高中化学必修二第二节《元素周期律》1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1/281、关键点提醒：重点：1、原子组成。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系。3、元素周期律实质。4、位置、结构、性质三者之间关系。难点：位置、结构、性质三者之间关系。2/282.原子核外电子排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近区域运动电子能量较低，在离核较远区域运动电子能量较高，原子核外电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐步升高3/283.核外电子排布规律(1)各电子层最多容纳2n2个电子；(2)最外层电子数不超出8个电子(K层为不超出2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超出18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高电子层(能量最低原理)。

以上规律是相互联络，不能孤立地机械套用。

4/28表5-51~18号元素核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→85/28表5-51~18号元素核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小6/28表5-51~18号元素核外电子排布、原子半径和主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→07/284、元素周期律元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律。5、元素周期律实质

元素性质周期性改变是元素原子结构周期性改变必定结果，这就是元素周期律实质。

6、同周期、同主族元素结构、性质递变规律及金属元素、非金属元素分区：分界限左边是金属元素，分界限右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下列图：8/28

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐步增强

金属性逐步增强金属性逐步增强

非金属性逐步增强非金属区金属区零族元素9/28

1、①依据同周期、同主族元素性质递变规律可推知：金属性最强元素是————,位于第6周期第ⅠA族（），非金属性最强元素是————,位于第2周期第ⅦA族（）。

②位于————元素现有一定金属性，又有一定非金属性，如Al、Si、Ge等。

（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数

（2）最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8铯（Cs）左下角氟（F）右上角分界限附近2、元素化合价与位置、结构关系10/287.元素周期表和元素周期律应用1.元素位、构、性三者之间关系及其应用结构位置性质决定反应（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数

周期序数＝电子层数

主族序数＝最外层电子数决定反应决定反应11/28最外层电子数和原子半径原子得失电子能力元素金属性、非金属性强弱单质氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素最高正价数＝8－负价数12/28（3）位置决定性质：

同周期：从左到右，递变性

同主族{相同性从上到下，递变性13/28（1）元素周期表是元素周期律详细表现形式，是学习化学一个主要工具。

（2）可预测或推测元素原子结构和性质

（3）在科学研究和生产上也有广泛应用见书本P.18

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引发元素性质发生周期性改变事实，有力地论证了事物改变量变引发质变规律性。

2.元素周期律其它应用和意义14/28判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2难易最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属单质与H2化合难易及气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）酸性强弱规律小结：15/28比较微粒半径大小规律

⑴

同周期元素原子半径从左到右逐步减小

⑵

同主族元素原子或离子半径从上到下逐步增大

⑷同种元素微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶含有相同电子层结构离子，核电荷数越大离子半径越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“阴上阳下、径小序大”16/28

例1：以下排列次序正确是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④离子半径：Cl-＞S2-＞K+⑤碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤典例分析B17/28例2.以下相关元素周期律叙述，正确是（）A.元素周期律本质是元素原子核外电子排布呈周期性改变B.元素周期律本质是原子半径呈周期性改变C.元素周期律本质是元素性质随原子序数递增呈周期性改变D.元素周期律本质是元素性质随原子量递增而呈周期性改变A18/28例3我国最新报道高温超导体中，铊（Tl)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊性质中，可能错误是：（）A是银白色金属B能生成+3价化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物D与稀硝酸作用，生成硝酸盐C19/28讨论

：用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是

。（3）E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是

。（4）F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是

，电子式是

。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2或PH3

﹕HSH﹕﹕﹕20/28练习1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间氢氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2D．RbOH2.以下物质中，既能与强酸又能与强碱反应是（）①Na2CO3

②NaHCO3 ③Al2O3

④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④AcD21/283.以下各组元素中，按最高正价递增次序排列是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均为原子序数1—20元素，已知A原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B原子序数是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.以下叙述中，必定a金属比b金属活泼性强是（）A．a原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成H2比1molb从酸中置换H+生成H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BAD22/286.A、B、C三种元素原子含有相同电子层数，它们相同物质量原子取得相同物质量电子时释放出能量是A>C>B,则它们原子序数大小次序是（）A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B7.以下各组物质性质改变正确是 （） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA23/288.原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最猛烈金属是_____________；（2）与水反应最猛烈非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色气体单质是_____________；（4）在空气中轻易自燃单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大元素是______；（6）原子半径最小元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性元素是_________；（8）气态氢化物最稳定化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是_____________。9.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大次序为_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

24/2810.元素周期律是指元素性质随___________递增，而呈_______性改变规律。11.A、B两种元素原子，当它们分别取得1个电子形成稀有气体原子电子层结构时，A放出能量大于B。以下叙述中正确是（）A．A氧化性小于B B．B－还原性大于A－C．A－还原性大于B－

D．A氧化性大于B原子序数

周期性取得电子时，要释放出能量，放出能量越多，说明其越轻易得电子，A非金属性越强。BD25/2812.依据硼在周期表中位置，推测硼最高价含氧酸化学式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O713.已知X、Y、Z元素原子含有相同电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则以下判断正确是（）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子还原性按X、Y、Z次序增强C.单质氧化性按X、Y、Z次序增强D.氢化物稳定性按X、Y、Z次