2023年届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-配位数和相关数目的判断

2023届高考化学高分突破选择题专练〔偏难〕配位数与相关数目的推断以下关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就确定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中确定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞构造如上图所示)每个Ti4+12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏2.意大利科学家获得了极具争论价值的N4(分子构造如以下图下有关物质构造的说法正确的选项是( )A.①②③⑥ 2.意大利科学家获得了极具争论价值的N4(分子构造如以下图下有关物质构造的说法正确的选项是( )N均是以SP3杂化，N−N均为σ键N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2ON4为原子晶体，每个N3N5个未成对电子以下说法中正确的选项是( )NO2、SO2、BF3分子中全部原子的最外层电子都满足了8e−稳定构造CH4都是正四周体分子且键角都为109°28ˊNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+12个原子间通过共价键而形成的晶体确定具有高的熔、沸点及硬度以下有关数据的比较，不正确的选项是( )元素的价电子数总等于所在族的族序数NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等CsCl晶体中每个Cs+四周紧邻的Cl−和每个Cl−四周紧邻的Cs+个数相等[Co(NH3)6]3+N原子数与配位键数相等5.以下表达不正确的选项是(5.以下表达不正确的选项是()CHOHCHOHCHOHCHO)4[Co(NH3)4Cl2]+6碘晶体(如图)中碘分子的排列方向种数为4以下表达不正确的选项是( )金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低CaO晶体构造与NaCl晶体构造相像，CaO晶体中Ca2+6，且这些最邻近的O2−围成正八面体设NaCl的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为NAmol1，在NaCll−√2⋅

M cm2ρNAX、Y可形成立方晶体构造的化合物，其晶胞中X占据全部棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY3以下各选项所述的两个量，前者确定大于后者的是( )①AlN原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成协作物时的配位数③H−F的键能与H−I的键能④FO元素的电负性⑤NO元素的第一电离能。A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤以下关于晶体的说法中，不正确的选项是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体确定是离子晶体③共价键可打算分子晶体的熔、沸点④MgONaCl大，这是由于前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体构造的根本单元，晶体内部的微粒按确定规律作周期性重复排列⑥晶体依据构造和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类⑦干冰晶体中，一个CO212个CO2分子紧邻；CsClNaCl晶体中阴、6．A.①②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑥⑦以下表达不正确的选项是( )假设周期表中第七周期完全排满共有32种元素18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子四周紧邻二氧化碳分子有12个干冰晶胞构造属于面心立方最密积存，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是( )晶胞中一个CO2分子的配位数是8晶胞的密度表达式是

44×4

g/cm3NA(2√2a3×10−30)6个CO2分子CO2是极性分子，易溶于水设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )12g石墨烯(单层石墨)中含有C−C键的数目为3NA六方最密积存的配位数是12，空间利用率是74%高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体构造．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元).则有关以下说法正确的选项是( )KO2中只存在离子键晶体中，全部原子之间都是以离子键结合2晶体中与每个K+距离最近的O−6个22超氧化钾化学式为KO21个K+1个O−2以下说法正确的选项是( )1的积存方式图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里积存，仅得简洁立方积存3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2四周距离相等且为2√2acm的CO8个224ABCABC…积存的结果以下关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的选项是( )Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的积存方式是面心立方最密积存1molSi中，含有4molSi−Si键Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是一样的15.15.GaAsρg⋅m3Ga和As的摩尔质量分别为MGag⋅mol−1MAsg⋅mol−1，原子半径分别为rGapmrAspm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞构造如图所示，以下说法错误的选项是( )在该晶体中，GaAs均无孤对电子，GaAs4原子的体积占晶胞体积的百分率为GaAs4πρNA(r3+r3原子的体积占晶胞体积的百分率为GaAs

