无机化学大连理工第十六章-d区元素(一)-习题解

PAGEPAGE1第十六章d区元素(一)习题解1.完成并配平下列反应方程式。（1）2TiO2++Zn+4H+→2Ti3++Zn2++2H2O（2）2Ti3++3CO32-+3H2O→2Ti(OH)3(s)+3CO2(g)（3）TiO2+H2SO4(浓)→TiOSO4+H2O（4）TiCl4+3H2O→H2TiO3(s)+4HCl（5）TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti(s)2.完成并配平下列反应方程式。（1）V2O5+2Cl-+6H+→2VO2++Cl2(g)+3H2O（2）2NH4VO3→V2O5+2NH3(g)+H2O(加热)（3）2VO2++SO32-+2H+→2VO2++SO42-+H2O（4）5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+3．已知下列电对的标准电极电势：VO2++2H++e-→VO2++H2Oφθ=0.9994VVO2++2H++e-→V3++H2Oφθ=0.337VV3++e-→V2+φθ=-0.255VV2++2e-→Vφθ=-1.2V在酸性溶液中分别用1mol·L-1Fe2+，1mol·L-1Sn2+和Zn还原1mol·L-1的VO2+时，最终得到的产物各是什么（不必计算）？解：查附表六可知：Fe3++e-→Fe2+φθ(Fe3+/Fe2+)=0.769VSn4++2e-→Sn2+φθ(Sn4+/Sn2+)=0.1539VZn2++2e-→Znφθ(Zn2+/Zn)=-0.7621V当用1mol·L-1Fe2+还原1mol·L-1的VO2+时，只能得到VO2+离子；当用1mol·L-1Sn2+Z在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，首先被还原为VO2+离子，可继续被被还原为V3+离子。Zn在酸性溶液中还原1mol·L-1的VO2+时，最终被还原的产物是V2+离子。4.根据有关的φθ值，试推断VO2+在c(H+)=1mol·L-1的酸性溶液中能否歧化为VO2+和V3+。解：由电势图可知，φθ(右)=0.337V＜φθ(左)=0..9994V，即φθ(VO2+/V3+)=0.337V＜φθ(VO2+/VO2+)=0..9994V所以，VO2+在酸性溶液中不能歧化为O2+和V3+。5.完成并配平下列反应方程式。（1）K2Cr2O7+14HCl(浓)→2CrCl3+3Cl2(g)+2KCl+7H2O(加热)或Cr2O72-+14H++6Cl-→2Cr3++3Cl2(g)+7H2O(加热)（2）K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4→Cr2(SO4)3+6CO2(g)+K2SO4+7H2或Cr2O72-+8H++3H2C2O4→2Cr3++6CO2(g)+7H2（3）4Ag++Cr2O72-+H2O→2Ag2CrO4(s)+2H+（4）Cr2O72-+3H2S+8H+→2Cr3++3S(s)（5）2Cr3++3S2O82-+7H2O→Cr2O72-+6SO42-+14H+（6）2Cr(OH)3+4OH-+3ClO-→2CrO42-+3Cl-+5H2O（7）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3O2(g)+7H2O或Cr2O72-+8H++3H2O2→2Cr3++3O2(g)+7H2O6.一紫色晶体溶于水得到绿色溶液（A），（A）与过量氨水反应生成灰绿色沉淀（B）。（B）可溶于NaOH溶液，得到亮绿色溶液（C），在（C）中加入H2O2并微热，得到黄色溶液（D）。在（D）中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀（E），（E）可溶于盐酸得到橙红色溶液（F）。试确定各字母所代表的物质，写出有关的反应方程式。解：依题意，可知紫色晶体为CrCl3·6H2O，绿色溶液A为CrCl3溶液，B为Cr(OH)3灰绿色沉淀，C为[Cr(OH)4]-亮绿色溶液，D为CrO42-黄色溶液，E为BaCrO4黄色沉淀，F为Cr2O72-橙红色溶液。