中考化学总复习第二单元探秘水世界第二课时物质构成的奥秘市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

第一部分系统复习成绩基石第1页第二单元探秘水世界第2课时物质组成奥秘第2页考点梳理过关考点1

水分子运动6年3考水三态改变本质水分子本身没变，改变是水分子之间①间隔和②排列方式，属于③物理改变原因水受热时，水分子取得能量，分子运动速率④加紧，分子间间隔⑤变大，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子失去能量，分子运动速率⑥减慢，分子间间隔⑦变小，水又由气态变成液态分子基本性质分子质量和体积都⑧很小分子之间有⑨间隔分子总在不停地⑩运动，且温度越高，运动越快同种分子化学性质⑪相同，不一样种分子化学性质⑫不一样水天然循环水天然循环是经过其⑬三态改变实现。大自然经过水分子运动，既实现了水⑭本身净化，又完成了水资源⑮重新分配第3页想一想►

怎样用分子、原子观点判断物质改变？由分子组成物质，发生物理改变时，分子种类不变，分子间隔改变；发生化学改变时，分子种类改变，变成了新物质分子，但原子种类不变。辨一辨►1．一定体积水受热后体积变大，是因为水分子体积变大了。(×)2．同种分子性质相同，不一样种分子性质不一样。(×)3．分子是保持物质化学性质最小粒子。(×)第4页考点2

原子结构6年2考原子组成原子由①原子核和②核外电子组成，原子核又是由带正电荷③质子和不带电④中子组成，电子带⑤负电原子组成规律原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子二者所带⑥电量相等，⑦电性相反核电荷数＝⑧核内质子数＝⑨核外电子数

同种原子，原子核内质子数与中子数⑩不一定相等：同种原子核内质子数一定等于⑪核外电子数，但不一定等于⑫中子数不一样原子，原子核内⑬质子数不一样：氢原子核内质子数为⑭1，碳原子核内质子数为⑮6，氧原子核内质子数为⑯8相对原子质量相对原子质量＝≈⑰质子数＋⑱中子数

尤其提醒►相对原子质量单位不是“g”，而是“1”。第5页辨一辨►1．原子中一定含有中子。(×)2．同种原子，原子核内质子数与中子数不一定相等。(√)3．不一样原子，原子核内质子数不一样，中子数可能相同。(√)4．分子一定比原子大。(×)5．原子是最小粒子。(×)想一想►

几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为何？有可能，因为化学改变过程中，原子不发生改变。第6页考点3

核外电子排布和离子形成6年6考一、核外电子排布和离子形成示意图

规律金属原子最外层电子数普通⑤小于4，在化学反应中易⑥失去最外层电子非金属原子最外层电子数普通⑦大于4，在化学反应中易⑧得到电子稀有气体原子最外层电子数普通是⑨8(氦为⑩2)，这么结构被认为是⑪稳定结构离子形成原子或原子团得电子，变成⑫阴离子，带⑬负电；原子或原子团失电子，变成⑭阳离子，带⑮正电第7页二、离子符号书写书写方法在元素符号(或原子团)右上角标明所带电荷及电性，标法是先写①数字再写②正负号，只带一个单位电荷时，数字1③省略不写举例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意义巧学乐记离子符号书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”第8页三、组成物质微粒

分子原子离子概念保持物质①化学性质最小微粒②化学改变中最小微粒带电③原子或原子团是否再分化学改变中④可再分化学改变中⑤不可再分原子团在一些改变中可再分组成物质水、氢气、氧气、蔗糖等金、金刚石等氯化钠、氯化镁、氯化钾等电性⑥不带电⑦不带电

阳离子带⑧正电，阴离子带⑨负电共性都是组成物质基本微粒，质量、体积都⑩很小，都在⑪不停运动，微粒间都有⑫间隔相互关系

第9页想一想►

结合下列图思索原子变成离子，哪些方面没有改变，哪些方面发生了改变？由以上图示得出原子得失电子变成离子后：一定不改变

一定改变

不一定改变核电荷数元素种类原子质量相对原子质量电性化学性质核外电子总数最外层电子数电子层数第10页考点4

元素、元素符号和元素周期表6年4考

一、元素定义含有①相同核电荷数(质子数)一类②原子总称分类③金属元素、④非金属元素(包含⑤稀有气体元素)分布地壳中含量前四位是：⑥O、Si、Al、Fe第11页二、元素与原子关系

元素原子定义①质子数(即②核电荷数)相同一类原子总称③化学改变中最小粒子区分含义宏观概念，只表示种类，不表示个数微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质④宏观组成。如水是由⑤氢、氧两种元素组成表示物质⑥微观组成。如：1个水分子是由⑦2个氢原子和1个氧原子组成联络元素是⑧一类原子总称；原子⑨质子数决定元素种类；原子⑩最外层电子数决定元素化学性质第12页三、元素符号书写方法(1)由一个字母表示元素符号要①大写，如C、H、O、S等(2)由两个字母表示元素符号，第一个字母②大写，第二个字母③小写，如Na、Ca、Cl等表示意义(1)宏观上表示④一个元素，微观上表示⑤该元素一个原子，如O表示⑥氧元素、⑦1个氧原子(2)金属、固态非金属及稀有气体元素符号还能够表示该物质，如Ne表示⑧氖元素、⑨1个氖原子、⑩氖气(3)当元素符号前有数字时，该符号只含有微观意义，如2H表示⑪2个氢原子第13页四、元素周期表结构第14页排列规律周期表中同一横行元素，原子①电子层数相同；周期表中同一纵行元素，原子②最外层电子数相同，电子层数逐步增多；同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐步增至8；同一周期，③金属元素开头，慢慢过渡到④非金属元素，稀有气体元素结尾每个单元格表示信息第15页辨一辨►

1．不一样种元素最本质区分是电子数不一样。(×)2．同种元素原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同粒子不一定属于同种元素。(√)3．同种元素离子因所带电荷数不一样，性质也不一样，如Fe2＋和Fe3＋。(√)第16页【例1】[·青岛中考]以下关于宏观事实微观解释中，错误是(B)A．自然界中水天然循环——水分子不停运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．经过气味区分酒精和水——分子不停运动，不一样分子性质不一样经典例题分析类型1用分子观点解释生活现象第17页

思绪点拨►自然界中水天然循环，是因为水分子不停运动原因；天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体加压后，分子间隔变小，气体体积减小；水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分；经过气味区分酒精和水，是因为分子是不停运动，且不一样种分子性质不一样。第18页变式利用►1.[·湘潭中考]“端午粽飘香”现象说明分子()A．大小改变B．间隔改变C．不停运动D．质量改变C因为分子是不停运动，所以才能出现“端午佳节，粽叶飘香”这一现象，与分子间隙、分子大小、分子质量无关。第19页2.[·长沙中考]12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民绿色出行；伴随夏季气温升高，“共享单车”充气轮胎轻易发生爆炸主要原因是()A．分子停顿运动B．分子质量变大C．分子本身体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加紧D夏天温度高，分子间间隔变大，分子运动速率加紧，故会使轮胎发生爆胎。第20页【例2】[·邵阳中考]5月9日，中国科学院公布了113号、115号、117号及118号四种元素汉字名称，其中一个元素在元素周期表中信息如图所表示，以下相关该元素说法错误是(C)A．相对原子质量为288B．核内有115个质子C．是非金属元素D．核内有173个中子类型2对元素周期表认识第21页

思绪点拨►(1)元素周期表一格中包含信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量单位是“1”，普通省略不写。(2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。(3)金属元素与非金属元素判断：“钅”字旁都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁是非金属元素。(4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐步增加；同一纵行元素，原子最外层电子数相同，化学性质相同。第22页变式训练►3.[·襄阳中考]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几个元素相对原子质量新值。右图是元素周期表中一部分，对图示中元素信息分析错误一项是()A．原子序数是“30”B．元素符号是“Zn”C．元素名称是“锌”D．电子数是“65.41”D由元素周期表提供信息可知，锌原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数＝原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。第23页4.[·泸州中考]右图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断以下叙述正确是()C由图示可知30.97是P原子相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。A．P原子质量是30.97B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族第24页5.[·泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期元素，请回答相关问题。23

Li锂6．9414

Be铍9．0125

B硼10．816

C碳12．017

N氮14．018

O氧16．009

F氟19．0010

Ne氖20．18311

Na钠22．9912

Mg镁24．3113

Al铝26．9814

Si硅28．0915

P磷30．9716

S硫32．0617

Cl氯35．4518

Ar氩39．95第25页(1)以下各组含有相同化学性质元素是BC(填字母序号)；A.Na、ClB．O、SC．F、C1D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子核外电子排布规律同一周期元素原子，核外电子层数相同(或同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大)；(3)第7号元素与第12号元素原子形成化合物化学式为Mg3N2

；(4)某粒子结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子符号为S2－

；(5)含有相同原子数和电子数分子或离子叫等电子体，等电子体含有相同结构和性质。以下各组粒子中属于等电子体是BD(填字母序号)。A.NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43-和SO42-第26页(1)元素化学性质是由原子最外层电子数决定，因而最外层电子数相同，化学性质相同，即同一族内元素化学性质相同，故选BC；(2)同一周期元素原子，核外电子层数相同；同一周期元素原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中轻易得3个电子形成－3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成＋2价阳离子，故氮元素与镁元素形成化合物化学式为Mg3N2；(4)x－y＝10时为原子，因为x－y＝8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才到达稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S2－；(5)一氧化氮和氧气电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。第27页【例3】[·广州中考]右图是元素X一个粒子结构示意图，以下说法正确是(C)A．X是非金属元素B．X最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层已到达相对稳定结构D．该粒子可表示为X－类型3组成物质微粒

思绪点拨►原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该电子层上电子数，离圆圈最远弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。注意事项►最外层电子数与元素化学性质最亲密，普通最外层电子数相同原子，化学性质相同，但最外层电子数不是影响元素化学性质唯一原因，如电子层数等也会影响元素化学性质。第28页变式训练►6.[·成都中考]如图是X、Y两种微粒结构示意图。以下说法正确是()A．X为原子，Y为离子B．X、Y均属于非金属元素C．X在反应中可失去6个电子D．X与Y形成化合物化学式为YXDX、Y质子数＝核外电子总数，所以都为原子，A错误；Y微粒质子数为12，是镁元素，镁属于金属元素，B错误；X最外层电子数大于4，轻易得电子，C错误；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物化学式为MgO，D正确。第29页7.[·达州中考]依据下列图提供信息，请回答以下问题：(1)核内质子数等于核外电子数X＝2＋7＝9；(2)最外层电子数影响元素化学性质，A、C最外层电子数相同，化学性质相同；(3)最外层电子数是8(只有一个电子层是2)是稳定结构，核内质子数等于核外电子总数是原子，所以选B；(4)质子数相同是同种元素，故选CD。(1)A图中X值是9。(2)化学性质相同原子是AC(填字母序号，下同)。(3)含有稳定结构原子B。(4)属于同种元素粒子是CD。第30页8.[·西宁中考]右图A、B是两种粒子结构示意图，回答以下问题。(1)若A是某阴离子结构示意图，则x可能是以下中a(填字母序号)。a．8b．10c．11d．12(2)若B表示某原子结构示意图，则y＝7。(3)若A中x＝12，则A、B所表示元素形成化合物名称为氯化镁。(1)若A是阴离子结构示意图，说明其核电荷数小于10，故选a；(2)若B表示某原子结构示意图，则y＝7；(3)A中x＝12，则AB形成化合物是氯化镁。第31页1.[·滨州4题3分]以下事实结论或解释中不正确是()A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园桂花开放时满园飘香——说明分子在不停运动C．酸碱中和反应都生成水——实质是H＋与OH－结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是铝表面生成了致密氧化膜起保护作用六年真题全练命题点1组成物质微粒考查形式有以下两种：(1)依据现象判断微粒性质；(2)判断不一样现象及其微观解释正误。滨州近几年试题中考查热点是“三态改变、热胀冷缩”，其中大部分试题与“水”相关。第32页A水烧开后易把壶盖冲开，说明温度升高分子间隔变大，A错误；公园桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有分子是在不停运动，B正确；酸碱中和实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，C正确；铝制品因为表面致密氧化铝薄膜使其含有抗腐蚀性，D正确。第33页2.[·滨州11题3分]以下对一些现象或事实解释不正确是()C物质热胀冷缩是因为温度改变时，分子或原子间间隔改变。序号现象或事实解释A洒在地面上酒会使房间充满酒味分子在不停运动B酸都含有相同化学性质溶于水时都能解离出氢离子C物质热胀冷缩分子或原子大小随温度改变而改变D铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效铵盐与碱反应放出氨气第34页3.[·滨州10题3分]从以下图片中不能获取信息是()A．微粒之间有间隔B．原子是由原子核和电子组成C．水分子在不停运动D．组成物质粒子有分子、原子和离子B经过观察图片可知：组成物质微粒之间有间隔，A正确；能观察到分子、原子和离子，但不能观察到原子组成，B错误；经过水蒸发，说明水分子在不停运动，C正确；从四幅图片能够看出水由分子组成，氯化钠由离子组成，硅由原子组成，所以组成物质微粒有分子、原子、离子，D正确。第35页4.[·滨州3题3分]雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发觉，世界上没有两片雪花形状完全相同。以下相关说法正确是()A．在雪花形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间间隔没有发生改变C．不一样雪花中，水分子化学性质不相同D．不一样雪花中，水分子数目都是巨大D分子是在不停运动，水分子也是不停运动，A错误；分子之间有间隔，雪花融化时，水分子之间间隔发生改变，B错误；同种物质分子性质相同，不一样雪花中，水分子化学性质相同，C错误；即使分子质量和体积都很小，不一样雪花中，水分子数目都是巨大，D正确。第36页

