化学物质及其变化

《化学物质及其变化》选择题1.下列分散系属于胶体的是()A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒2.关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中能通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀3.下列变化属于物理变化的是()氧气在放电条件下变成臭氧加热胆矾生成白色无水硫酸铜滴有红墨水的水溶液中加入木炭振荡后变成无色氢氧化铁胶体中加入硫酸镁产生沉淀4.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体5.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一点时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mmol·L-1)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大。实验证明,聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷时,其“聚沉值”最小的为()A.NaClB.FeCl2C.K2SO4D.Na3PO46.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入会使沉淀消失,这种液体是()A.0.5mol·L-1盐酸B.0.5mol·L-1硫酸镁溶液C.0.5mol·L-1氯化钾溶液D.蒸馏水E浓BaCl2(ap)F0.5mol·L-1H2SO4(ap)G没有这种液体7.下列说法正确的是()酸、碱、盐都是电解质电解质都是易容溶于水的物质氧化物都是电解质氢化物都不是电解质8.某100mL溶液中含H2SO40.5mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO49.下列反应的离子方程式错误的是()铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2↑盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2O碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑10.下列物质属于电解质的是()A.CO2B.HCl气体C.BaSO4D.NaOH溶液11.对电解质的叙述正确的是()溶于水后得到的溶液能导电的物质熔融状态下能导电的物质电解所得到的物质在水中溶液中或熔融状态下能导电的化合物12.下列离子方程式正确的是()碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-=AgCl↓13.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是()Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是K+、Na+、NO3-、MnO4-Mg2+、Na+、Cl-、SO42-K+、Na+、Br-、Cu2+Na+、Ba2+、OH-、SO42-15.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是()被氧化被还原既被氧化又被还原既未被氧化又未被还原16.下列反应中硫酸既表现了氧化的,又表现了酸性的是()2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑H2SO4+Na2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑17.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化反应中有氧原子的得失反应中有电子得失或电子对的偏移反应后生成新物质18.下列说法正确的是氧化还原的本质是元素化合价发生变化还原剂是一种能够得到电子的物质物质所含元素化合价升高的反应是还原氧化反应和还原反应是同时发生的19.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是物质失电子的反应为氧化反应物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂发生电子转移的反应即是氧化还原反应发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应20.下列反应中,氯元素被氧化的是A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl21.在下列反应中,水作还原剂的是SO3+H2O=H2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2H2+O2=2H2O2F2+2H2O=4HF+O222.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O223.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl224.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性填空题:下列10种物质:①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中,属于混合物的是;属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是。(以上空格填物质的序号)并按要求写出化学方程式:(1)化合反应;(2)分解反应,,;(3)中和反应,;(4)酸+盐反应;(5)碱+盐反应,。2.(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是,反应方程式是,证明胶体已经制成的方法是。(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷。而H2SiO3胶粒带负电荷,则下列实验的现象分别是:①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合:;②Fe(OH)3和H2SiO3胶粒混合:;(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水,则Fe(OH)3胶粒(填“能”与“不能”)净水。3.浊液中分散质粒子的直径(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散质粒子的直径(填“>”或“<”)100nm,而胶体颗粒的直径分于之间。这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当,从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动(填“是”与“不是”)胶体的特有性质。4.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:。(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出反应的离子方程式:。5.按要求写化学方程式:(1)一种单质还原一种化合物(2)一种单质氧化另一种单质(3)一种非金属单质还原一种氧化物(4)同一物质中一种元素氧化另一种元素6.写出下列反应的离子方程式:碳酸钡和盐酸:氢氧化钡和硫酸:过量二氧化碳通入石灰水中:(4)铜片放入硝酸银溶液中:计算题:1.向硝酸银溶液中加入盐酸,直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原