无机化学题库

原子结构一、单选题1．下列说法中符合泡里原理的是………………()在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。TOC\o"1-5"\h\z在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是 ()某基态原子的第六电子层只有2个电子时,则第五电子层上电子数目为•••()(A)8 (B)18 (C)8-18 (D)8-32下列各组量子数，不正确的是 ()(A)n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 (B)n=3,l=0,m=1,ms=1/2(C)n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 (D)n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2下列基态离子中，具有3d7电子构型的是 ()(A)Mn2＋ (B)Fe2＋ (C)Co2＋ (D)Ni2＋和Ar具有相同电子构型的原子或离子是 ()(A)Ne (B)Na+ (C)F－ (D)S2－基态时，4d和5s均为半充满的原子是 ()(A)Cr (B)Mn (C)Mo (D)Tc在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是 ()(A)Cr3＋ (B)Fe3＋ (C)Ni2＋ (D)Mn3＋

9．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为()(A)4 (B)5 (C)3 (D)210．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是()(A)3s23p1 (B)3s23p2 (C)3s23p3(D)3s23p4角量子数1=2的某一电子，其磁量子数m ()(A)只有一个数值 (B)可以是三个数值中的任一个(C)可以是五个数值中的任一个(D)可以有无限多少数值元素的 值越大，其金属性越弱，非金属性越强。A、电离能B、电子亲和能 C、电负性D、原子半径TOC\o"1-5"\h\z下列元素中原子半径最小的是 。A、 Al B、O C、 S D、Na下列元素中，第一电离能最大的是 。A、 Na B、K C、 Mg D、Ca下列反应中，AHQ为负值的是 。A、Cl(g)+e-TCl-(g) B、NaCl(s)tNa+(g)+Cl-(g)C、Cl(g)T2Cl(g) D、Na(g)TNa+(g)+e-2下列元素中，电负性最大的 。A、 C B、Si C、O D、S下列各组电子分布中属于原子基态的是 。A、1s22s2 B、1s22s22d1 C、1s22s22p42d1 D、1s22s12p2某元素最后填充的是2个n=3,I=0的电子，则该元素的原子序数为 。A、12 B、20 C、19 D、30第四周期某元素,其原子的最外层1个电子，次外层有13个电子，该元素为 。A、K B、Cu C、Cr D、Mn某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去1个电子,它的副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，该元素为 。A、CrBA、CrB、KC、CuD、Sc某元素+3价离子的电子排布式为1农2s22p63s23p63d6，该元素属 。A、DB族B、DB族C、DB族D、□族某元素的原子最外层只有一个/=0的电子，该元素在周期表中必定不属于—。A、s区元素B、ds区元素 C、d区元素 D、p区元素二、填空题某元素的原子序数为53,其价层电子排布式为 ，在周TOC\o"1-5"\h\z期表中位于第 周期，第 族，是否为金属元素 。某元素原子共有5个电子，其中对应于能量最高的电子的量子数是n= ，l= 。基态Ni2+的未成对电子数是 。(Ni的原子序数为28)量子数n=3,l=2,m=-1原子轨道，可允许容纳最多电子数 。具有[Xe]4/i45dio6s26pi电子排布的元素位于第 周期，第 族。用 来描述核外电子在空间的运动状态。电子在核外空间的几率密度分布称为 。&n=4的电子层的亚层数为 ，分别用符号表示。n=3的电子层最多可容纳的电子数为 。某元素A，电子构型为[Ar]3dio4s2,其最高氧化态的溴化物的分子式为 。位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18,由此可以推断四种元素的符号是 。其中C和D所形成的化合物的化学式应为 。12．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为(4,0,0,+1/2)，(4,0,0,-1/2)，(3,2,0,+1/2)，(3,2,1,+1/2)，贝V该元素原子的价电子排布为 ，此兀素疋 。13．下列元素的符号是在零族，但没有p电子 ;在4p能级上有1个电子 ；开始填充4d能级 ;价电子构型为3dio4si 。第五周期有 种元素，因为第 能级组最多可容纳个电子，该能级组的电子填充顺序 。决定原子等价轨道数目的量子数是 ，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是 。16．如(1)所示，填充下列各题的空白(1)Na(Z=11)，1s22s22p63s1 ,1s22s22p63s23p3Zr(Z=40),[Kr]4d 5s2Te(Z=52),[Kr]4d 5s25p4Bi(Z=83),[Xe]4f 5d 6s 6p 。