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BBXT-XBB8968-NNJ668-MM9N]的实验方案的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必H蒸发结晶。就可得到NH4Cl的晶体。：8的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶mLmLmolL。18kg/L，氨水的摩尔浓度是15mol/L。密度0。89g/L。在实要的数据，以作为实验的依据，在实验中可用水冷却反应液，装盐酸的烧可用吸管一端开一缝，再装一塑料片，既加完后，等溶液冷却后，用pH试纸检测pH，用氨水或盐酸调整溶液的pH溶液倒入，蒸发皿中，小心加热蒸发，至有较多的晶体析出就停止加热，断地用玻璃棒搅拌。氯化铵的制备更新时间：2007-6-217:03:13，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。巩固实验室的一些基本操作。如称量、加热、浓缩、过滤(常压、减压等)。ONaSO+2NH4Cl受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却以上四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)如下表所示：0钠度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解度无论在低的。硫酸钠的溶解度有一转折点。十水硫酸钠的溶解高而增加，但达骤方案一：析出Na2SO4法(加热法)gNaClmL0-80mL热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离，滤ClgmL(提前作记号)左右时，停止加热，并趁热抽滤。加热蒸发，至有较多Na2SO4晶体析出，抽滤。倾出把三次所得的NH4Cl晶体合并，一起称重，计算收率(将三次所得的副产品Na2SO4合并称重)。方案二：析出Na2SO410H2O法(冰冷法)lmLOCNaSOHO量Na2SO4把所得的NH4Cl晶体称重，计算收率。(将所得的副产品Na2SO410H2O也称重)。方案一：析出Na2SO4法(加热法)△渣(弃)SONaCl反应NaNa2SO4晶体称重趁热抽趁热抽滤称称重HCl抽滤产品检验方案二：析出Na2SO410H2O法(冰冷法)渣(弃)渣(弃)△NaCl反应称重NaSO10H2称重HCl称重冷至35C抽滤 产品检验产品回收O要预热仪器。多次浓缩分离(NH4)2SO4与NH4Cl。90mL(Na2SO410H2O析出耗水)。冷却过程要不断剧烈搅拌(因为结晶过程放出大量热量)，形成过饱和aq时未能结晶的话，可加Na2SO410H2O作hr位老师注意：2产品要求(不告诉学生)：NH4Cl7gaSOgNaSOHOg3写在黑板上。至于实验

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