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无机实验报告

试验九氧化还原与电化学

一、电极电势与氧化还原反应方向

3

2+

结论：?(MnO4/Mn2+查表：

?

?（Fe/Fe）?（I2/I）?（Sn/Sn）

-4+2+

°(MnO4/Mn2+)=，?°(Fe3+/Fe2+，?°（I2/I-，°(Sn4+/Sn2+，所以氧还方

?

向为。

二酸度对氧化还原反应的影响

结论：（1）C[H+]增大，?(MnO2/Mn2+)及?(Cr2O72-/Cr3+)（2）C[HCl]增大，?(C12/C1-)值

所以，。三、影响氧化还原反应的其它因素1、浓度的影响

C14

???FeC13+FeSO4+K1?CC14

???FeC13+K1?C

（CC14层色）

（CC14层色）

3、生成协作物的影响

2+2KC1+I2（平衡右移，颜色）

[FeF6]

3-

（平衡左移，颜色

结论：

（1）反应1（稀释），3（生成协作物），使电对Fe3+/Fe2+中[Fe3+]降低，从而使反应难进行，即?（Fe3/Fe2+）下降了，Fe3+氧化性减弱。（2）反应2（生成沉淀），使电对I2/I-中[I-]降低,?（I2/I-）值上升。

五、酸度对氧-还反应速率的影响

六、原电池

上述原电池中，各电极的反应式为：

。。

。。

。。

2、浓度对电极电势的影响

在上述的Cu-Zn原电池中：

+

2CuSO4+2NH3·HO（浓）=Cu(OH)2SO4(s)+2NH4+SO42-（色）

2-

2+

Cu(OH)2SO4(s)+8NH3·H2O(过量)=2[Cu(NH3)4]+SO4+2OH+8H2O电动势为

ZnSO4+2NH3·H2O(浓)=Zn(OH)2(s)+(NH4)2SO4（色）

Zn(OH)2(s)+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

结论：电极电势随离子浓度转变而，在原电池中，正极离子浓度降低，值值，前者使电动势，后者使电动势。

3、介质酸（碱）度对电极电势的影响电池反应：

2-2+

6Fe+Cr2O7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

2+3+2-

电池符号：（-）Fe︱Fe(0.1)‖Cr,Cr2O7,H+︱(石墨)（+）结论：

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