(完整)2015年上海高考化学计算强化

-PAGE1-2015年上海高考化学计算强化I选择题型计算题采用选择形式进行评估和考查，丰富了计算题的内容，同时也增加了选择题的难度和深度，这对考查学生理解概念、利用基础知识综合分析问题、解决问题能力都是大有裨益的。同时这几年高考题中计算题在选择题中所占比例都较大。上海高考题06年试卷中27道选择题中就有9道是计算题，07年高考题中30道选择题中就有10道是计算题，占总选择题数的31%。但是计算型选择题不同于一般的计算题，解题时不能一味地按部就班，而需要掌握一定的解题技巧，善于用“非常规”的思路去分析、推理和论证。才能达到快速、准确地解题目的，从而避免复杂烦琐的计算而浪费时间，这也是命题人的期望。因此探求选择题型计算题的解答技巧显得十分必要和适时。一、

不需计算直接观查判断题较难（5C1）

例1、在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气），和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应

4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n（A）3

（B）

4

（C）

5

（D）

6解析：条件充分但不要误入圈套去计算，经审题混合气体压强比原来增加5%，可得（2+n）>（4+

3）

则n>

5

答案为D较容易（5C2）例2、用25.30毫升98%的浓硫酸(密度为1.84克/立方厘米)配制20%的硫酸溶液(密度为1.14克/立方厘米)200毫升,需加水(A)

174．7

(B)

153．47

(C)

181．47

(D)

200解析：答案:

C

加水应在

174.7<

水

<

200

之间较难（5C3）例3、取甲烷和乙烷的混合气体1m3,完全燃烧时放出45562kJ热量.若甲烷和乙烷各1m3分别完全燃烧时所放出热量为39710kJ和68970kJ(气体体积均为标准状况下体积)。这种混合气体中所含碳和氢元素的原子个数比（（A）1

：4

(B)

3

：11

(C)

1

：3

(D)

1

：2解析：答案：

B

碳和氢元素的原子个数比必然在3

：12与3

：9之间较难（5C4）练1、反应2A（g）

B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡时，容器内的压强增大了P%，测A的转化率为P%，则方程式中系数x（

C

）（A）

1

（B）

2

（C）3

（D）4中等（5C5）2、丁烷受热分解可生成CH4、C3H6、C2H6、C2H4四种的混合气体，此混合气体的平均分子量是（

B

）（A）

14．5

（B）

29

（C）

58

（D）无定值较容易（5C6）3、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0．228克CS2在448ml氧气(标况)中安全燃烧,反应后气体混合物在标况下的体积是（A）

112ml

（B）

224ml

（C）336ml

（D）448ml中等（5C7）4、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的体积为13．44升,质量为20克,此时混合气体中C、H原子的物质的量之比是（（A）3：4

（B）

4

：3

（C）

5

：1

（D）

1

：2较容易（5C8）5、完全燃烧10mlH2

和CO的混合气体需要同温同压下的氧气体积（

B

）（A）

2．5

ml

（B）

5

ml

（C）15

ml

（D）25ml中等（5C9）6、两份铝粉试样，分别与足量的浓氢氧化钠溶液和盐酸反应，若放出等体积的气体（在同温同压下）则两份铝粉试样的质量之比是（

C

）（A）3：2

（B）

1

：3

（C）

1：1

（D）

1

：2二、

巧用数据估算推理中等（5C10）例1、下列物质10克分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2最多的是（

（A）Na2CO3

（B）

K2CO3

（C）

CaCO3

（D）

MgCO3解析：比较2Na、2K、Ca、Mg的原子量

应选D中等（5C11）例2、下列物质分别与36．5克20%的稀盐酸恰好完全反应,其中所得溶液浓度最小的是（A）Mg

（B）

MgO

（C）Mg(OH)2

（D）

MgCO3解析：谁生成的水量最多所得溶液的浓度最小

选C中等（5C12）例3、将PH值为3和5

的两盐酸溶液等体积混和后，其PH值为（

）（A）

8

（B）

2

（C）

4

（D）

3．3解析：不可能为碱也不可能更酸也不是中间值,

应选

D较难（5C13）例4、把6．2克Na2O溶于93．8克水中；把4．6克Na溶于95．6克水中；把7．8克Na2O2溶于93．8克水中；把8克NaOH（A）都是8%

（B）分别为8%、

8%、7%、10%

（C）都是9%

（D）分别为6%、7%、

8%、10%

解析：只算最后一种溶液的浓度为8%，

应选A中等（5C14）练1、11．6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3．6克,则原混合气体的平均分子量为（A）5．8

（B）11．6

（C）

46．4

（D）

23．3较难（5C15）2、有两种铁的氧化物，质量分别为0．4克和0．435克，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，都得到0．75克沉淀（A）FeO和Fe2O3（B）FeO和

Fe3O4（C）Fe2O3和Fe3O4（D）Fe3O4和Fe2O3

较难（5C16）3、2．1克平均分子量为7．2的CO和H2组成的混合气体与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加（A）2．1

（B）3．6

（C）

7．2

（D）

不可求中等（5C17）4、将Na2O2和NaO混合物共0．2mol溶于水后,所得溶液刚好被245克8%的硫酸溶液中和,则Na2O2和NaO的物质的量之比是(

（A）3：4

（B）

1

：2

（C）

1：1

（D）

任意比三、

极限估算中等（5C18）例1、一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下发生反应CO（气）+

H2O（气）

CO2（气）+H2（气）达到平衡时生成2/3molCO2，当H2O（气）改为4mol，在上述条件下生成

CO2的物质的量为（

）（A）0．6ml

（B）

0．95ml

（C）

1．00ml

（D）

2．45ml解析：生成CO2的量要比2/3mol多比1mol要少

应选B中等（5C19）例2、甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气体中甲烷和乙烷的体积比是（

）（A）2：1

（B）

3：1

（C）

1：3

（D）

1

：1解析：甲烷分子量为16丙烷分子量为44中间值为乙烷的分子量30故选选D较难（5C20）例3、燃烧下列混合气体，所产生的CO2的一定小于燃烧相同质量丙烷所产生的CO2的是（

）（A）乙烯、丙烷（B）

乙炔、乙烯

（C）

乙炔、丙烷

（D）

乙烯、丙烯解析：碳的平均百分含量小于CH2

即可

故选A较难（5C21）例4、Na、Mg、Al、Fe、四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生H21g，则混合物中一定不含（

）（A）Na

（B）

Mg

（C）

Al

（D）Fe解析：12gMg与足量盐酸反应产生1gH2

所以混合物中一定不含Mg选B难（5C22）练1、天平两边各放一盛有相同浓度等质量足量的盐酸的烧杯，在左烧杯中放入3．6克的铝粉，欲使天平最终保持平衡，在右烧杯中应放入镁的质量为（

（A）3．81克

（B）3．70克

（C）

3．60克

（D）解析：加镁的质量一定小于铝的质量

应选D较难（5C23）2、PCl5在密闭容器中发生反应

PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）在t10C时PCl5的分解率为48．56%,t20C时PCl5的分解率为97．03%,则t20时反应体系的压强是t10C时体系的压强的倍数为(

A

)（A）1．3

（B）

1．6

（C）

1．8

（D）0．4较难（5C24）3、在盛有H2、O2、Cl2混合气体的密闭容器中，电火花后3种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液溶质的质量分数为25．6%，则容器中H2、O2、Cl2的物质的量之比是（

D

）（A）6：3：1（B）9

：6：1

（C）

10：6：1

（D）13：6

：1较难（5C25）4、18．4克NaOH和NaHCO3混合物放在密闭容器中加热到约250

0C，充分反应后排除气体，冷却称量剩余固体质量为16．6克请计算原混合物中NaOH的百分含量为（

C（A）23．6%

（B）

31．8％

（C）

54．3%

（D）65．7%难（5C26）5、常温下向20升真空容器中通入amolH2S气体和bmolSO2气体

（a和b都是正整数，且a5，b5）反应完成后，容器内的气体可能达到最大压强为（

B

（A）24．5克/升

（B）

14．4克/升

（C）

8克/升

（D）5．四、根据守恒、快速求解较难（5C27）例1、有一在空气中放置的KOH固体，经测其含水7．62%、含K2CO3

2．38%、含KOH90%、若将此样品1克加入1mol/L盐酸46．00ml中，过量的酸再用1．070mol/LKOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体(

