高一化学摩尔省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

新课标人教版课件系列《高中化学》必修1第1页1.2.1《物质量

单位－摩尔》化学计量在试验中应用(1)第2页教学目标知识与能力掌握物质量定义、符号及其单位摩尔定义、符号等，了解它们使用范围，使用时注意事项，使学生对物质量形成一定印象。掌握摩尔质量概念，了解物质量、摩尔质量、物质质量之间关系。【教学重点】

物质量及其单位、摩尔质量概念和相关计算【教学难点】物质量及其单位、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间关系第3页1g水约含有3.34×1022个水分子

2H2+O2=2H2O

2个氢气分子

1个氧气分子

1个水分子

----→微观粒子

4g32g36g-----→宏观质量第4页[问题](1)怎样知道一定质量物质里含有多少粒子?(2)怎样把难见难称量微观粒子和可见可称量宏观物质联络起来?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏观物质微观粒子物质量第5页

1971年第14次国际计量大会要求了七个基本物理量及其单位和符号

物理量

单位名称单位符号

长度

米m

质量

千克kg时间

秒s

电流强度

安培A

热力学温度

开尔文K

发光强度

坎德拉cd物质量

摩尔

mol第6页一、物质量（n）2、表示含有一定数目粒子集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：mol）第7页二、摩尔（mol）——物质量单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──能够是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本粒子，也可以是特定微粒组合，不过一定要说明确。●●3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用汉字名称。第8页三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含碳原子数叫阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个第9页6.02×1023这个数非常庞大。假如把6.02×1023个直径为2.5cm硬币排成一行，能够往返于地球与太阳之间240.8亿次。

第10页6.02×10231mol粒子粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为第11页

练习判断

11mol氧

20.25molCO23摩尔为7个基本物理量之一

41mol是6.02×1023

个粒子集体

50.5molH2

有3.01×1023个氢原子

63molNH3

有3molN原子，

9molH原子第12页3molH2SO4

中约有-----个H2SO4

，能够电离出-----molH+4molO2含有------molO原子，------mol质子10molNa+中约含有-----Na+填空第13页O2物质量

阿伏加德罗常数

粒子数1mol×6.02×1023mol－１

＝

6.02×10232mol

×6.02×1023mol－１

＝

1.204×1024n×ＮＡ

＝

Ｎ第14页四、物质量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间关系物质量＝微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个/mol＝n(mol)第15页练习已知一个氢原子质量为1.674×10-24g，求1molH质量。氢原子质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子原子量相等1mol氢原子质量，以克为单位，数值上与氢原子原子量相等第16页微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol质量12克1克16克18克1mol

物质质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量第17页结论：1mol任何微粒质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式式量●●1molO2质量为32克1molNa+质量为23克1molNaCl质量为58.5克1molAl质量为27克第18页五、物质摩尔质量（M）1、定义：单位物质量物质质量叫物质摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物质摩尔质量=物质质量物质量数值：等于相对原子（分子）质量第19页总结：物质质量m、物质量n、粒子数N之间关系以下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观第20页练习：

3.01×1022个OH-

物质量为0.05mol，质量为，含有质子物质量为，含有电子物质量为，这些OH-

与NH3质量相同，这些OH-

和Na+含有离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第21页练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol