物质的量和摩尔质量第一课时好用市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

第一章第三节化学中惯用物理量

——物质量第一课时1/30“一滴水(0.05g)中有多少个分子啊?”约17万亿亿个！宏观物质质量微观粒子个数？联想质疑

1、怎样测量一本书中一张纸厚度？2、怎样测量一个H2O分子质量？急需一个能将二者联络起来物理量！2/30资料物理量单位名称单位符号长度(l)米m质量(m)千克kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K发光强度(Iv)坎德拉cad物质量(n)摩[尔]mol我们已经学过：

国际单位制（SI）基本单位3/30一、物质量及其单位——摩尔

1、物质量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n定义：含义：是表示含有一定数目微观粒子集体物理量。{分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子特定组合。单位：摩尔简称：摩符号：mol4/30注意②摩尔作为物质量单位，这一单位只适合用于“微观粒子”，不适合用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质量时，必须指明微粒种类，如原子、分子、离子等,并用化学式来表示微观粒子名称。例：1molNa+或

n(Na+)=1mol①“物质量”不能了解为“物质质量”或“物质数量”5/30思索1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？国际要求1mol任何微粒所含微粒数与12g12C中所含碳原子数相同，为6.02×1023个是用0.012Kg12C中所含原子数目作为标准来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少物理量物质量标准：即：1mol任何微粒所含微粒数都是：6.02×1023个6/302.阿伏加徳罗常数①含义：0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023②符号：NA

NA＝6.02×1023mol-1③单位：mol-1

④物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数

（N）之间关系式

“摩尔”实际就是“个”阿氏常数倍7/30练习一⑴9.03×1023个氧分子物质量是多少？8/30练习一⑶1.806×1024个水分子物质量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？

⑵0.5mol铁原子个数是多少？

9/30

6.02×1023个水分子

1molH2O

氧原子（）微粒数

物质量（）H

O（）物质量微粒数（）氢原子迁移应用2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

10/30⑴1molO2含有

个O2分子，

个O原子⑵3.01×1023个H2SO4物质量为

mol，

molO⑶1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-⑷1molH2SO4和1molHCl所含分子数是否相等？H原子数是否相等？练习二6.02×1023

2×6.02×1023

0.5

3.0

4.5

相等不相等2计算并填空11/30交流研讨表1-3-11mol不一样物质质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思索：1mol物质质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量12/30二、摩尔质量1.定义：单位物质量物质质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物质量（n）与物质质量(m)、摩尔质量(M)关系：n=13/302.Na和Na+摩尔质量是否相同？为何？

相同，因为电子质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子质量可忽略不计。〖思索〗1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?它们引入意义和单位都不一样数值必定相同吗？14/30÷摩尔质量×摩尔质量物质质量(g)物质量(mol)微粒数（个）×阿伏加德罗常数÷阿伏加德罗常数以阿伏加德罗常数个微粒所组成微粒集体作标准，表示一定量物质中含有多少个这么微粒集体物理量物质量单位,1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质质量，单位为g/mol知识小结15/30知识小结适合用于任何物质n=NNAn=任何物质所含微粒数任何物质质量怎样测量一个H2O分子质量？16/3024.5gH2SO4物质量是多少？解：H2SO4相对分子质量为98，则H2SO4摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物质量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=练习：17/301.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.()2.“物质量”也就是“物质质量”（）3.1mol小米（

）4.1mol水分子（）1mol水分子中含有10mol电子（）5.1mol鸡蛋（）6.1mol钠离子()1mol钠离子中含有10mol电子（）7.1mol氧()判断以下说法是否正确××××√√×√√18/30

宏观（质量）

微观(微粒数)物质量n=NNAn=mM2gH2中氢气物质量是

mol，分子个数是

；14gCO中CO物质量是

mol，分子个数是

；上述两种物质物质量之比是

，分子个数之比是

；能够得出结论：不一样物质之比等于之比物质量分子个数10.52：12：1NA0.5NA相同质量O2和CI2分子个数之比是

。19/30影响体积原因有哪些？3、微粒之间距离1、微粒个数思索2、微粒大小20/30化学式状态体积(1mol)0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L1mol不一样物质体积是多少?21/30在相同温度和压强下，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。利用表中数据能够得出：在相同温度和压强下，1mol不一样固体或液体体积是不一样。同种气体体积随温度、压强改变而改变22/30组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小结论1：影响固态和液态物质体积原因：微粒多少、微粒大小结论2：1mol不一样固体或液体中各自微粒大小不一样，所以不一样固体或液体体积不一样。23/30气体分子间距离很大结论1：影响气态物质体积原因：温度、压强、微粒多少、微粒间距结论2：相同温度和压强下，1mol不一样气体中微粒间距相同，所以不一样气体体积近似相等。急需引入一个新物理量！24/30三、气体摩尔体积1、定义：在一定温度和压强下，单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体物质量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在以下关系：25/305、适用范围：全部气体（包含混合气体）6、条件：在一定温度、压强下

注意:标准情况下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol-1。

即STP，指温度为0℃，压强为101kPa情况26/30考考你:同温同压下，体积相同气体物质

量是否相同？他们摩尔体积还是

22.4L/mol吗？所含分子数是否相同？切记！

在同温同压下，任何气体体积与物质量成正比。公式：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。公式：27/30【课堂练习】⒈以下说法中正确是在相同温度和压强下，1mol任何物质体积在数值上近似相等。B.在标准情况下，1mol水体积约是22.4L

。C.1molH2体积约是22.4L

。D.在标准情况下，1mol任何气体体积都约为22.4L。2、标准情况下，89.6LNH3物质量约为

，3molNH3体积约为

。√4mol67.2L28/303、在标准情况下，33.6L某C、O两种元素组成气体质量为66g，则该气体摩尔质量为

，其物质量与

gCH4相等。44g/mol2429/30质量(g)物质量(mol)微粒数÷摩尔质量×摩尔质量×阿伏加德罗常数气体体积×气体摩尔体积以0.012kg12