中考化学真题分类汇编我们身边的物质综合工业作业流程图试题物质的制备无答案

我们身边物质（•遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中SO2，部分步骤图。下列说法错误是（）

A.该步骤能降低酸雨形成B.饱和食盐水中NaCl没有参与反应C.用CO2制取

NaHCO3，符合低碳理念D.用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用（•无锡）MgSO4•7H2O是一个关键化工原料，某工厂以一个镁矿石（关键成份为SiO2和MgCO3，还含有少许FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O关键步骤图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回复下列问题：

（1）“操作a”名称是

。

（2）“废渣Y”中含有少许

FeOOH，其中铁元素化合价是

。

（3）MgCO3溶于稀硫酸化学方程式为

。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应化学方程式为

。

（5）选择MgO调整pH使Fe3+转化为沉淀，而不选择NaOH原因是

。（18乌鲁木齐）10.含硫煤燃烧会产生大气污染为防治该污染某工厂设计新治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺步骤图所表示，下列叙述A.该步骤中可得到化工产品H2SO4B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3反应类型是复分解反应C.该步骤中化合价发生改变元素为Fe、S和OD.图中吸收SO2化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（18北京）17、炼铁关键原料是赤铁矿（关键成份是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程以下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变元素是。（2）③中，CO和Fe2O3反应化学方程式为。（18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留钡渣（关键成份为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。关键步骤以下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣目标是。（2）反应釜1中气体X为。（3）放反应釜2中发生复分解反应化学方程式为。（18苏州）30、(6分)从大理石(关键杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙一个试验步骤以下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸关键原因是______________。（2）反应池II中加入氨水目标是______________。（3）反应池III用生成碳酸钙化学方程式是______________。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中一个用途是______________。（18滨州）20、（4分）建造“辽宁”舰需要大量金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（关键成份为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其关键工艺步骤以下图所表示：请写出上述工艺步骤中镁在高温下和TiCl4反应生成Ti和氯化镁化学方程式_________________________。其基础反应类型是___________________。图中X是一个极易和人体血液中血红蛋白结合有毒气体，该气体化学式为_________________。（18黄石）39.

(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体步骤以下：

已知：明矾在水中溶解度伴随温度升高而增大，请回复下列问题：

(1)步骤II中发生反应化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+X(方程式已

配平)。X化学式为_____________。(2)少骤III中发生反应，其基础反应类型为__________。(3)写出Al(OH)3和硫酸反应化学方程式____________。(4)在培养明矾大晶体过程中，其操作前后次序为__________。A.

自然冷却至室温B.

选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C.

配制45℃(5)写出明矾一个用途__________。（8黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡灯丝。用黑钨矿［关键含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）工艺步骤以下图所表示:其关键反应原理以下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确是A.反应③属于分解反应B.反应①②③④产物全部有氧化物C.反应①④中有元素化合价发生改变D.为加紧反应速率，可将黑钨矿石碾成粉末（18呼和浩特）8．黄铁矿关键成份为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业步骤以下：下列说法错误是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生废气中SO2能够用熟石灰溶液吸收D．向制得100克98%浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%稀硫酸（18娄底）20．（4分）5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批中国企业前后公布了自主研发北斗芯片产品。芯片关键成份是硅，图是工业上以石英砂（SiO2）为关键原料制取纯硅种方法，请回复以下问题。（1）地壳中硅元素含量仅次于元素；（2）写出反应①化学方程；（3）反应②基础反应类型是；（4）尾气氯化氢必需搜集处理，不能排放到空气中，请简明说明原因。（18潍坊）25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃黄铜（铜锌合金），经过两种路径制取硫酸铜晶体。试验步骤图所表示：（1）操作a为，该操作中用到玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学试验室里一个常见酸。①试验室稀释浓硫酸操作是：将，并用玻璃棒不停搅拌。②化学试验应高度关注安全问题。若不慎将少许浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂溶液。（3）图2是试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气装置。①关键试验操作步骤有：a．搜集气体b．检验装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确操作次序是（写字母序号）。②在试验过程中，某同学因加入药品量不足，致使集气瓶内剩下少许水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品前提下，请帮她想出种处理方法。（4）操作b次序为蒸发浓缩、过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH操作正确是（写字母序号）。A．将pH试纸直接插入稀硫酸中B．先将pH试纸用蒸馏水润湿C．用玻璃梓蘸取少许稀硫酸，滴在pH试纸上D．依据试纸显示颜色估算出溶液pH（18广东）21.(8分)孔雀石关键成份为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少许SiO2(难溶于水、不和稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)部分工艺步骤如“题21图”。请回复:(1)滤渣b化学式为______。(2)溶液c中溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。(3)盐溶液d颜色为_______；试验室蒸发溶液时用到玻璃仪器有_____(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X名称为_______；孔雀石和稀硫酸反应生成气体a化学方程式为________。（18温州）32.工业生产常见“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成混合物]，大致步骤以下。科学爱好小组模拟上述步骤,在试验室中制备氢氧化钠。(1)试验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中_______(可多选).

(2)制备氢氧化钠化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%碳酸钠溶液和17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果正确到0.1%)（18江西）19、(5分)分子筛(又称为沸石，关键成份为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[关键成份为Al2(Si2O5]

(OH)4]。烧碱等为关键原料生产分子筛工艺步骤以下:(1)步骤①所得烧渣中关键含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目标是________________________。(3)步骤③发生反应之一是Na2SiO3溶液和通入CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应化学方程式为___________________。(4)上述步骤中能够循环利用物质(水除外)是_____________________。（18杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1%

-2%BaCO3废料制取BaCl2(废料中其它物质不溶于水和稀盐酸、且不和稀盐酸反应)。其部分步骤以下:滤渣必需经过充足洗涤，确保其中Ba2+含最达成要求标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+试剂可用______，洗涤滤渣关键目标是________。（18扬州）25、（13分）某工厂产生废渣关键成份是含钙化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取步骤以下图所表示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判定某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣XRD图谱。写出煅烧时发生化学反应方程式________________________________。（2）浸取时需连续搅拌，其目标是_________________；生成NH3能使湿润红色石蕊试纸变____________色。（3）在其它条件相同情况下，CaCl2产率随浸取温度改变以下图所表示。则宜选择浸取温度为____________℃左右。（4）若使用过量浓度较高NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。（5）过滤得到Fe2O3在高温下可和CO反应，写出该反应化学方程式____________________________。96测定晶体(CaCl2·xH2O)组成：a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。①经过计算，确定x值(写出计算过程)。______________________。②判定步骤b中沉淀完全方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。（18德阳）30．（8分）氢氧化镁是一个关键化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁步骤示意图以下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰关键成份化学式是。（2）溶液A中阳离子是（填离子符号）。（3）沉淀C成份是。（4）溶液B和熟石灰反应化学方程式是。（18泸州）46.工业上用闪锌矿(关键含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌步骤以下(部分产物略去):(1)X化学式是_______，

图中用过量空气目标是_________

。

(2)①~④中属于化合反应是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能

)和PbCl2溶液反应。(4)写出反应③中生成ZnO化学方程式_________。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌方案是_________。物质ZnPbC沸点℃

90717494827(6)反应②中固体质量随反应时间改变图示如右图，计算产生Y质量。(写出必需计算过程)（18成全部）18.(9分)某同学设计工业制备氢氧化钠步骤以下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐原理是(2)试验室蒸发用到仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和(3)工业生产中应选择路径(“①”或“②”)，理由是(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成份NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素化合价有_