关联考题►[·滨州18题(2)①1分]；[·滨州19题(3)1分]；[·滨州18题(1)1分]；[·滨州11题A3分]

得分要领►注意发生物理改变时，分子大小不变，只是分子之间间隔和排列方式发生改变。第37页命题点2原子组成、离子该部分内容属于每年必考点，考查方式主要与原子结构示意图相关，离子考查主要与钠离子和氯离子相关。原子结构示意图考查主要判断原子种类及是否为原子。5.[·滨州5题3分]如图是镨元素在元素周期表中部分信息。以下说法中正确是()A．镨元素元素符号是PrB．镨相对原子质量为140.9gC．镨原子核内中子数为59D．镨元素是非金属元素A依据元素周期表中一格信息可知，字母表示该元素元素符号，镨元素元素符号为Pr，故A正确；汉字下面数字表示相对原子质量，镨相对原子质量为140.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；镨元素原子序数为59，即质子数为59，而不是中子数，故C错误；镨元素汉字偏旁是“钅”，属于金属元素，故D错误。第38页6.[·滨州9题3分]依据下列图相关信息判断，以下说法错误是()A．镁相对原子质量为12B．镁原子在化学反应中易失2个电子C．硫离子核内有16个质子D．Mg2＋与S2－最外层电子数相等A由元素周期表信息可知，镁相对原子质量为24.31，原子序数为12，A错误；由镁原子结构示意图可知，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，B正确；硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，C正确；镁原子失去最外层2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到2个电子后最外层也有8个电子，D正确。第39页7.[·滨州11题3分]硒是人体必需一个微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病。已知硒原子序数为34，质子数与中子数之和为79。以下相关硒原子说法中错误是()A．核电荷数为79B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45A在原子中质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，硒原子序数为34，可知硒核电荷数、质子数、核外电子数为34，依据题意可求出硒中子数为45。第40页8.[·滨州7题3分]依据以下三种微粒结构示意图，所获取信息不正确是()A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示是原子，②表示是离子D．②表示元素是金属元素A②③最外层电子数不一样，则化学性质不一样，A错误；质子数决定元素种类，由微粒结构示意图可知它们质子数有两种，所以它们表示两种元素，B正确；当核电荷数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＜核外电子数，为阴离子，可知①表示原子，②表示离子，C正确；微粒②是13号元素，是铝元素，属于金属元素，D正确。第41页9.[·滨州20题3分]课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子结构示意图(以下列图所表示)，有四位同学发表了不一样观点：甲同学：C质子数与核电荷数都是17；乙同学：A、D属于同种元素；丙同学：A、B、C、D都是原子；丁同学：B与C化学性质相同。(1)你认为丙同学观点不正确，其理由是D结构示意图表示是阳离子，不是原子。(2)上述粒子在化学反应中，轻易失去电子是A(填字母)。第42页在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数，经分析可知A、D是同种元素原子和离子，A、B、C属于原子，且B、C化学性质相同，轻易得到电子，A轻易失去电子。第43页10.[·滨州20题5分]如图中①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中信息，A、B、C是三种粒子结构示意图。试回答以下问题：(1)钠元素原子序数为11，画出它原子结构示意图；(2)A、B、C中属于同种元素粒子是B和C；(3)A和B两种粒子最外层电子数相同，所以它们含有相同化学性质；(4)钠原子和氯原子反应所形成化合物是由离子(填“分子”、“原子”、“离子”)组成。第44页(1)元素周期表中左上角数字就是该元素原子序数，即核电荷数或质子数，钠元素是11号元素，故核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子；(2)核电荷数决定元素种类，故B和C属于同种元素粒子；(3)最外层电子数决定元素化学性质，A和B粒子最外层电子数相同，故含有相同化学性质；(4)钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成钠离子，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离子组成。

关联考题►[·滨州15题A3分]；[·滨州18题2分]；[·滨州14题D3分]；[·滨州10题B3分]第45页猜押预测►[·威海中考]图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是组成该原子三种不一样粒子。以下说法正确是()A．决定该原子种类粒子是bB．原子中b与c数目一定相同C．原子中a与c数目一定相同D．原子质量集中在a和c上C依据图可得：a为电子，带负电；b为中子，不带电，c为质子，带正电。决定原子种类是质子数，b为中子，A错误；原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，质子数不一定等于中子数，B错误、C正确；原子质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子组成，所以原子质量主要集中在b和c上，