有关的反应方程式（或离子方程式）为：Cr3++3NH3·H2O→Cr(OH)3(s)+3NH4+Cr(OH)3(s)+OH-→[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+2OH-+3H2O2→2CrO42-+8H2OCrO42-+Ba2+→BaCrO4(s)2BaCrO4(s)+2H+→Cr2O72-+H2O+2Ba2+7.已知反应Cr(OH)3+OH-→[Cr(OH)4]-的标准平衡常数Kθ=10-0.40。在1.0L0.10mol·L-1Cr3+溶液中，当Cr(OH)3沉淀完全时，溶液的pH是多少？要使沉淀出的Cr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4]-，问溶液中的c(OH-)是多少？并求[Cr(OH)4]-的标准稳定常数。解：查附表得Kθsp(Cr(OH)3)=6.3×10-31，当Cr(OH)3沉淀完全时，即c(Cr3+)=10-5mol·L-1，c(OH-)3c(Cr3+)=Kθsp(Cr(OH)3)=6.3×10得c(OH-)=(6.3×10-31/10-5)1/3=4.0×10-9mol·L-1pH=14-pOH=14-(-Lgc(OH-))=14+Lg(4.0×10-9)=5.60又由Cr(OH)3(s)+OH-←→[Cr(OH)4]-Kθ=10-0.401.0L0.10mol·L-1Cr3+溶液完全沉淀，得0.10molCr(OH)3，又在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成[Cr(OH)4]-，即c([Cr(OH)4]-)=0.10mol·L-1则Kθ=c([Cr(OH)4]-)/c(OH-)=10-0.40得c(OH-)=0.10/10-0.40=0.25mol·L-1故要使生成的Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中并生成[Cr(OH)4]-，初始c(OH-)=0.25+0.10=0.35mol·L-1又由Cr3++4OH-←→[Cr(OH)4]-可知Kθf=c([Cr(OH)4]-)/c(OH-)4c(Cr3+=Kθ/Kθsp(Cr(OH)3)=10-0.40/6.3×10-31=6.3×10298.已知反应HCrO4-←→CrO42-+H+的Kθa=3.2×10-7，反应2HCrO4-←→Cr2O72-+H2O的Kθ=33。（1）计算反应2CrO42-+2H+←→Cr2O72-+H2O的标准平衡常数Kθ；（2）计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH。解：（1）已知①HCrO4-←→CrO42-+H+Kθa=3.2×10-7②2HCrO4-←→Cr2O72-+H2OKθ=33将②式-①式×2得2CrO42-+2H+←→Cr2O72-+H2O故所求的Kθ=33/(3.2×10-7)2=3.2×1014（2）在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中，当CrO42-与Cr2O72-浓度相等时的c(H+)为xmol·L-1，由反应式可知每2molCrO42-反应生成1molCr2O72-，故二者浓度相等时c(CrO42-)=c(Cr2O72-)=1/3mol·L-1，则由2CrO42-+2H+←→Cr2O72-+H2O可知Kθ=c(Cr2O72-)/(c(CrO42-))2c(H+)2=3.2×(1/3)/(1/3)2x2=3.2×1014解得x=9.68×10-8故pH=-Lgc(H+)=7.019.完成并配平下列反应方程式。（1）MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O（2）2MnO4-+3SO32-+H2O→2MnO2(s)+3SO42-+2OH-（3）2MnO4-+MnO2+4OH-→3MnO42-+2H2O（4）KMnO4→K2MnO4+O2(g)+MnO2(加热)（5）3K2MnO4+4HAc→2KMnO4+MnO2(s)+KAc+2H2O或3MnO4-+4HAc→2MnO4-+MnO2(s)+4Ac-+2H2（6）2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O(熔融)（7）2MnO4-+3Mn2++2H2O→5MnO2(s)+4H+（8）2KMnO4+3KNO2+H2O→2MnO2(s)+3KNO3+2KOH或2MnO4-+3NO2-+H2O→2MnO2(s)+3NO3-+2OH-10．