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本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制第第页大一氧化还原实验报告
无机实验报告
试验九氧化还原与电化学
一、电极电势与氧化还原反应方向
3
2+
结论:?(MnO4/Mn2+查表:
?
?(Fe/Fe)?(I2/I)?(Sn/Sn)
-4+2+
°(MnO4/Mn2+)=,?°(Fe3+/Fe2+,?°(I2/I-,°(Sn4+/Sn2+,所以氧还方
?
向为。
二酸度对氧化还原反应的影响
结论:(1)C[H+]增大,?(MnO2/Mn2+)及?(Cr2O72-/Cr3+)(2)C[HCl]增大,?(C12/C1-)值
所以,。三、影响氧化还原反应的其它因素1、浓度的影响
C14
???FeC13+FeSO4+K1?CC14
???FeC13+K1?C
(CC14层色)
(CC14层色)
3、生成协作物的影响
2+2KC1+I2(平衡右移,颜色)
[FeF6]
3-
(平衡左移,颜色
结论:
(1)反应1(稀释),3(生成协作物),使电对Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低,从而使反应难进行,即?(Fe3/Fe2+)下降了,Fe3+氧化性减弱。(2)反应2(生成沉淀),使电对I2/I-中[I-]降低,?(I2/I-)值上升。
五、酸度对氧-还反应速率的影响
六、原电池
上述原电池中,各电极的反应式为:
。。
。。
。。
2、浓度对电极电势的影响
在上述的Cu-Zn原电池中:
+
2CuSO4+2NH3·HO(浓)=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42-(色)
2-
2+
Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]+SO4+2OH+8H2O电动势为
ZnSO4+2NH3·H2O(浓)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4(色)
Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
结论:电极电势随离子浓度转变而,在原电池中,正极离子浓度降低,值值,前者使电动势,后者使电动势。
3、介质酸(碱)度对电极电势的影响电池反应:
2-2+
6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
2+3+2-
电池符号:(-)Fe︱Fe(0.1)‖Cr,Cr2O7,H+︱(石墨)(+)结论:
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