)×10−27×100%3(MGa+MAs)8电子稳定构造以下有关金属晶体和离子晶体的表达中，不正确的选项是( )金属钠形成的晶体中，每个钠原子四周与其距离最近的原子有8个金属镁形成的晶体中，每个镁原子四周与其距离最近的原子有6个在NaCl晶体中，每个Na+四周与其距离最近的Na+12个CsCl晶体中，每个Cs+四周与其距离最近的Cl−8个以下有关说法正确的选项是( )1所示，14个配位键CaF22所示，每个CaF24个Ca2+，4个F−H3所示，H原子核外大多数电子在原子核四周运动4，可表示Mg原子的积存方式以下表达不正确的选项是( )A.金刚石晶胞A.金刚石晶胞()中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有C.锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等B.C.锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等12D.33gCH≡C−CH=CH−CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol．下面表达中正确的选项是( )1mol冰中有4NA个氢键12克石墨中C---C键为2NA氯化钠晶体中，每个Na+四周距离相等的Na+6个六方最密积存中，每个原子的配位数是12以下有关金属晶体的推断正确的选项是( )简洁立方：配位数6、空间利用率68%钾型：配位数6、空间利用率68%8、空间利用率74%铜型：配位数12、空间利用率74%下面有关晶体的表达中，正确的选项是( )金刚石为网状构造，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子12g石墨中含有4NA个CC键氯化铯晶体中，每个Cs+8个Cl−干冰晶体中，每个CO26个CO2分子有四种不同积存方式的金属晶体的晶胞如以下图，有关说法正确的选项是①为简洁立方积存②为六方最密积存③为体心立方积存④为面心立方最密积存每个晶胞含有的原子数分别为：①1个②2个③2个 ④4个晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8 ③8 ④12空间利用率的大小关系为：①<②<③<④以以下图象是从NaCl或CsCl晶体构造图中分割出来的局部构造图NaCl晶体构造的图象是⑴ ⑴ ⑴ ⑴图⑴和图⑴ B.图⑴和图⑴ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑴有四种不同积存方式的金属晶体的晶胞如以下图，有关说法正确的选项是( )①为简洁立方积存②为六方最密积存③为体心立方积存④为面心立方最密积存每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12空间利用率的大小关系为：①<②<③<④铁有δ、γ、α三种晶体构造，以下依次δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，以下有关说法不正确的选项是( )δ−Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个γ−Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个α−Feacm，γ−Febcm，则α−Fe和γ−Fe两种晶体的密度比为b3：a3将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体构造不一样，但化学性质几乎一样(KO2)晶体构造与NaCl图所示，晶体中氧的化合价可看作局部为0价，局部为−2价．则以下说法正确的选项是( )晶体中，0价氧原子与−21：1晶体中每个K+8个O−，每个O−8个K+2 2超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2晶体中与每个K+距离最近的K+12个如图是氯化钠晶体的构造示意图，其中，与每Na+如图是氯化钠晶体的构造示意图，其中，与每Na+距离最近且等距离的几个Cl−所围成的空间的构形为( )正四周体形正六面体形D.三角锥形【答案】D

答案和解析【解析】【分析】此题考察晶体构造与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞构造等，难度中等，留意把握熔沸点比较规律，留意识记中学常见的晶胞构造。【解答】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②晶体含有阴离子，则确定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C−C<Si−C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体>离子晶体>SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物确定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+O2−Ti4+12个面共用，故每个Ti4+12个O2−相紧邻，故⑤正确；⑥SiO244个Si−O共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，所以D正确。应选D。【答案】A【解析】解：A、由图可知N4N3个共价键，还含有一对孤电子，则其价层4，所以属于SP3杂化，N与N之间均为单键，即σ键，故A正确；B、同一周期从左到右，电负性渐渐增加，所以N的电负性小于O，所以NH3中形成的氢键比H2O中氢键弱，则NH3的沸点低于H2OB错误；C、N4晶体存在单个分子，属于分子晶体，不是原子晶体，N4N3个N3，故C错误；，所以N3个未成对电子，故D错误；D、N7，所以N3个未成对电子，故D错误；应选A．A、依据N4中价层电子对数推断；B、同一周期从左到右，电负性渐渐增加；C、N4晶体存在单个分子；D、依据N原子的轨道排布式分析．此题N4学生对所学学问的应用力气，题目难度中等．【答案】C【解析】解：A.ABn型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足全部原子的最外层电子都满足了8e−8e−稳定构造，故A错误；B.白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，二者都是正四周体分子，故B错误；C.NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3×1×8=12C正确；2D.原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体熔沸点较低，硬度不大，故D错误；应选：C。A.ABn型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足全部原子的最外层电子都满足了8e−稳定构造，氢化物除外；B.白磷中键角为60°；C.NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置；D.原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体。C中留意离子个数比为1：1，以氯离子位置分析与以钠离子位置分析得出个数一样，留意规律性学问的应用，题目难度中等。【答案】A【解析】解：A.主族元素的价电子数等于其所在族的族序数，副族、0族和第VIII族元素的价电子数不等于其所在族的族序数，故A错误；且电性相反，所以氢氧化钠晶体中阳离子和阴离子数目相等，故B正确；氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个Cs+四周紧邻的Cl−和每个Cl−四周紧邻的Cs+C正确；6个氨气分子，每个氨气分子含有一个N原子，每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键，所以[Co(NH3)6]3+中的N原子数与配位键数相等，故D正确；应选A．族序数；依据离子晶体中阴阳离子所带电荷推断阴阳离子个数的关系；C.氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8；D.6个N原子，每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键，据此分析推断．此题考察了配位数、配位键、价电子数与族序数的关系等学问点，易错选项是A，留意0族和第VIII族元素的价电子数不等于其所在族的族序数，为易错点．【答案】D【解析】解：A.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，依据葡萄糖分子的构造式，葡萄糖分子中手性碳原子个数为4，故A正确；氯化铯晶胞为素晶胞，Cs处于体心位置，Cl处于8个顶点，化学式为CsCl，则氯化8，故B正确；配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl−均为配体，配位原子分别为N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+6，故C正确；碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，24配位数交替配位形成层构造，故D错误，应选：D。碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子；氯化铯晶胞为素晶胞，Cs处于体心位置，Cl8个顶点，化学式为CsCl；C.配离子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl−均为配体，配位原子分别为N和Cl；D.碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，24配位数交替配位形成层构造。此题考察手性碳原子的概念，CsCl的晶体构造，协作物的学问，I2的晶体构造，属物质构造学问，留意CsCl不是体心立方晶胞，是素晶胞。【答案】D【解析】解：A.金刚石、SiC属于原子晶体，键长C−C<Si−C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、B.CaO晶体构造与NaCl晶体构造相像，氯化钠的晶胞图为，假设H2O、HB.CaO晶体构造与NaCl晶体构造相像，氯化钠的晶胞图为，假设C.氯化钠的晶胞图为，假设黑色球为Cl−，处于面对角线上的Cl−Ca2+处于体心、棱中间，O2−位于面心、顶点，晶体中体心Ca2+与面心的6个O2−距离最近，Ca2+C.氯化钠的晶胞图为，假设黑色球为Cl−，处于面对角线上的Cl−之间距离最近，设二者距离为dcm，则晶胞棱长=2dcm×√2=√2dcm，晶胞体积=2(√2dcm)3，晶胞中Cl−数目=1+12×1=4，晶胞中Na+4，晶胞质量=44×MNA