在MnCl2溶液中加入适量的硝酸，再加入NaBiO3(s)，溶液中出现紫红色后又消失，试说明原因，写出有关的反应方程式。答：在硝酸溶液中，NaBiO3可以把Mn2+氧化成紫红色的MnO4-，当溶液中有Cl-存在时，生成的紫红色的MnO4-可被Cl-还原为Mn2+，出现的紫红色溶液又消失。有关的反应方程式如下：2Mn2++5NaBiO3(s)+14H+→2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2(g)+8H2O注：第一个反应是Mn2+的特征反应，常用此反应来鉴定溶液中微量的Mn2+，但当Mn2+过多或NaBiO3过少时，生成的MnO4-可能与Mn2+反应生成棕黑色MnO2沉淀，紫红色也会消失。2MnO4-+3Mn2++2H2O→5MnO2(s)+4H+11.一棕黑色固体（A）不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液（B）和黄绿色气体（C）。在少量（B）中加入硝酸和少量NaBiO3(s)，生成紫红色溶液（D）。在（D）中加入一淡绿色溶液（E），紫红色褪去，在得到的溶液（F）中加入KNCS溶液又生成血红色溶液（G）。再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在（E）中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀（H）。试确定个字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。[解题思路]棕黑色固体最常见的是MnO2(s)以此为主线验证整个实验过程及现象即可确定，各个物质。解：依题意：A：MnO2；B：MnCl2；C：Cl2(g)；D：MnO4-；E：FeSO4；F：Fe2(SO4)3；G：[Fe(SCN)6]3-；H：BaSO4。有关反应的离子方程式为：MnO2(s)+4H++2Cl-→Mn2++Cl2(g)+2H2O2Mn2++5NaBiO3(s)+14H+→2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2OMnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2OFe3++6SCN-→[Fe(SCN)6]3-[Fe(SCN)6]3-+6F-→FeF63-+6SCNBa2++SO42-→BaSO4(s)12.根据锰的有关电对的φθ，估计Mn3+在c(H+)=1mol·L-1时能否歧化为MnO2和Mn2+。若Mn3+能歧化，计算此反应的标准平衡常数。解：由锰的元素电势图可知：φθ(Mn3+/Mn2+)=1.51V＞φθ(MnO2/Mn3+)=0.95V故在c(H+)=1mol·L-1中Mn3+能歧化，反应式为2Mn3++2H2O→MnO2(s)+Mn2++4H+Eθ=φθ(Mn3+/Mn2+)-φθ(MnO2/Mn3+)=1.51-0.95=0.56V由Eθ=(0.0592/n)LgKθ可知0.56=(0.0592/1)LgKθKθ=2.9×10913．已知下列电对的φθ：Mn3++e-←→Mn2+φθ=1.51V[Mn(CN)6]3-+e-←→[Mn(CN)6]4-φθ=-0.244V计算锰的上述两种氰合配离子的标准稳定常数的比值。解：由能斯特方程可知：φθ([Mn(CN)6]3-/[Mn(CN)6]4-)=φ(Mn3+/Mn2+)=φθ(Mn3+/Mn2+)+0.0592Lg[Mn3+]/[Mn2+]又Mn3++6CN-←→[Mn(CN)6]3-Kθ([Mn(CN)6]3-)=[Mn(CN)63-]/[Mn3+][CN-]6[Mn3+]=[Mn(CN)63-]/Kθ([Mn(CN)6]3-)[CN-]6同理Mn2++6CN-←→[Mn(CN)6]4-Kθ([Mn(CN)6]4-)=[Mn(CN)64-]/[Mn2+][CN-]6[Mn2+]=[Mn(CN)64-]/Kθ([Mn(CN)6]4-)[CN-]6标态下，[Mn(CN)64-]=[Mn(CN)6]3-=[CN-]=1mol·L-1则[Mn3+]=1/Kθ([Mn(CN)6]3-)，[Mn2+]=1/Kθ([Mn(CN)6]4-)代入上式得-0.244=1.51-0.0592LgKθ([Mn(CN)6]3-)/Kθ([Mn(CN)6]4-)解得Kθ([Mn(CN)6]4-)/Kθ([Mn(CN)6]3-)=4.25×102914.完成并配平下列反应方程式。（1）2Fe3++2I-→2Fe2++I2（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O（3）[Fe(NCS)n]3-n+6F-→[FeF6]3-+nNCS-（4）2Co2++Br2+6OH-→2Co(OH)3+2Br-（5）4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O→[Co(NH3)6]3++4OH-（6）Co2++NCS-(过量)→[Co(NCS)4]2-(丙酮)（7）Ni2++2HCO3-→NiCO3(s)+CO2(g)+H2O或Ni2++HCO3-→NiCO3(s)+H+（8）Ni2++6NH3(过量)→[Ni(NH3)6]2+（9）2NiO(OH)+6HCl(浓)→2NiCl2+Cl2+4H2O（10）2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4（11）2Co(OH)2(s)+1/2O2+(x-2)H2O→Co2O3·xH2O(s)（12）2Ni(OH)2(s)+Br2+2NaOH→2NiO(OH)(s)+2NaBr+2H2O（13）Co2O3+6HCl(浓)→2CoCl2+Cl2(g)+3H2O（14）2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-→2FeO42-+6Cl-+8H2O15.指出下列离子的颜色，并说明其显色机理：[Ti(H2O)6]3+，VO43-，[Cr(OH)4]-，CrO42-，MnO42-，[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]2+，[CoCl4]2-，[Ni(NH3)6]2+答：由d-d跃迁而显色的离子多为配合物，由电荷跃迁而显色的离子多为含氧酸根离子。各离子的颜色及颜色机理如下：[Ti(H2O)6]3+：紫色，由d-d跃迁而显色；VO43-：淡黄色，由电荷跃迁而显色；[Cr(OH)4]-：亮绿色，CrO42-：黄色，由电荷跃迁而显色；MnO42-：绿色，由电荷跃迁而显色；[Fe(H2O)6]3+：淡紫色，由d-d跃迁而显色；[Fe(H2O)6]2+：淡绿色，由d-d跃迁而显色；[CoCl4]2-：天蓝色，由d-d跃迁而显色；[Ni(NH3)6]2+：蓝色，由d-d跃迁而显色。16.根据下列各组配离子化学式后面括号内所给出的条件，确定它们各自的中心离子的价层电子排布和配合物的磁性，推断其为内轨型配合物，还是外轨型配合物，比较每组内两种配合物的相对稳定性。（1）[Mn(C2O4)3]3-（高自旋），[Mn(CN)6]3-（低自旋）；（2）[Fe(en)3]3+（高自旋），[Fe(CN)6]3-（低自旋）；（3）[CoF6]3-（高自旋），[Co(en)3]3+（低自旋）。解：（1）[Mn(C2O4)3]3-（高自旋），价层3d4电子排布式：(t2g)3(eg)1；顺磁性，外轨型，稳定性低。[Mn(CN)6]3-（低自旋），价层3d4电子排布式：(t2g)4(eg)0；顺磁性，内轨型，稳定性高。（2）[Fe(en)3]3+（高自旋），价层3d5电子排布式：(t2g)3(eg)2；顺磁性，外轨型，稳定性低。[Fe(CN)6]3-（低自旋），价层3d5电子排布式：(t2g)5(eg)0；顺磁性，内轨型，稳定性高。（3）[CoF6]3-（高自旋），价层3d6电子排布式：(t2g)4(eg)2；顺磁性，外轨型，稳定性低。[Co(en)3]3+（低自旋），价层3d6电子排布式：(t2g)6(eg)0；抗磁性，内轨型，稳定性高。17.