新课标人教版高中化学必修二期中测试题1

高一化学期中试题1．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为〔〕A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．以下电子式中错误的选项是〔〕A．Na＋B．C．D．4．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有〔〕A．3种B．18种C．9种D．12种5．以下微粒的结构示意图是氧族元素原子结构示意图的是〔〕6.反响X＋Y＝M＋N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D8．以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是〔〕A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.以下氢氧化物中，碱性最强的是〔〕A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是〔〕A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：〔〕AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．以下各个装置中能组成原电池的是()14．以下各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是〔〕A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反响：在固定体积的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是〔1〕单位时间内生成的同时生成〔2〕单位时间内生成的同时，生成〔3〕用的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态〔4〕混合气体的颜色不再改变的状态〔5〕混合气体的密度不再改变的状态〔6〕混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.〔1〕〔4〕〔6〕 B.〔2〕〔3〕〔5〕C.〔1〕〔3〕〔4〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕16.以下原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是〔〕A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反响A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H<0〔正反响为放热反响〕。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反响温度不变) 〔〕 A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断18.1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,那么氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为〔〕A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/(L·min)，那么ｎ的值为〔〕A．4B．3C．2D．120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；以下关于四氯乙烯表达中不正确的选项是：〔〕A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反响得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。以下说法正确的选项是()A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶〔〕A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1C.该有机物B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯24.以下表达中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是〔〕A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量的酸反响生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是(m、n均为正整数)A．假设R(OH)m为强碱，那么W(OH)n也为强碱B．假设HXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素

C．假设Y的最低化合价为-2,那么Z的最高正化合价为+6

D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素26．以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如下图，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气〔体积比为1：4〕的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反响一段时间。〔1〕假设甲烷与氯气充分反响，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。〔2〕经过几个小时的反响后，U型管左端产生的现象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。〔3〕试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。〔4〕在反响生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，常用作灭火剂的是__；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：③用电子式表示 B2A的形成过程④写出实验室制取C的单质的化学方程式：30.利用反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反响式：负极：正极：543210123/分钟CAB物质的量543210123/分钟CAB物质的量/mol化学方程式为反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率？假设能，其反响速率为___，假设不能，那么其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了_状态。32.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反响。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：〔1〕2min末SO3的浓度；〔2〕2min内SO2的平均反响速率。〔提示：用三段式〕参考答案1—5DBCCD6—10CACBC11—15BCBBA16—20DBCDD21—25CBBAB26—27AA光28、〔1〕CH4+4Cl2CCl4+4HCl〔2〕试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低〔3〕由上述化学方程式可知，此反响中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。〔4〕CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、①②21H,31H③④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.①②负极：Cu-2e-=Cu2+(2分)正极