用s,p,d,f等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期和族：(1)13Al1s22s22p63s23p1 ()(2)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1()(3)26Fe1s22s22p63s23p63d64s2()(4)33As1s22s22p63s23p63d104s24p3 ()(5)47Ag1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1()(6)82Pb1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p2()已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外围电子构型和元素符号：第四周期第WB族； 第四周期第WB族； 第五周期第WA族； 第六周期第IIIA族； 三、问答题决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数,原子轨道能量是由什么量子数决定的？2．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，03.分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p34．以下各“亚层”哪些可能存在，包含多少轨道？（1）2s（2）3f（3）4p（4）2d（5）5d（1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同；（2） 某元素的+3价离子和F-的电子构型相同；（3） 某元素的+2价离子的3d电子数为7个；已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、I、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？说明下列等电子离子的半径值在数值上为什么有差别：（1） F-（133pm）与02-（136pm）（2） Na+（98pm）、Mg2+（74pm）与A13+（57pm）解释下列现象（1） Na的I1小于Mg的，但Na的I2却大大超过Mg的；（2） Be原子的I1-I4各级电离能分别为：899KJ・mol-i、1757KJ・mol-i、1.484x104KJ・mol-i、2.100x104KJ・mol-i、解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。9.给出价电子结构为（A）3s23p1（B）3s23p2 （C）3s23p3和（D）3s23p4原子的第一电离能的大小顺序，并说明原因。

化学键与分子结构一、单选题TOC\o"1-5"\h\z1•既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 （）（A）H3PO4 （B）Ba（NO3）2 （C）NH4F （D）NaOH3•下列各物质中，那一个的化学键的极性最大 （）（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3（D）SiCl4下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成a键的是 （）（A）px-px （B） py-py （C） px-pz （D） s-dz2下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成n键的是 （）（A）px-px （B） py-pz （C） py-py （D） px-py6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是………（ ）（A）SF2 （B）SF4 （C）SF3 （D）SF62 4 3 67.下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是 （）（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl48．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的（A）CCl4 （B）SiF4 （C）NH4＋ （D）ICl4－下列分子中，键和分子均具有极性的是 A)ClA)Cl2 (B)BF3C)CO2D)NH3下列分子中，偶极矩为零的是（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF4TOC\o"1-5"\h\zh2o沸点比h2s的高，可从_角度来解释 （）A、共价键牢固 B、变形性 C、氢键D、分子间力12下列分子中相邻共价键的夹角最小的是………………（ ）A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O下列分子中, 是极性分子 （）A、CO2 B、H2S C、SO3 D、BF3下列分子中，化学键键角最小的是…………（ ）A、NF3 B、NH3 C、NH4 D、NCl4TOC\o"1-5"\h\z极性分子与非极性分子之间存在 （）A、取向力B、诱导力 C、色散力D、氢键H2O沸点比H2S的高，可从 角度来解释 （）A、共价键牢固 B、变形性 C、氢键D、分子间力分子的偶极极矩越大，该分子的 越强 （）A、极化力B、极性 C、变形性 D、共价键H2O分子与02分子之间存在 （）A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、氢键氩气分子之间存在 （ ）A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键二、填空形成配位键时，中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是。磷可以形成PC15分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3,杂化时可动用 轨道，形成_杂化轨道，分子的空间构型是。C1F3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是_，分子的空间构型是。物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢键的物质是 ，这些物质的氢键的类型分别为。在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度。在C2H2分子中，C原子以 杂化轨道与其它原子成键，C与C原子之间存在 键（并指出其数量） 力比n2大。CO2的极化率比N2的大，因此 力比n2大。&nf3分子之间存在的分子间力为 HF分子的偶极矩比HI的大，因此HF分子的极性比HI的TOC\o"1-5"\h\z在NH3,H2O，CH3OH，HF中氢键最强的是 。在nh3,nf3两分子中键角较大的是 。PO43-的价电子对数为 ，成键电子对数为 ，离子的空间构型为 。

13、物 质NH4+CC14BBr3PH3中心原子杂化类型分子的空间构型14、物 质SiFqBeC12CO?H2S中心原子杂化类型分子的空间构型是否为极性分子15、物质价层电子对数键对电子对数弧对电子对数分子空间构型BeC1?H2OXeF416、物质分子空间构型中心原子轨道杂化类型是否具有极性BF4-SO3PCI5(g)SeF66三、问答题指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O2写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。423663.为什么存在h3o+和nh4+而不存在ch5+?为什么存sf6而不存在of6?判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。4.对于下列分子和离子：4.对于下列分子和离子：C02、N02+、NO2、NO2-、SO2、clO写出02，0+2，0-2，O'的键级，键长长短次序及磁性。用杂化轨道理论解释，CH4(109°28)、NH3(107°18)、H2O(104°45-)键角变化的原因。7.用分子间力说明下列事实，HC1、HBr、HI的熔点、沸点随分子量的增加而升高，而HF的熔、沸点又HC1、HBr比高。用分子间力解释下列事实：常温下F2、C12是气体，Br2是液体，12是固体。冰和干冰(C02)都是分子晶体，但干冰的熔点却比冰的熔点低得多。解释下列物质分子中键角的变化：H2O(104°45\H2S(92°16)、H2Se(91。)。沉淀溶解平衡一、选择题()1.下列关于Kspe的叙述正确的是 。spA、 Kspe可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数。spB、 Kspe表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时溶液中离子浓度的幂sp次乘积。C、 Kspe只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关。spD、 Ke愈大，难溶电解质的溶解度愈大。sp( )2.在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0x10-6mol・L-i,c(PO43-)=1.58x10-6mol・L-1，则Ca3(PO4)2的溶度积为 。A、2.0x10-29 B、3.2x10-12 C、6.3x10-18 D、5.1x10-27( )3.向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010molLi,则该溶液的pH为 。(已知Kspe(Mg(OH)2=5.61x10-i2)A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15( )4.在CaF2(K=5.3x10-9)与CaSO4(K=9.1x10-6)混合的饱和溶液中，2sp 4sp测得F-浓度为1.8x10-3molLi，则溶液中SO42-的浓度为 mol・L-1。A、3.0x10-3 B、5.7x10-3 C、1.6x10-3 D、9.0x10-4()5.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是_A、增大溶液pH值 B、加入2.0molL1NH4ClC、加入0.1mol・L-1MgSO4 D、加入适量95%乙醇()6.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A、BaSO4的溶解度增大、Kspe不变 B、BaSO4的溶解度、Kspe增大C、BaSO4的溶解度不变、Kspe增大 D、BaSO4的溶解度、Kspe均不变TOC\o"1-5"\h\z()7.欲使FeS固体明显溶解，可加入 。A、HCl溶液 B、H2O C、FeSO4溶液 D、H2S溶液()8.下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 。A、溶解度小的物质先沉淀 B、浓度积先达到Kspe的先沉淀spC、溶度积小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀( )9.在AgCl和AgI的饱和溶液中，加入AgNO3固体，将会 。A、只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀C、AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主 D、AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主( )10.在含有BaSO4固体的BaSO4的饱和溶液中，加入H2SO4(忽略体积变化)，则BaSO4沉淀量 。A、减少 B、增多 C、先增多后减少D、无明显变化( )11.已知CuS的溶度积为6.3x10-36。在0.10mol・L-iCuS04溶液中不断通入H2S至饱和，则溶液中残留的Cu2+的浓度为 mol・L-i。A、4.8x10-23 B、3.5x10-20 C、9.0x10-17 D、1.8x10-16()12.CaCO3与Pbl2的溶度积常数非常接近，皆约10-9,则下列叙述中正确的是 。A、 二者的饱和溶液中Ca2+和Pb2+的浓度近似相等B、 溶液中含Ca2+和Pb2+的浓度相同时，逐滴加入浓度均为0.10mol・L-1的Na2CO3和Nal的混合溶液，首先沉淀的是CaCO3C、 二者的饱和溶液中Ca2+浓度是Pb2+浓度的1/2D、 二者在盐酸中的溶解度近似相等( )13.已知AgCl、AgBr和Ag2C2O4的溶度积常数各为1.77x10-10、5.35x10-13、5.40x10-12。某溶液中含有NaCl、KBr和Na2C2O4，浓度均为0.010mol・L-1，向该溶液逐滴加入0.010mol・L-1AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是 。A、AgBr和Ag2C2O4 B、AgBr和AgClC、Ag2C2O4和AgCl D、一齐沉淀( )14.已知Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度积各为2.79x10-39和2.20x10-20。若某溶液中含有Fe3+和Cu2+各0.10mol・L-1,欲使Fe3+完全与Cu2+分离开，应控制OH-浓度的范围为 mol・L-1。A、3.0x10-13〜4.7x10-10 B、4.7x10-10C、6.5x10-12〜4.7x10-10 D、3.0x10-13〜6.5x10-12( )15.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积常数各为2.0x10-8和1.12x10-12。若某溶液中含有0.010mol・L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀，但若溶液的pH值较大，就可能先生成AgOH沉淀。计算表明，不会生成AgOH沉TOC\o"1-5"\h\z淀的pH值为 。A、V8.00 B、V11.28 C、＜11.58 D、＜7.70( )19.反应Ca3(PO4)2(s)+6F-=3CaF2(s)+2PO43-的平衡常数 。A、Kspe(CaF2)/Kspe(Ca3(pO4)2) B、Ksp6(Ca3(PO4)2)/Kspe(CaF2)C、(Ks『(CaF2))3/Ksp0(Ca3(pO4)2) D、企『心3(卩04)2)/(KspXCaF》( )20.反应FeS(s)+2H+=Fe2++H2S的平衡常数Ke= 。A、Kspe(FeS)+K：e(H2S)^K2e(H2S) B、Kspe(FeS)-K：e(H2S)^K2e(H2S)C、Kspe(FeS)K]e(H2S)K2e(H2S) D、心。代$)/(心旧2»心旧2$))二、填空CaF2的溶度积常数表达式为 ,Mg(NH4)PO4的溶度积常数TOC\o"1-5"\h\z表达式为 。难溶电解质A2B3(不考虑水解)的溶解度为Smol・L-i,则其溶度积Kspe为 。已知Kspe(Mg(OH)2)=A,那么Mg(OH)2在纯水中的溶解度S=mol・L-i。在饱和PbCl2溶液中，c(C1-)=3.2x10-2mol・L-i,则PbCl2的Kspe为 。(不考虑水解)已知MgF2在水中的溶解度为1.2x10-3mol・L-i,则MgF2的Kspe为 。(不考虑水解)298K时，SrF2的Kspe为7.9x10-10，则此温度下的饱和SrF2溶液中c(F-)=_mol・L-i,c(Sr2+)= mol・L-i。在0.10mol・L-iNaBr溶液中AgBr的溶解度S= mol・L-i,在0.1mol・L-iCaBr2溶液中AgBr的溶解度S= mol・L-i。(Kspe(AgBr)=5.0x10-13)&沉淀生成的条件是J Kspe,；而沉淀溶解的条件是J Kspe(大于，等于,小于)。已知BaSO4的Kpe为1.1x1011。若将10ml0.2mol・L-iBaQ与30ml0.2mol・L-iNa2SO4混合,沉淀反应完成后，溶液中c(Ba2+)・c(SO42-)= 。在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

加入物质0.1mol加入物质0.1mol・L-iHCl0.1mol・L-iAgNO3KNO3(s)2mol・L-iNH3H2OH2O平衡移动方向AgCl溶解度溶液中离子浓度发生变化原因c(Ag+)c(Cl-)已知Kspe(CaSO4)=4.93xl0-5,CaSO4在0.1mol・L-iNa2SO4溶液中的溶解度比在0.1mol・L-iNaCl溶液中的溶解度 在含有等浓度的Cl-和I-溶液中，滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀,TOC\o"1-5"\h\z后生成AgCl沉淀，这种现象称为 。当溶液的pH值减小时，PbCl2⑸的溶解度 。由MnS转化为CuS的平衡常数表达式为 。同离子效应会使难溶电解质的溶解度 ，盐效应会使难溶电解质的溶解度 。三、判断是非(在叙述正确的题号前面划叫”否则划“x”)( )1.由于难溶弱电解质在水中不完全解离，因此溶度积规则只适用于难溶强电解质。()2.一定温度下，AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数。( )3.任何AgCl溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘积都等于心e(AgCl)。sp( )4.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。( )5.因为Kspe(AgBrO3)>^spe(Ag2SO4)，所以AgBrO3的溶解度〉Ag2SO4的溶解度。( )6.AgBr(S)在0.10mol・L-iKBr中的溶解度比在纯水中小，而在0.10mol・L-1KNO3中的溶解度比在纯水中大。( )7．与同离子效应相比，盐效应往往较小，因此可不必考虑盐效应。()8.根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。()9.因为A13+易水解，所以不能根据c(A13+)・[c(OH-)]3>Kspe[Al(OH)3]来判断Al(OH)3沉淀的生成。()10.在分步沉淀中Kspe小的物质总是比Kspe大物质先沉淀。( )11．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能转化为溶解度大的沉淀。( )12．氢硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于强酸中。()13.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。( )14.Fe2S3溶度积常数表达式为Kspe(Fe2S3)=[2c(Fe3+)]2・[3c(S2-)]3。( )15.因为MgF2的Kspe=8.0x10-8,故既可加入F-除去Mg2+,也可以加入Mg2+除去F-。四、简答题溶解度和溶度积都能表示难溶电解质在水中溶解的趋势，两者有何异同？在ZnSO4溶液中通人H2S，为了使ZnS沉淀完全,往往先在溶液中加入NaAc,为什么？3．HgS不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，为什么？利用BaCl2与Na2SO4反应制备BaSO4沉淀，要得到易于过滤的晶型沉淀，操作过程中应注意什么？怎样才算达到沉淀完全？为什么沉淀完全时溶液中被沉淀离子的浓度不等于零？五、计算题1.已知KTe(Mg(OH)2)=5.6x10-12，假设溶于水的Mg(OH)2完全解离，试计算：⑴Mg(OH)2在水中的溶解度(mo1・L-1)；⑵Mg(OH)2饱和溶液中的c(Mg2+)和c(OH-)；⑶Mg(OH)2在O.OlOmolLiNaOH溶液中的c(Mg2+)；(4)Mg(OH)2在0.010mol・L-iMgCl2中的溶解度(mol・L-i)。在0.10mol・L-iBaCl2溶液中加入等体积的0.10mol・L-iK2CrO4,计算：(1)能否生成BaCrO4沉:淀？若能生成沉定能否沉:淀完全？(2)若加入K2CrO4的浓度为0.20mol・L-i,Ba2+能否沉:淀完全？(^spe(BaC^4)=i.20xi0-io)在含有0.0i0mol・L-iZnCl2溶液中，通入H,S至饱和计算溶液中H+的浓度应空制在什么范围才能不使ZnS沉淀生成？(Ke(ZnS)=2.50xi0-22,K』=l.lxl0-7,K2e=1.3xl0-i3)sp a1 a2在i.0xi0-3mol・L-iBaCl2溶液中加入等体积的i.0mol・L-iNa2SO4，计算溶液中残留的Ba2+的浓度。(Kspe(BaSO4)=i.ixi0-io)(1)在10mL0.00i5mol^L-iMnSO4溶液中，加入5mL0.15mol・L-i氨水，是否能生成Mn(OH)2沉淀？⑵如在上述MnSO4溶液中先加入0.495g固体(NH4)2SO4,然后再加5mL0.15mol・L-i氨水，是否还有Mn(OH)2沉淀？已知Kspe(Mn(OH)2)=i.9xi0-i3,Kbe(NH3^H2O)=i.8xi0-5,M[(NH4)2S04]=i32o在100mL0.20mol・L-iMgCl2溶液中加入等体积的含有NH4C1的0.20mol・L-iNH3・H2O,未生成Mg(OH)2沉淀，计算原NH3・H2O溶液的pH值和NH4Cl的物质的量。(Kbe(NH3・H2O)=1.8x10-5,Kspe(Mg(OH)2)=5.6xi0-i2)在含有Pb2+和Cr3+(浓度均为2.0x10-2mol・L-1)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液(设体积不变),计算哪种离子先以沉淀的形式析出？用此法能否将两种离子完全分离？(Kspe(Pb(OH)2=i.2xi0-i5,Kspe(Cr(OH)3)=6.3xi0-3i)

9.某溶液中含有0.10mol・L-iFeCl2和0.10mol・L-iCuCl2,通H2S气体于该溶液直至饱和，问能否生成FeS沉淀？Ke(CuS)=6.3xlO-36,Ke(FeS)=6.3x10-18,spspKaie=1«1x10-7,Ka2e=1-3X10-1311.溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度均为0.10molL-i，如果要求Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？已知：Kspe[Fe(OH)3]=2.8x10-39,Kspe[Fe(OH)2]=4.9x10-17o氧化还原反应一、选择题TOC\o"1-5"\h\z()1.氧化还原反应自发进行的条件是 。A、E〉0 B、EVO C、Ee〉OD、AGe<0( )2.下列电对中，Ee代数值最小的应该是 。A、CuS/Cu B、 Cu2+/Cu C、 Cu(OH)2/Cu D、CuCO3/Cu()3.下列电对中，Ee代数值最大的应该是 。A、AgBr/Ag B、 AgI/Ag C、 AgCl/Ag D、Ag+/Ag()4.下列电对中，Ee值最小的应该是 。A、H+/H2 B、 HAc/H2 C、 H3PO4/H2 D、 HCN/H2( )5.Ee(O2/H2O)比Ee(O2/OH-)的值 。A、大 B、小 C、或大或小 D、相等( )6.已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(MnO4-/MnO2)=1.679V,Ee(MnO4-/MnO42-)=0.564V,则三电对中还原型物质的还原能力由强到弱的次序为 A、MnO42-〉MnO2〉Mn2+ B、Mn2+〉MnO42-〉MnO2C、Mn2+〉MnO2〉MnO42- D、MnO42-〉Mn2+〉MnO2( )7.由反应A+B2+=A2++B(平衡常数Ke=104)设计成的原电池的Ee的值为 。A、0.118VBA、0.118VB、 1.20VC、 0.07VD、 0.50V( )&原电池(一)Ni|Ni2+(c=?)||Cu2+(0.75mol/L)|Cu(+)的E=0.581V,则Ni2+的浓度为 。(Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,Ee(Ni2+/Ni)=-0.23V)A、1.15mol/L B、0.32mol/L C、1.77mol/LD、0.0038mol/L( )9.Ee(Cu2+/Cu+)=0.158V,Ee(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+=Cu2++CuTOC\o"1-5"\h\z的平衡常数K= 。A、6.93x10-7 B、2.08x1012C、1.4x106 D、4.8x10-13( )10.已知Ee(HCN/H2)=—0.545V，则Kae(HCN)= 。A、1.2x10-11 B、6x10-10 C、1.2x10-9 D、6x10-12()11.根据反应Sn4++Zn=Sn2++Zn2+装配成原电池，其电池符号为 。A、 (-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2),Sn2+(c3)|Pt(+)B、 (-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2)|Sn2+(c3)|Pt(+)C、 (-)Pt|Sn2+(c1)|Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)D、 (-)Pt|Sn2+(c1),Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)( )12.已知Fe2++e=Fe2+,Eo=0.711VFe2++2e=Fe,Eo=-0.447V，则反应12Fe3++3e=Fe的Eo为 V。3A、-0.041B、0.324 C、0.041 D、—0.123()13.对于电池反应Cu2++Zn=Zn2++Cu,欲使其电动势增大，应可采取的措施有 。A、降低Zn2+浓度 B、增大Zn2+浓度C、增大Cu2+浓度 D、减小Cu2+浓度()14.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是。A、4B、2C、0D、-4( )15.用Nernst方程式计算Br2/Br—电对的电极电势，下列叙述中正确的是 。A、Br2的浓度增大，E增大 B、Br-的浓度增大，E减小C、H+浓度增大，E减小D、温度升高对E无影响二、填空一般说来，含氧酸在酸性介质中的氧化性较其在碱性或中性介质的氧化

pbSO+2e-=Pb+SO2-,妙(PbSO4/Pb)=—0.356V,Pb2++2e-二Pb,妙(Pb2+/Pb)TOC\o"1-5"\h\z4 4=—0.125V，则Xspe(PbSO4)= 。随着溶液pH值的增加，下列电对MnO4-/Mn2+，MnO4-/MnO42-，Mn(OH)2/Mn的Ee值将分别 , , 。Ee(ClO3-/Cl-)=1.45V,Ee(NO3-/NO)=0.96V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。根据Ee(PbO2/PbSO4)〉Ee(MnO4-/Mn2+)〉Ee(Sn4+/Sn2+),可以判断组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。下列氧化剂：K2Cr2O7，Cl2,KMnO4,Fe3+，当溶液中H+浓度增大时，氧化性增强的是 ，不变的是 。已知Ee(O2/H2O)=1.229V,将电对O2/H2O和H+/H2设计为一个原电池，其电池符号为 ，电池反应为 。1&已知电池反应H(g)+-O(g)tH0(1)的AGe=—237.2kJ/mol,计算原电池的222，负极电动势Ee= 。，负极为计算水的离子积常数设计一个原电池，其正极反应为反应为 ，电池反应为 。现有原电池(1):(—)Zn|Zn2+(1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+)和原电池(2):—)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+中，电动势E较小的是 。已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势Ee= ，电池符号为 已知原电池反应A+B2+=A2++B的平衡常数Ke=9.7x103,则该电池的电动势Ee的值为 。原电池(—)Sc|Sc3+||Cu2+|Cu(+)的Ee=2.414V,Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,则Ee(Sc3+/Sc)= V。含银电极的硝酸银溶液，通过盐桥与含锌电极的硝酸锌溶液组成原电池，则原电池符号为 。三、 判断是非(在叙述正确的题号前面划(7),否则划(x)( )1.电极电势较小的电对的还原态物质可以还原电极电势较大的电对的氧化态物质。()2.Fe2+在溶液中不稳定，是因为它能发生歧化反应。8()3.FeO中，Fe的化合价为+?价。3 4 3( )4.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。()5.Ee的值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强。( )6.电对中氧化型物质的氧化能力越强，则其还原性物质的还原能力也越强。( )7.若2A+2e-=A，Ee=aV,则A+e-=+A，Ee=a/2V。222( )8.电池反应一定是自发的氧化还原反应。( )9.若原电池的Ee〉O，则该原电池的电池反应一定为自发反应。( )10.若原电池的电动势E=0，则该原电池的电池反应处于平衡状态。( )11.某电池(-)A|A2+(0.01mol/L)||A2+(1.00mol/L)|A(+)的电动势为0.059V,该电池的标准电动势为0V。( )12.降低电对中的还原型物质的浓度，其电极电势值将减小。( )13.电对的电极电势Ee值一定随溶液pH值的改变而改变。( )14.有4组离子：①Fe3+，Sn2+②Sn4+，Sn③Fe2+，Sn2+④Fe3+，Fe。在标准态可以稳定存在的是③，④组。( )15.对电极反应Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+，电极反应中有关离子浓度都减小一半时，E(Cu2+/Cu)和E(Fe3+/Fe2+)的值都不变。四、 完成并配平反应方程式用氧化值法配平：SO+I+HOTHSO+HI2 2 2 2 4用氧化值法配平：I+NaOHtNaI+NaIO+HO2 3 2用离子-电子法配平：Fe2++NO-+H+tFe3++NO+HO22用离子-电子法配平：HO+CrO2-+H+tCr3++O+HO222722用离子-电子法配平：SO2-+ItSO2-+I2 3 2 4 6用离子-电子法配平：MnO2-+H+tMnO-+MnO+HO4422用离子-电子法配平：MnO-+HO+H+tMn2++O+HO42222&用离子-电子法配平：PH+CrO2-+H+tP+Cr3++HOTOC\o"1-5"\h\z2 7 4 2用氧化值法配平：AsS+HClOtHCl+HAsO+HSO23 4 3 4 2 4用氧化值法配平：CuS+HNOtCu(NO)+NO+HSO+HO3 32 2 4 2五、简答题1、 判断下面说法是否正确，并简述理由：已知MX是难溶盐，则可推知Ee(M2+/MX)VEe(M2+/M+)。2、 有下列几种物种：I-、NH3・H2O、CN—和S2-,在相同浓度条件下，当哪个物种存在时，Ag+的氧化能力最强？(已知Ksp(AgI)=&51x10-17,Ksp(Ag2S)=6.69X10-50，K(Ag(NHj+)=1.1x107，K(Ag(CN)-)=1.3x1021)稳 为什么金属Ag不能从HC1中置换出 为什么金属Ag不能从HC1中置换出H2，却能够从氢碘酸HI中置换出H2？已知：Ee(Ag+/Ag)=0.7991VKe(AgCl)=1.8xlO-ioKe(Agl)=8.3x10"sp sp六、计算题铜、氢电极组成原电池，铜电极为正极，c(Cu2+)=l.Omol/L，氢电极为负极,将氢