2020-2021学年苏教版必修1专题4第2单元生产生活中的含氮化合物(第3课时)课件

2024/4/162020—2021学年苏教版必修1专题4第2单元生产生活中的含氮化合物（第3课时）课件(1)不稳定性反应的化学方程式:

。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式:①与金属反应:稀硝酸与铜反应:

;浓硝酸与铜反应:

。②与非金属反应:浓硝酸与C的反应:

。③与还原性化合物反应:硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:

.3.用途硝酸是重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等,也是实验室里必备的重要试剂。4.工业上氨氧化法生产硝酸的过程核心突破1.硝酸与金属反应的规律(1)除Au、Pt外,几乎所有金属都能被硝酸氧化(2)无论浓HNO3还是稀HNO3与金属反应一般不能产生H2。(3)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO;很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(4)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2.涉及HNO3的离子反应常见的易错问题(2)在书写离子方程式时,忽视HNO3的强氧化性,将氧化还原反应简单地写成复分解反应。3.金属与硝酸反应计算题的一般方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)则有:c()=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。4.氮及其化合物的转化关

注意:箭头指出可体现物质的性质,指向可寻找该物质的制备方法。5.不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,元素的两种化合价向中间靠拢。(3)含氮物质的连续氧化考点精练1.(双选题)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性AC解析:不能用稀硝酸与锌反应制H2,是因为HNO3有强氧化性,B不正确;“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验验证,D不正确。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A3.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生C解析:木炭跟浓硫酸共热产生的气体为SO2、CO2,铜跟浓硝酸反应产生的气体为NO2,两者同时通入足量氯化钡溶液,NO2与H2O反应生成HNO3、NO,HNO3与SO2反应又生成H2SO4等,故有BaSO4生成,CO2不能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

4.1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为()A.504mL B.336mL C.224mLD.168mLB解析:由题意分析可知整个过程可看作HNO3未参加氧化还原反应,而是1.92gCu被氧气氧化,根据电子守恒可知,O2的物质的量是Cu的一半,即通入的氧气的体积为336mL。

5.(2016·浙江台州高三期中)0.3molCu与足量的稀硝酸完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是()A.0.3mol B.0.6molC.0.4mol D.0.2molD解析:由化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶2。素能提升1.下列物质与硝酸反应时,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是()A.CuO与稀硝酸反应 B.C与浓硝酸反应C.HBr与浓硝酸反应 D.Cu与稀硝酸反应D解析:酸性条件下能溶解铜,A错误;Fe2+在稀HNO3中不能大量存在,C错误;硝酸与CuS不能发生复分解反应,而是发生氧化还原反应,D错误。2.下列说法正确的是()B3.在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则反应消耗HNO3的物质的量为()A.0.8mol B.0.6molC.0.11mol D.无法计算C4.已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。甲、乙同学为此进行了实验探究。甲:在Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:Ⅰ中溶液呈绿色,Ⅱ中溶液呈蓝色。乙:分别取Ⅰ中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、Ⅳ中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管Ⅳ中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。请回答下列问题:(1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式:

、

。

(2)甲的实验

(填“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