有关化学方程式的计算总结

有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的根本类型=1\*GB3①反响物、生成物都是纯洁物的计算=2\*GB3②反响物或生成物中含有一定量的杂质的计算=3\*GB3③关于混合物的计算〔只要求掌握混合物中有一种成分参加反响的计算〕2、解题步骤=1\*GB3①设未知量；=2\*GB3②正确写出有关化学方程式；=3\*GB3③找出量和未知量的质量关系；=4\*GB3④列出比例式，求出未知量；=5\*GB3⑤检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项=1\*GB3①正确书写化学方程式，准确列出有关反响物或生成物的质量比。=2\*GB3②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。=3\*GB3③反响物、生成物必须是纯洁物，如果不是纯洁物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯洁物的质量。=4\*GB3④在溶液中进行的反响，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。=5\*GB3⑤解题过程要完整标准。4、有关计算公式=1\*GB3①纯洁物的质量＝混合物的质量×物质的纯度〔或质量分数〕=2\*GB3②纯洁物的质量分数＝1－杂质的质量分数=3\*GB3③【练习】类型一：简单计算1、碳酸氢铵受热分解〔NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O〕，生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为〔〕△A、7.9gB、1.8gC、1.7gD、3.5g2、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3270℃Na2CO3＋H2O＋CO2↑270℃A、4.4gB、8.8gC、10.6gD、6.2g3、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有〔〕 A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4类型二.利用比值计算1、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反响生成18g水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为〔〕A、1:8B、1:2C、1:6D、1:12、相同质量的以下物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是〔〕A、PB、H2C、SD、C3、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，那么该有机物的化学式可能是〔〕A、C6H12O6B、CH4C、C2H2D、C2H5OH4、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9:8，等质量的X、Y分别跟足量的稀盐酸反响，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，那么Ｘ、Ｙ两种元素在化合中的化合价依次是〔〕Ａ、＋１、＋２Ｂ、＋１、＋３Ｃ、＋３、＋２Ｄ、＋２、＋３在反响3A+2B=2C+D中，反响物A.B的相对分子质量比为1：2，当反响物生成C和D的质量共140克，消耗B的质量是多少？6、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，那么原混合物中铜粉和碳粉的质量比为〔〕A、4：1B、2：1C、3：2D、1：7、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。假设增加10gA，那么反响停止后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是〔〕A．第一次反响停止后，B剩余9gB．第二次反响后，D的质量为50gC．反响中A和B的质量比是3∶2D．反响中A和C的质量比是5∶28.A、B、C三种物质各10g，它们化合时只能生成20g新物质D．假设增加5gA，那么反响停止后，原反响物中只余C．根据上述条件推断以下说法中正确的选项是〔〕A．第一次反响停止后，B剩余4gB．第二次反响后，D的质量为35gC．反响中A和B的质量比是5：2D．反响中A和C的质量比是3：19.两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2类型三：判断是否完全反响例1某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响。每次所用盐酸的体积与反响后剩余固体的质量见下表：参加稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分复原5g此样品可得固体多少克？2.为了对海水的氯化物〔假设NaCl以计算〕进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050参加AgNO3溶液的质量(g)505075反响后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①两溶液恰好完全反响的是的实验。②请计算海水中的氯化物〔以氯化钠计算〕的质量分数是多少？〔结果保存3位有效数字〕3.某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克答复：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反响；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。4、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁〔杂质不与酸反响〕进行组成分析。其实验数据如下表：实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、参加足量15%盐酸200.0克3、称量反响后烧杯中物质总质量214.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。〔精确到0.001〕利用化学方程式的简单计算习题精选〔一〕物质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测24014在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为〔〕分解反响B．化合反响C．置换反响D．氧化反响2．在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成44gR，且反响生成的R和M的质量之比为11︰9，那么在此反响中Y和M的质量之比〔〕A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的以下物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是〔〕A．CB．H2C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体〔CuSO4·xH2O〕中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。〔化学反响为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O〕实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，以下结论不正确的选项是〔〕A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反响3X+4Y=2Z中，X和Z的相对分子质量分别是32和102，那么Y的相对分子质量为____。6．在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为3︰4。当反响生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2复原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反响〔杂质不反响，也不溶解〕，烧杯内物质质量变为139.4g。那么石灰石中碳酸钙的质量为____。〔提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO