《氧化还原反应之计算题解析方法归纳》

氧化复原反响之——计算题解析方法归纳1．计算依据

：〔1〕氧化剂获得电子总数等于复原剂失去电子总数，即得失电子守恒。〔2〕氧化剂中元素降价总数等于复原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。〔3〕反响前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。〔4〕在有离子参加的氧化复原反响中，反响前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2．常见题型

：〔1〕求氧化剂、复原剂或氧化产物、复原产物的量或比例：例1、〔06全国II〕已以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2B得失电子数守恒和原子守恒！〔07黄冈中学、黄石二中联考〕在一定条件下，PbO2与Cr3+反响，产物是Pb2+和Cr2O72-，那么与1molCr3+反响需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol变式一，求物质的量或质量B得失电子数守恒！〔03上海，7〕ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为〔〕A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3变式二，求物质的量之比得失电子守恒！B〔2〕推断产物化合价例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是〔〕A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！

B(97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反响,假定只产生单一的复原产物.当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2：1时,复原产物是〔〕A．NO2 B．NO C．N2O D．N2变式一：推断产物的化学式化合价守恒！

C变式二：求离子电荷数

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5︰2，那么n值是〔〕A.4B.3C.2D.1启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！C例3，(2001全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是〔〕A．2 B．4 C．6 D．8〔3〕推断反响物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL〔标准状况〕，反响消耗的HNO3的物质的量可能是〔〕 A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC例4，〔2007全国卷Ⅰ〕己知氧化复原反响：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为〔〕A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol〔4〕转移电子数的计算启示：要准确运用氧化复原概念！B※准确运用氧化复原概念如：在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF〔未配平〕化学反响中，假设有10.8g水被氧化，那么被水复原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9molA小结：1.准确辨析氧