g=g⋅m3×(3，解d√2⋅√ M，故C正确；2ρNAD.48X数目=1×12=3，Y数目=1×8=1，则该晶体的组成式为X3Y，故D错误，4 8应选：D。此题考察晶胞构造与计算、晶体熔沸点凹凸的比较，关键是明确熔沸点凹凸比较规律、熟记中学常见晶胞构造特点，把握均摊法进展晶胞的有关计算。【答案】D【解析】【分析】此题考察核外电子排布规律、元素周期律、半径比较、电负性、电离能等，题目难度不大，留意对规律的理解与运用。【解答】①Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s22s22p33，未成对电子数前者小于后者，故①错误；②Ag+与NH3形成[Ag(NH3)2]+，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，配位数前者2个小于后4个，故②错误；③与一样原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强，碘原子的半径大于氟原子，所以H−F的键能大于H−I的键能，故③正确；④同周期自左而右电负性增大，故电负性F>O，故④正确；⑤N2p3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故⑤正确；应选：D。【答案】D【解析】解：①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力打算，与分子中的共价键无关，故错误；④MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+<Na+，且镁离子带电荷多，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；⑤晶胞是描述晶体构造的根本单元，晶体内部的微粒按确定规律作周期性重复排列，故正确；⑥依据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混合型晶体，故错误；⑦干冰晶体中，一个CO212个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位8，NaCl6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故错误．所以不正确的有②③⑥⑦；应选D．①依据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力打算；④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；⑤依据晶胞概念分析；⑥依据晶体的构成微粒将晶体分类；⑦干冰晶体中，一个CO212个CO2分子紧邻；CsCl8，NaCl6．此题考察了晶体与非晶体的区分、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的推断等，题目涉及的学问点较多，题目难度不大，留意根底学问的积存．【答案】C【解析】试题分析：A.元素周期表中各周期包含的元素中数分别是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排满共有32种元素。正确。B.周期表中共有18个列，14列元素是第四主族的元素，简洁形成共价化合物，所以形成化合物种类最多。正确。C.6，氯化铯晶体的的配位数分8。错误。D.二氧化碳晶体是立方面心构造。在晶胞中每个二氧化碳分子四周紧邻二氧化碳分子在一个晶胞中有3个，而通过每个二氧化碳分子能形成8个晶胞。每个二氧化碳分子都计算了2次，所以二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子四周紧邻二氧化碳分子有(3×8)÷2=12个.正确。考点：考察晶体构造和元素周期表的构造及包含的元素种类的学问。【答案】B【解析】解：A.晶胞中一个CO2分子的配位数=3×8÷2=12A错误；该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=√2apm=√2a×10−10cm，晶胞体积=(√2a×10−10cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×1+6×1=4，晶胞密度=M×4V

44×4=NA=(√2a×10−10)3

g/cm3=

44×4NA(2√2a3×10−30)

g/cm3

8 2，故B正确；该晶胞中二氧化碳分子个数=8×1+6×1=4，故C错误；8 2二氧化碳分子是直线形分子，构造对称，为非极性分子，而水为极性分子，则二氧化碳在水中的溶解度较小，故D错误；应选：B。晶胞中一个CO2分子的配位数=3×8÷2；该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=√2apm=√2a×10−10cm，晶胞体积=(√2a×10−10cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×1+6×1=4，晶胞8 2密度=M×4；V该晶胞中二氧化碳分子个数=8×1+6×1；8 2二氧化碳分子是直线形分子，构造对称，为非极性分子。此题考察物质构造和性质，侧重考察计算、空间想像力气及根本公式运用力气，留意晶型，题目难度不大。【答案】D4解：A.n(Pm=4M

124g124g/mol

分子含有6P−P4含有的P−P6mol，P−P键的个数为6NAA错误；B.12g石墨中含有碳原子的物质的量n=m=M

12g12g/mol

=1mol，在石墨晶体中一个碳原子3个C−C键，每个C−C2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C−C键的物质A的量为1mol×3×1=1.5mol，C−C键的个数为1.5N，故B错误；A22C.n(SiO)=m=2M

60g60g/mol

=1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si−O键，因此60gSiO2中含Si−O4mol，Si−O键的个数为4NAC错误；D.六方最密积存和面心立方最密积存是空间利用率最高的构造，配位数是12，空间利用率均为74%D正确；应选：D。A.1个P4

6个P−P键，依据n=m=M

N计算；NA在石墨晶体中一个碳原子形成3个C−C键，每个C−C2个碳原子构成，每个C平均形成3×1个碳碳键；2在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si−O键，依据n=m=M