某粉红色晶体溶于水，其水溶液（A）也呈粉红色。向（A）中加入少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，当NaOH溶液过量时，则得到粉红色沉淀（B）。再加入H2O2溶液，得到棕色沉淀（C）。（C）与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液（D）和黄绿色气体（E）。将（D）用水稀释又变为溶液（A）。（A）中加入KNCS晶体和丙酮后得到天蓝色溶液（F）。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的方程式。[解题思路]粉红色晶体及粉红色水溶液常见于Co2+的化合物，突破点是A中加入KNCS晶体和丙酮后得到天蓝色溶液这一特征反应可知A为Co2+的溶液。解：依题意：A：Co2+；B：Co(OH)2；C：Co2O3(s)；D：[CoCl4]2-；E：Cl2(g)；F：[Co(NCS)4]2-；有关反应的方程式为：Co2++2OH-→Co(OH)2(s)(与少量碱反应生成蓝色沉淀，碱过量变成粉红色沉淀)2Co(OH)2(s)+H2O2→Co2O3(s)+3H2OCo2O3(s)+10HCl(浓)→2H2[CoCl4]+Cl2(g)+3H2O[CoCl4]2-→Co2++4Cl-(加水稀释)Co2++4NCS-→[Co(NCS)4]2-(加丙酮作保护剂、天蓝色溶液)18.某黑色过渡金属氧化物（A）溶于浓盐酸后得到绿色溶液（B）和气体（C）。（C）能使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。（B）与NaOH溶液反应生成苹果绿色沉淀（D）。（D）可溶于氨水得到蓝色溶液（E），再加入丁二肟乙醇溶液则生成鲜红色沉淀。试确定各字母所代表的物质，写出有关的反应方程式。[解题思路]由E加入丁二肟乙醇溶液则生成鲜红色沉淀这一特征反应可判断E为镍盐，此点为突破口。解：依题意：A：Ni2O3(s)；B：Ni2+；C：Cl2(g)；D：Ni(OH)2；E：[Ni(NH3)6]2+；有关反应的方程式为：Ni2O3(s)+6HCl(浓)→2NiCl2+Cl2(g)+3H2ONi2++2OH-→Ni(OH)2(s)Ni(OH)2(s)+6NH3→[Ni(NH3)6]2++2OH-[Ni(NH3)6]2++2DMG→Ni(DMG)2(s)+2NH4++4NH319.在0.10mol·L-1的Fe3+溶液中加入足够的铜屑。求25℃反应达到平衡时Fe3+，Fe2+，Cu2+的浓度。解：已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，φθ(Cu2+/Cu)=0.3394V，设反应达到平衡时，Fe3+的剩余浓度为xmol·L-1，则由2Fe3++Cu←→2Fe2++Cu2+平衡浓度/mol·L-1x0.10-x(0.10-x)/2又由Eθ=(0.0592/n)LgKθ可知0.769-0.3394=(0.0592/2)LgKθKθ=3.3×1014Kθ=[0.10-x]2[(0.10-x)/2]/x2=3.3×1014Kθ很大，故x很小，0.10-x≈0.10，(0.10-x)/2≈0.050解方程得x=1.2×10-9即[Fe3+]=1.2×10-9mol·L-1，[Fe2+]=0.10mol·L-1，[Cu2+]=0.050mol·L-120.在过量的氯气中加热1.50g铁，生成黑褐色固体。将此固体溶在水中，加入过量的NaOH溶液，生成红棕色沉淀。将此沉淀强烈加热，形成红棕色粉末。写出上述反应方程式，并计算最多可以得到多少红棕色粉末。解：各步反应方程式如下：2Fe+3Cl2→2FeCl3(加热)FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3(s)+3NaCl2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O由以上反应式可知，每2摩尔铁最多可得1摩尔Fe2O3，则最多可以得到m克红棕色粉末。2×55.845∶159.687=1.50∶m解得m=2.145g21.由下列实验数据确定某水合硫酸亚铁盐的化学式。（1）将0.7840g某亚铁盐强烈加热至质量恒定，得到0.1600g氧化铁(Ⅲ)。（2）将0.7840g此亚铁盐溶于水，加入过量的氯化钡溶液，得到0.9336g硫酸钡。（3）含有0.3920g此亚铁盐的溶液与过量的NaOH溶液煮沸，释放出氨气。用50.0mL0.10mol·L-1盐酸溶液吸收。与氨反应后剩余的过量的酸需要30.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中和。解：由生成氧化铁(Ⅲ)为0.1600g可知，氧化铁(Ⅲ)的物质的量0.1600g/159.687g·mol-1=0.001mol，可知0.7840g某亚铁盐中含铁0.002mol。又由SO42-+Ba2+→BaSO4可知，得硫酸钡0.9336g，则0.7840g此亚铁盐中SO42-的物质的量为0.9336g/233g·mol-1=0.004mol。又由OH-+NH4+→NH3(g)+H2O，NH3(g)+H+→NH4+，H++OH-→H2O可知，0.3920g此亚铁盐中NH4+的物质的量为(50-30)×10-3×0.10=0.002mol，则0.7840g某亚铁盐中NH4+的物质的量为2×0.002mol=0.004mol。该亚铁盐中H2O的含量为0.7840–m(Fe2+)–m(SO42-)–m(NH4+)=0.7840–0.002×56–0.004×96–0.004×18=0.2159g=0.012mol以Fe2+的物质的量为参照，硫酸亚铁铵化学式中各物种的数目为：n(Fe2+)=0.002/0.002=1，n(SO42-)=0.004/0.002=2，n(NH4+)=0.004/0.002=2，n(H2O)=0.004/0.002=0.012/0.002=6所以硫酸亚铁铵化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O22.已知φθ(Co3+/Co2+)=1.95V，φθ(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)=0.10V，Kfθ(Co(NH3)63+)=1035.20，φθ(Br2/Br-)=V。（1）计算Kfθ(Co(NH3)62+)；（2）写出Co(NH3)62+与Br2(l)反应的离子方程式，计算25℃时该反应的标准平衡常数。解：（1）已知Co3++e-→Co2+φθ(Co3+/Co2+)=1.95VCo(NH3)63++e-→Co(NH3)62+φθ(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)=0.10V由能斯特方程可知：φθ(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)=φ(Co3+/Co2+)=φθ(Co3+/Co2+)+0.0592Lg[Co3+]/[Co2+]又Co3++6NH3→Co(NH3)63+Kfθ(Co(NH3)63+)=[Co(NH3)63+]/[NH3]6[Co3+]标态下，[Co3+]=1/Kfθ(Co(NH3)63+)同理Co2++6NH3→Co(NH3)62+Kfθ(Co(NH3)62+)=[Co(NH3)62+]/[NH3]6[Co2+]标态下，[Co2+]=1/Kfθ(Co(NH3)62+)代入上式0.10=1.95-0.0592Lg1035.20/Kfθ(Co(NH3)62+)解得Kfθ(Co(NH3)62+)=1035.20/1031.25=8.9×103（2）2Co(NH3)62++Br2→2Co(NH3)63++2Br-Eθ=φθ(+)-φθ(-)=1.0775-0.10=0.9775VEθ=(0.0592/n)LgKθ可知0.9775=(0.0592/2)LgKθKθ=1.1×103323.溶液中含有Fe3+和Co2+，如何将它们分离并鉴定之。解：分离及鉴定方法：将以上混合溶液溶于过量的含有NH4Cl的氨水溶液，待沉淀完全后，过滤，沉淀溶于稀盐酸得到Fe3+，滤液为Co(NH3)62+，加盐酸即可得到Co2+。有关反应式为：Fe3++NH3·H2O(NH4Cl)→Fe(OH)3(s)+3NH4+Co2++6NH3·H2O(NH4Cl)→Co(NH3)62++6H2OFe(OH)3(s)+3H+→Fe3++3H2OCo(NH3)62++