新课标人教版高中化学必修二期中测试题

高一化学期中试题1．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为〔〕A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．以下电子式中错误的选项是〔〕A．Na＋B．C．D．4．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有〔〕A．3种B．18种C．9种D．12种5．以下微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是〔〕6.反响X＋Y＝M＋N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D8．以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是〔〕A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.以下氢氧化物中，碱性最强的是〔〕A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是〔〕A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：〔〕AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．以下各个装置中能组成原电池的是()14．以下各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是〔〕A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反响：在固定体积的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是〔1〕单位时间内生成的同时生成〔2〕单位时间内生成的同时，生成〔3〕用的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态〔4〕混合气体的颜色不再改变的状态〔5〕混合气体的密度不再改变的状态〔6〕混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.〔1〕〔4〕〔6〕 B.〔2〕〔3〕〔5〕C.〔1〕〔3〕〔4〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕16.以下原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是〔〕A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反响A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H<0〔正反响为放热反响〕。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反响温度不变) 〔〕 A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断18.1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,那么氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为〔〕A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/(L·min)，那么ｎ的值为〔〕A．4B．3C．2D．120以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池21.以下措施对增大反响速率明显有效的是〔

〕

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反响时，增大压强

D．Na与水反响时增大水的用量

22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶〔〕A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。以下说法正确的选项是(

)

A.

复原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.

YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

24.以下表达中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是〔〕A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量的酸反响生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25.以下说法不正确的选项是

〔

〕

A．中和反响一定是放热反响

B．任何化学反响，只要化学反响的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变

D．化学反响到达平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

26．以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如下图，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气〔体积比为1：4〕的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反响一段时间。〔1〕假设甲烷与氯气充分反响，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。〔2〕经过几个小时的反响后，U型管左端产生的现象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。〔3〕试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。〔4〕在反响生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，常用作灭火剂的是__；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：③用电子式表示 B2A的形成过程④写出实验室制取C的单质的化学方程式：30.利用反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反响式：负极：正极：543210123543210123/分钟CAB物质的量/mol钟进行过程中，在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率？假设能，其反响速率为___，假设不能，那么其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了_状态。32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反响。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：〔1〕2min末SO3的浓度；〔2〕2min内SO2的平均反响速率。〔提示：用三段式〕一、选择题

1.以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

〔

〕

A．Na2O2

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

2.以下措施对增大反响速率明显有效的是〔

〕

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反响时，增大压强

D．Na与水反响时增大水的用量

3.对于反响A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反响速率最快的是〔

〕

A.

v(B2)=0.8

mol/

(L·s)

B.

v(A2)=0.4

mol/

(L·s)C.

v(C)=0.6

mol/

(L·s)

D.

v(B2)=1.8

mol/

(L·s)

4.镍氢电池的总反响式是

H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)

2

根据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是

〔

〕

A、NiO(OH)

B、Ni(OH)

2

C、H2

D、H2和NiO(OH)

5.以下各组性质比拟中，正确的选项是〔

〕

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O

④复原性：Cl<S<Si

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③

B、②③④

C、①②④⑤

D、①②③④⑤

6.A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动〔

〕

A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A

7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。以下说法正确的选项是(

)

A.

复原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.

YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

8.

银锌纽扣电池，其电池的电池反响式为Zn+

Ag2O+H2O

=Zn〔OH〕2+2Ag。据此判断氧化银是

(

)

A．负极，并被氧化

B．正极，并被复原

C．负极，并被复原

D．正极，并被氧化

9.以下各组中的性质比拟，正确的选项是〔

〕

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④复原性：F->Cl->Br-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确

10.对于可逆反响M+N

Q

到达平衡时，以下说法正确的选项是(

)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反响混合物各成分的百分组成不在变化

D．反响已经停止

11．反响A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反响速率分别为：

①v(A)

＝0.15mol/(L·s)

②v

(B)＝0.6mol/(L·s)

③v

(C)＝0.5mol/(L·s)

④v

(D)

＝0.45mol/(L·s)

那么反响进行由快到慢的顺序为：〔

〕

A.

④＞③>①＞②

B.

②＞④＞③＞①

C.

②＞③＞④＞①

D.

④＞③＞②＞①

12．以下说法不正确的选项是

〔

〕

A．中和反响一定是放热反响

B．任何化学反响，只要化学反响的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变

D．化学反响到达平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

13.以下表达中，金属a肯定比金属b活泼性强的是〔

〕

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol

a

从酸中置换H+生成的H2比1

mol

b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

14.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下说法不正确的选项是〔

〕

A．该装置能实现化学能转化为电能

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

16、一定条件可逆反响：2A(g)

B〔g〕＋3C〔g〕在以下四种状态时属于平衡状态的是〔

〕

正反响速率

逆反响速率

A、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(C)=2mol·L-1·s-1

B、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(B)=1.5mol·L-1·s-1

C、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(B)=2mol·L-1·s-1

D、

v(A)=60mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·s-117.以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(

)

A、铜片、石墨棒，稀硫酸

B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，FeCl3溶液18.以下物质中含有共价键的离子化合物是(

)

A、Ba〔OH〕2

B、H2O

C、HCl

D、CaCl2

19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是〔

〕

A．原子半径：

W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质

20．以下说法正确的选项是：(

)A、Na，Mg，Al复原性依次减弱

B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

21．以下各组化合物中，化学键类型完全相同的时〔

〕

A.CaCl2

和

Na2S

B.Na2O

和Na2O2

C.CO2

和

CaO

D.HCl

和NaOH

22．23.

在2L的密闭容器中进行反响：

3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol

，在这段时间内用N2表示的平均反响速率为0.01

mol·l-1·s-1。那么这段时间为(

)

A、10s

B、20s

C、30s

D、40s

24.

对可逆反响4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达中正确的选项是

〔

〕

A．到达化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．假设单位时间内生成x

mol

NO的同时，消耗x

mol

NH3，那么反响达平衡状态C．到达化学平衡时，假设升高温度，那么正反响速率减小，逆反响速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

25．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是(

)

A.

R

一定是共价化合物

B.

R一定是离子化合物

C.

R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.

R可能是气态物质，也可能是固态物质

26.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判断正确的选项是

〔

〕

A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

27．：①1

mol

H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1

mol

Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子时释放431kJ的能量

以下表达正确的选项是

〔

〕

A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反响生成2

mol氯化氢气体，反响的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反响生成2

mol氯化氢气体，反响的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反响生成1

mol氯化氢气体，反响的△H＝－183kJ/mol

28．反响X+Y=

M+N为吸热反响，对这个