N计算；NA六方最密积存和面心立方最密积存是空间利用率最高的构造，空间利用率均为74%．的化学计算力气．【答案】C【解析】【分析】A.KO2中既存在离子键也存在共价键；B.O原子间以共价键结合；2C.由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的O−6个；2D.依据均摊法计算．【解答】A.K+离子与O−离子形成离子键，O−离子中O原子间形成共价键，故A错误；2 22B.O−离子中O原子间形成共价键，故B错误；22C.K+O−有24，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；D.K+离子位于顶点和面心，数目为8×1+6×1=4，O−离子位于棱心和体心，数目为8 2 22×1+1=44K+和4O−1：4 21，超氧化钾化学式为KO2D错误；应选：C。此题考察学生的观看与空间想象力气，难度不大，把握晶胞中利用均摊法的有关计算．【答案】D解：A.1表示的积存方式为A3承受A2A错误；B.A2，故B错误；C.干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞12O2222的CO212个，故C错误；D.A1层实行ABCABC积存，故D正确；应选D．1推断严密积存方式推断；在二维空间里的非密置层放置，在三维空间积存形成A2型严密积存，据此推断；C.推断晶胞类型，依据配位数推断；D.依据晶胞类型推断密置层积存方式．此题考察晶体构造的积存模型和晶胞构造，难度不大，要结实把握根底学问．【答案】A【解析】解：A.Cu为金属晶体，Si为原子晶体，Ne为分子晶体，熔点为Si>Cu>Ne，则熔点最低的为Ne，故A正确；B.MgCuAgAu为面心立方最密积存，故B错误；C.1Si42个Si1molSi中含有2molSi−Si键，故C错误；D.Si为原子晶体，Ne为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；应选A．此题考察了金属晶体构造，题目难度中等，留意把握典型晶体晶胞构造，明确晶胞中配位数、原子个数的计算方法，为学习的难点．【答案】C【解析】【分析】此题考察晶胞构造与计算、晶体类型与性质、化学键等，关键是对晶胞构造的理解，掌运用的力气。【解答】GaAsA正确；由晶胞构造可知，Ga4，晶胞中Ga原子数目=4，As原子数目=8×1+86×1=4，晶胞中As、Ga1：1，故As4，Ga42As原子形成正四周体构造，As4个Ga原子也形成正四周体构造，原子均形4个键，Ga3As4As1对孤电子对Ga形成配位键，As5个电子全部成键，均没有孤电子对，故B正确；晶胞中原子总体积=4×4π(r3

)×10−30cm3，晶胞质量=4×MGa+MAsg，晶胞3 Ga As NA体积=(4×MGa+MAsg)÷ρg⋅cm−3，原子的体积占晶胞体积的百分率={[4×4π(r3 +NA 3 Gar3)×10−30cm3]÷[(4×MGa+MAsg)÷ρg⋅cm−3]}×100%=4πρNA(r3

+r3

)×10−30×As N

Ga AsA100%C错误；

3(MGa+MAs)每个As、Ga48电子稳定构造，故D正确。应选：C。【答案】BB、金属镁为六方最密积存，积存方式为：12，即每个镁【解析】解：A、金属钠是体心立方积存，钠的配位数为8，即每个钠原子四周与其距8B、金属镁为六方最密积存，积存方式为：12，即每个镁12个，故B错误；C、氯化钠晶胞中，每个钠离子四周距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12C正确；D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故D正确，应选B．A、金属钠是体心立方积存，据此推断每个钠原子四周与其距离最近的原子数；B、金属镁是六方最密积存，据此推断每个钠原子四周与其距离最近的原子数；C、氯化钠晶胞中，每个钠离子四周距离最近的钠离子是12个；D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8．此题考察了晶体的空间构造，明确典型的晶体类型、构造、晶胞为解答此题关键，同时要求学生有丰富的空间想象力气，难度中等．【答案】A【解析】解：A.水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子供给孤电子对与铜离子形成配位键，14个配位键，故A正确；B.依据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，在CaF2晶体的晶胞中，每个Ca2+8个F−，每个F−4个Ca2+B错误；C.电子云密度表示电子在某一区域消灭的时机的多少，H原子最外层只有一个电子，所HC错误；D.依据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密积存，而Mg的原子积存叫六方最密积存，故D错误；应选：A。水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子供给孤电子对与铜离子形成配位键，据此答题；依据均摊法答题；电子云密度表示电子在某一区域消灭的时机的多少，H原子最外层只有一个电子，所H此答题；依据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，Mg属于金属晶体，积存方式是六方最密积存。此题考察了协作物、离子晶体、电子云、最密积存等学问，难度不大，解题关键是对图要认真观看，同时正确理解根本概念。【答案】B【解析】解：A、依据晶胞的构造，利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为4+6×1+8×1=8，碘晶体晶胞中平均含有碘分子数为6×1+8×1=4，所以晶胞中含2 8 2 88，故A正确；B、依据氯化铯晶胞的构造可知，氯离子的配位数为8，故B错误；C、依据锌晶胞构造可知，锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子12C正确；DCH≡C−CH=CH−CH3分子中所含的π键数为3，33gCH≡C−CH=CH−H3碳碳键，12g石墨含有碳原子数为1mo12gD正确；应选B．A、依据晶胞的构造，利用均摊法计算各晶胞中所含有的原子数；B、依据氯化铯晶胞的构造可知，氯离子的配位数为8；C、依据锌晶胞构造可知，锌原子的配位数为12，氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例，距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上，共有12个；DCH≡C−CH=CH−CH3分子中所含的π3，石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键，据此计算；此题主要考察常见晶胞的构造，学会运用均摊法进展计算，中等难度，答题时留意熟记常见晶胞的空间构造．【答案】D解：A.每个H2O分子通过氢键与4个H2OH2O分子含有氢键数目为4×1=21mol2mol氢键，故A错误；2AB.1个C原子对应3×1=3个C−C12克石墨中C−C键为3N，故B错误；A2 2C.氯化钠晶体中Na+或Cl−NaCl晶体中每个Na+(或C1−)四周都6个Cl−(或Na+)，而每个Na+四周距离相等的Na+12个，故C错误；D.各种最密积存中，六方最密积存是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；应选D；每个H2O4个H2O分子结合，则平均每个H2O分子含有氢键数目为41=2个；2石墨中每个C3个CC原子成键数目为3×1=1.52个；氯化钠晶体中Na+或Cl−6，而每个Na+四周距离相等的Na+12个；D.12，空间利用率较高，约74%．此题主要考察物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，留意把握晶体构造、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象力气即可解答，题目难度中等．【答案】D【解析】解：A.6、空间利用率52%Po，故A错误；B.8、空间利用率68%Na、K、FeB错误；C.12、空间利用率74%Mg、Zn、Ti，故C错误；D.12、空间利用率74%Cu、Ag、Au，故D正确；应选D．简洁立方：配位数6、空间利用率52%；8、空间利用率68%；镁型：配位数12、空间利用率74%；铜型：配位数12、空间利用率74%．用率，知道典型的积存模型有哪些，其代表物质是什么，同时考察学生空间想象力气，题目难度不大．【答案】C【解析】【分析】【解答】依据教材图片知，金刚石构造中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最6个碳原子，故A错误；在石墨晶体中1个CC−C12gC−CA，故B错误；依据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+四周都紧邻8个Cl−，每个Cs+等距离紧邻的6个Cs+C正确；依据教材图片，承受沿X、Y、Z三轴切割的方法推断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO212个CO2D错误；应选C。【答案】B【解析】解：A.由金属晶体的晶胞构造图，可知①为简洁立方积存、②为体心立方积存、③为六方最密积存、④为面心立方最密积存，故A错误；8个晶胞共用、面为2个晶胞共用、晶胞体内原子为1个晶胞单独占有，晶胞①中原子个数=8×1=1，晶胞②中原子个数=1+8×1=2，晶胞③中原子个数=8 8181=2，晶胞④中原子个数=8161=4，故B正确；8 8 2①为简洁立方积存，配位数为6，②为体心立方积存，配位数为8，③为六方最密积存、④为面心立方最密积存，二者配位数均为12，故C错误；不是最密积存，空间利用率比六方最密积存、面心立方最密积存的小，体心立方积存空间利用率比简洁立方积存的高，故空间利用率的大小关系为：①<②<③=④，故D错误，应选：B。由金属晶体的晶胞构造图，可知①为简洁立方积存、②为体心立方积存、③为六方最密积存、④为面心立方最密积存；8个晶胞共用、面为2个晶胞共用、晶胞体内原子为1个晶胞单独占有，均摊法计算；68、六方最密积存与面心立方最密12；六方最密积存与面心立方最密积存的空间利用率相等