Ba2＋