种。(5)图1试验测定水组成，不能加入NaCl增强水导电性理由是。电解水化学方程式为(6)图2试验取得84消毒液，直流电源正极应和(填a或b)连接，才能使NaClO含量更高。（18重庆A）20、（4分）某工厂废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐步加入NaOH溶液调整废水pH，前后分离出两种沉淀，并经过系列处理得到有价值产品。操作步骤以下图所表示。（1）固体A和某酸反应化学方程式为______________________________________。操作②时，当______________即可停止加热。（2）固体B加热产物是两种常见氧化物，则另一个氧化物化学式为__________________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有溶质是_____________(填化学式)。（18重庆B）20.(5分)老师要求用要求量BaCl2溶液和适量Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发觉自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发她，可用生成物和其它试剂完成制备BaSO4试验。整个试验步骤以下图所表示:(1)反应②化学方程式为，溶液b中溶质有。(2)反应③基础反应类型为(3)操作Ⅱ名称为(4)从理论上讲，该试验过程最终得到BaSO4质量和原方案得到BaSO4质量是否相等?(填“是”或“否”)。（18连云港）38.

(10分)过氧化钙(

CaO2)是用途广泛优良供氧剂。以电石渣[关键成份为Ca(OH)2，含少许CaCO3为原料制备CaO2一个工艺步骤以下：【查阅资料】I.

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2

+6H2O=

CaO2·8H2O↓+

2NH4ClⅢ.

CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应基础类型是_______；Ca(OH)2俗名为_______；“过滤1”(2)在试验室进行过滤操作时，要遵照“一贴、二低、三靠”标准。其中“二低”指是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了正确测定溶液pH，常使用_______(填仪器名称)。(3)在其它条件不变情况下，制备CaO2·8H2O反应时间(t)对其产率(w)影响图所表示。①平均反应速率最快时间段为：_______(填字母)。a.

0～10min

b.

10～20minc.

20～30min

d.30～40min②30min后，w开始下降关键原因是_______。为了测定加入NH4Cl溶液中溶质质量分数，取30.00g

NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g

白色固体。经过计算确定该溶液中NH4Cl质量分数(正确到0.1%)____。（18临沂）27.

某工厂周围海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采取海水脱硫技术吸收燃煤烟气中SO2，其关键设备及步骤以下:(1)海水脱硫设备中，排出海水呈碱性是______(填字母序号)。A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②(2)向曝气池①内通入空气后，关键有两个化合反应发生，写出其中一个反应化学方程式____________。(3)曝气池②排放海水中不含H2SO4原因是__________(用化学方程式表示)。（18广州）25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一个生产工艺以下(1)推测草酸化学式是；

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应化学方程式是

(3)

“操作A”名称是

试验室常见研磨仪器是；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应化学方程式是。（18长沙）44.本市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学爱好小组同学们为庆贺端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥原料关键有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将她们按一定百分比混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥关键成份是什么呢?同学们进行了图所表示探究：(1)步骤②操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③现象说明滤渣中一定含有物质为：____________________；(3)由上述试验现象推断，滤液中溶质一定含有：____________________；（18乌鲁木齐）1.

6分CaCl2应用广泛以石灰（杂质关键是Fe2O3MgSO4为原料生产CaCl2步骤以下：（1）氧化铁和盐酸反应化学方程式为 。（2）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）滤液1中溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。（4）写出滤液1中加入BaCl2发生化学反应方程式 。（5）滤液2中加入Ca(OH)2能够除去HCl、MgCl2和 。（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量 。26．（广西省玉林市，题号26，分值6）利用某工业废弃固体(成份为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，步骤以下图所表示。(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能和硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作I是______，为了提升废弃固体反应速率，除将固体粉碎、提升温度外，还能够采取具体方法有______(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧化学方程式______。(3)溶液C中溶质有______(用化学式表示)。(4)试剂y作用是______。

【思绪分析】依据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量，所以溶液C中溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。依据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量铁；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析即可。【解题过程】依据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。又因为硫酸是过量，所以溶液C中溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。依据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量铁；铁和硫酸铜