)（A）3．43克

（B）

4．00克

（C）

4．60克

解析：

固体为KCI其物质的量等于盐酸的物质的量

故选A中等（5C28）例2、将KCI和KBr混合物13．4克溶于水配成500毫升溶液，通入过量的Cl2反应后，将溶液蒸干得固体11．175克，则原配溶液中K+、CI-、Br-的物质的量浓度之比为（（A）1：2

：3

（B）3

：2：1

（C）

1：3：2

（D）2：3：1解析：溶液中正负电荷总数相等只有

B

符合较难（5C29）例3、27．2

克铁粉和氧化铁的混合物放入500毫升的稀硫酸中,固体完全溶解,并放出0．2克氢气,此时溶液中无Fe3+,然后向溶液中加入2摩/升的NaOH溶液500毫升时溶液呈中性,则原硫酸溶液的物质的量浓度为(

)

答案为（A）1摩/升

（B）2摩/升

（C）

0．5

摩/升（D）4摩/升中等（5C30）练习题:1、某金属元素磷酸正盐含金属质量百分含量为38．7%，已知该金属元素的原子量为40，则该盐的分子式可表示为（

C

）（X指该金属元素）（A）XPO4

（B）X3PO4

（C）

X3（PO4）2（D）X3（PO4）4较容易（5C31）2、0．8摩尔/升某金属阳离子Zn+的溶液10毫升，正好把30毫升0．4摩尔/升的碳酸盐溶液中的CO32全部形成沉淀，则n值是（

C

）（A）

1

（B）

2

（C）

3

（D）

4较难（5C32）3、用碳棒电解Cu（NO3）2

溶液，通电一段时间后在阳极析出3．2克Cu

则在阴极析出多少毫升气体

（标况）（

B

）（A）

1120

（B）

560

（C）

280

（D）

112较难（5C33）4、常温下，向充满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4毫升NO2，4毫升NO，5毫升O2，经过一段时间后，试管中剩余的气体有（

C

）（A）

NO2

（B）

NO

（C）

O2

（D）NO2和O2中等（5C34）5、10升O2

通过臭氧发生器后，体积变为9．6升，取出此混合气体的1/10，既0．96升，能与多少升H2燃烧刚好生成水

（（A）1．92升（B）

2．升

（C）

1．88升

（D）

2难（5C35）6、将Mg在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在50毫升浓度为1．8摩尔/升是盐酸中，以20毫升0．90摩尔/升的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的NaOH把氨全部蒸出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102克，问Mg带的质量为（

C

（A）0．033克

（B）

0．97克

（C）

0．792克

（D）0五、

利用差量计算较难（5C36）例1、将一定量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后，恢复到原来温度，测得容器中的压强是反应前的1．4倍，则参加反应的碳的质量为（

（A）2．4克

（B）

4．2克

（C）

6．0克

（D）

8

反应后气体的物质的量是反应前的1．4倍增加了0．4倍是因为

C

+

CO2

=

2CO气体物质的量增加21=10．4*0．25=0．1

则参加反应的碳的质量为（0．1+0．25）*12=4．2

答案为B中等（5C37）例2、把1克含有脉石（SiO2）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到残渣0．76克，此黄铁矿的纯度为（

答案为

240：80

=

x

：0．24

x

=

0．72

纯度为72%较难（5C38）例3、有一种由Cu(NO3)2、AgNO3、NaHCO3组成的混合物，取出8．66克在5000C时充分加热后，把剩余的固体物质放入过量的稀硝酸中，反应放出的气体字标准状况下的体积为448毫升。把反应后的溶液小心蒸干，得到干燥的无水硝酸盐共重8

答案：Cu(NO3)2

为0．02mol、AgNO3为0．03mol、NaHCO3为0．01mol中等（5C39）例4、在温度和压强不变时，1升NO2高温分解按2NO2＝2NO

+O2进行到平衡时，体积变为1．2升，则NO2的分解率为（（A）

20%

（B）

30%

（C）

40%

（D）

50%较难（5C40）练习题：1、KBr和KCI的混合物3．87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6．63克沉淀，则混合物中K的百分含量为（

（A）

24．1%

（B）

40．3%

（C）25．9%

（D）

48．7%较难（5C41）2、用稀硫酸溶液溶解FeS和Fe（OH）3混合物56．6克，可得3．2克硫，原混合物FeS的物质的量是（

A、（A）8．8克

（B）

21．4克

（C）35．2克

（D）47中等（5C42）3、物质的量相同的N2、O2、CO2、混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，同温同压下测得体积变为原混合气体体积的8/9，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（

C

）（A）1：1

：0

（B）6

：9：0

（C）

3：4：1

（D）3：3：2中等（5C43）4、在1200C，1．01×105Pa时，将1L乙醇，乙硫醇的混合气体和5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11。则乙醇和乙硫醇的物质的量之比为（（A）2：3

（B）1

：3

（C）

1：4

（D）1：5较难（5C44）5、把60mL2mol/L的稀HNO3跟Cu反应后的溶液，小心蒸发得到7．26gCu（NO3）2H2O晶体，则起氧化剂作用的HNO3的物质的量为（

C

）（A）0．04mol

（B）0．03mol

（C）0．03mol

（D）0．06mol六、十字交叉法中等（5C45）例1、CuO、Cu2O的混合物中含Cu的质量分数为88%，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为（

）（A）2：2

（B）5

：1

（C）

1：4

（D）1：5

解析：

CuO：Cu2O为1：5其中Cu的比为1：9

故答案为

D中等（5C46）例2、在300C，1．01×105Pa时，由丁烷、甲烷和乙烷组成的混合气体，相同条件下密度和CO2

的密度相同。已知其中丁烷占总体积的25%，则原混合气体中三种成分的体积比为（

（A）1：1

：2

（B）1

：2：1

（C）

1：2：5

（D）2：1：5

解析：乙醛在混合气体中为任意比

答案为

D较难（5C47）例3、用95%的酒精和255的酒精来配制75%的酒精各取体积比为（

）（A）1

：2

（B）

2：1

（C）2：5

（D）5：2

答案为

D

5：2难（5C48）例4、CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6，取一定量的CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0．780g/L。已知反应中CH4消耗205，计算混合气体中C2H4的体积百分含量为（

）（A）

4．18%

（B）

4．35%

（C）

5．9%

（D）

8．7%解析：答案为

A较难（5C49）例5、乙烯与氧气的混合气体，平均分子量为31，在此混合气体中，乙烯所占的质量分数为（

）（A）

18%

（B）

22．6%

（C）

50%

（D）

77．4%解析：答案为

B较难（5C50）练习题：1、在容积为Vml的集气瓶中收集NH3，由于空气尚未排尽，最后瓶内气体平均式量为19，将盛满起义的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升至一定高度后既停止，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（

C）（A）

V/4

ml

（B）

V/5

ml

（C）

V/6

ml

（D）无法判断

中等（5C51）2、标况下，11．2升乙烷和丙烷的混合气体燃烧需49．28氧气，求混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（B

（A）

1

：2

（B）

2：3

（C）

2：5

（D）5：2：中等（5C52）3、某混合物中含硫酸钠和亚硫酸钠，经测定混合物中含钠为34．33%，则此混合物中硫酸钠和亚硫酸钠的物质的怜悯感之比为（

A

）（A）

1

：1

（B）

2：3

（C）

1：3

（D）2：5：中等（5C53）4、4．6克钠在空气中小心加热使其燃烧，得到7克为氧化钠和过氧化钠，其物质的量之比为（

A

（A）

1

：1

（B）

2：3

（C）

1：3

（D）2：5：中等（5C54）5、用1升1．0mol/L的NaOH溶液吸收0．8mol的CO2

CO32和HCO3--

的物质的量浓度之比为(

C

)（A）

1

：1

（B）

2：3

（C）

1：3

（D）2：5：七、无数据计算题较难（5C55）例1、铝粉和铁粉的混合物，溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液放置一段时间后滤出沉淀物在氧气中灼烧，最后得红色粉末，干燥称重粉末的质量与原混合物相等，原混合物中铝的质量分数为（

）

（A）

43．1%

（B）

74．36%

（C）

30%

（D）24．6%

解析：红色粉末为Fe2O3

原混合物中铝与氧的量相等答案为C中等（5C56）例2、加热仅含NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余物质为原试样质量的一半时，再无气体逸出。则小苏打的纯度为（

）（A）

36．5%

（B）

51．75%

（C）

79．25%

（D）无法计算

解析：

原试样为212克小苏打纯度为168/212

×100%

=

79．25%

答案为较难（5C57）例3、KHCO3和CaCO3

的混合物和等质量的NaHCO3分别与酸完全反应时，所耗酸的量相等，则混合物中KHCO3和CaCO3

的质量比为（

）（A）

17：4

（B）

17

：8

（C）

1

：1

（D）4：17解析：答案为

A较难（5C58）例4、FeCO3和Li2CO3

的混合物和等质量的CaCO3分别与盐酸完全反应时，所耗酸的量相等，则混合物中FeCO3和Li2CO3

的质量比为（

）（A）

13：8

（B）

8

：13

（C）

377

：148

（D）148：377

解析：答案为

C中等（5C59）例5、1200C时，加热碳酸铵所生成的气体对于氢气的相对密度是（（A）

13

（B）

12

（C）

14

（D）30解析：答案为

B

II计算题型基本知识点：1有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算2阿伏加德罗定律及其计算3质量百分比浓度、溶解度的计算4溶液pH的计算5运用各种计算方法来确定物质的化学式6过量计算7多步反应计算8混合物的计算9运用多种方法并根据实际生产进行相关的计算说明：化学计算题牵涉面广，综合要求较高。除了要掌握基本计算公式、物质性质之外，还需要积累一定的化学计算技巧和经验。具体计算技巧在选择题部分已经有详细阐述，在大型计算题部分仅作简要介绍。当然，高考卷最后的两道计算题往往阅读量较大，也需要考生有一定的阅读理解能力。另外，由于这部分学生解综合计算题的困难比较多，所以题量并没有安排很多，主要还是由各学校老师自行安排教学内容，以下部分仅供参考。整体守恒计算说明：注重整体思维，强调根据关键元素、电子、电荷等的守恒关系来解题。要求在复杂的反应关系中找出主干，理清思路。有时可以只考虑起始状态和终末状态，忽略中间环节，使解题过程更简洁清晰。元素守恒中等（5C60）例1．将CoCO3固体11.9克在空气中加热，得到8.3克固体CoxOy，求x与y的比值答案为

2：3较难（5C61）例2．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，向其中加入100ml1mol/L盐酸恰好完全溶解，收集到标况下气体2.24ml，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用CO处理后，残留固体质量为几克。答案为

5.6难（5C62）例3．将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在50ml1.8mol/L的盐酸中，再以20ml0.9mol/L的烧碱溶液中和，至溶液pH=7。然后在此溶液中加过量的热碱，使溶液中的氨全部释放。经测量氨为0.006mol。计算镁带的物质的量。答案为

0.033难（5C63）例4．将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，最后测得残余固体由两种物质组成，分别为amol和bmol，且求（1）原固体中NaHCO3和Na2O2的物质的量（2）最后气态生成物中各物质物质的量答案为

(1)a;(a+b)/2(2)水蒸汽(a-b)/2;氧气(a+b)/4电子电荷守恒难（564）例1．YBa2Cu3On是一种高温超导材料。其中Y，Ba，O三元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu呈+2和+3的混合价态。第一步，取40mgYBa2Cu3On样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下，加1gKI固体，样品中的Cu2+和Cu3+分别氧化KI，得到的I2用0.01mol/LNa2S2O3滴定，终点时耗去Na2S2O3溶液23.45mL；第二步，另取一份质量相等的YBa2Cu3On样品，用较浓的盐酸溶解，煮沸使其中Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后再加1gKI，得到的I2同样用0.01mol/LNa2S2O3滴定，终点时耗去Na2S2O3溶液18.13mL。已知滴定过程中Cu2+和Cu3+均被还原为CuI，S2O32-转变为S4O62-。试求YBa2Cu3On的n值。答案为6.94难（5C65）例2．取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热充分反应又收集到bmol单质气体，设Mn元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。则(1)a＋b＝

(用x表示)；

(2)当x＝

时，(a＋b)取最小值，且最小值为

；(3)当a＋b＝0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体各是何物质？其物质的量分别是多少？答案为（1）a＋b＝0.1－0.02x(2)1，0.08(3)KMnO40.02mol，K2MnO4和MnO2各为0.01mol。较难（5C66）例3．将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）

NO、NO2在标准状况下的体积各为多少？（2）待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少？（3）欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？答案为(1)5.824,5.376(2)(aV+500)/140(3)57.8较难（5C67）例4．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____，阴离子是_______.（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。答案为(1)NH4+

Fe2+

SO42-（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O守恒综合练习中等（5C68）练习1．含20%SO3的发烟硫酸1L（密度ρ1），加水稀释成95%的硫酸（密度ρ2），需要加入多少毫升水？答案为100ρ1难（5C69）练习2．近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该（选填增大、减小或不变）。答案为（1）0.6（2）增大难（5C70）练习3．取3.40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C

mol、H

mol、O

mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为

。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式

；其原因是

。（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式

。

答案为．（1）0.125，0.300，0.100；5∶12∶4（2）能；因为该分子式中H原子个数已经饱和，分子式就是C5H12O4。

中等（5C71）练习4．有硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合物，用40ml盐酸完全溶解后，在标况下收集到0.448LCO2。若在反应后的溶液中加入含0.025molBa(OH)2的溶液，可得到5.82克沉淀，此时溶液pH=12，体积为200ml，试求（1）原混合物中碳酸镁的质量（2）得到的沉淀中BaSO4的质量（3）盐酸的物质的量浓度答案为（1）1.68(2)4.66(3)1.2差量计算说明：在掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算，阿伏加德罗定律及其计算的基础上，以物质质量差或气体体积差为突破口解题。熟练运用后能较大程度地节省解题时间。中等（5C72）例1．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。答案为2,24;10,16中等（5C73）例2．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．答案为17.0%中等（5C74）例3．在装有一定量铜片的试管中，加入一定量18mol/L的浓硫酸，加热使之反应，待铜片完全溶解，冷却后稀释到100ml,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)氢气，过滤固体干燥后称量，质量减轻了6.54克，计算被铜还原的硫酸的量。答案为0.04难（5C75）练习．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。（2）已知8000C2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在12000C高温下继续反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得多少摩铜③6molCuFeS2答案为(1)82.8%(2)①15②4.5③3关系计算说明：在许多实验题和化工生产有关计算中，有多步的连续或接续反应，可以通过建立各物质之间的关系式来解题。但是对文字阅读理解能力要求较高，需要学生注意表达中的每一个细节，以免出现失误。中等（5C76）例1．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-答案为合格较难（5C77）例2．某工厂由NH3制硝酸铵。在氨氧化时有3.1%损失，在以后氮氧化物转化为硝酸的过程中，氮元素的利用率为95%。最后将硝酸与氨化合，氨又损失了3.1%。现有1950千克NH3，可制取硝酸铵多少千克？答案为4332中等（5C78）例3．某试剂厂生产的试剂FeCl3·6H2O，国家规定其二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98%。现称取0.500克样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量KI溶液充分反应，最后用0.100摩/升Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。滴定到达终点时用去Na2S2O318.17毫升。通过计算说明此样品属于哪一级产品？答案为三级品中等（5C79）练习．为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量百分含量，称取W克石灰石样品，加入过量的6摩/升盐酸，使它完全溶解。加热煮沸，除去溶液中的CO2，再加足量草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液酸度，就析出草酸钙沉淀：C2O42-+Ca2+→CaC2O4。过滤出CaC2O4沉淀并洗涤干净后，用10%H2SO4溶液完全溶解：CaC2O4+H2SO4→H2C2O4+CaSO4。再加蒸馏水稀释所得溶液至V0毫升，取出V1毫升用a摩/升KMnO4溶液滴定，此时再发生如下反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O（未配平），达到滴定终点时消耗KMnO4（1）配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式（2）计算样品中CaCO3的质量百分含量答案为(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O(2)25aV0V2/V1W%四、过量讨论计算说明：多应用于过量问题，以及根据反应物量的变化引起产物量的变化写出函数表达式等需要讨论的计算过程，对于学生的能力要求较高。此类题还常伴有作图等内容，要求学生有扎实的数学计算基础。较难（5C80）例1．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案为0.3,0.7;0.8,0.2难（5C81）例2．1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中氮气和氧气的体积比为4∶答案为a≤2.5时，V=1.0L+2a/5L，