反应热的测定与计算

反响热的测定与计算规律和学问点总结：纯洁物的氧化物时放出的热量。留意：完全燃烧时，以下物质要生成对应的稳定化合物：C→CO H→HO(l) S→SO2 2 2 2C→COS→SO32中和热：在生成1molHO(2稀溶液：物质的量浓度小于等于1mol/L中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随57.3；中和热的实质就是H+和OH-化合生成HO，假设反响过程中有其余物质生成，这局部反2应热也不在中和热内；1mol1mol水为标准来配平热化学方程式的计量系数〔可存在分数。反响热的测定：HcmT ＝-16.72TKJ/moln留意：①试验中使碱液稍稍过量的目的是为了保证盐酸能够完全被中和；②要提高准确性，试验操作时动作要快，隔热和豹纹效果要尽可能高；③环形玻璃搅拌棒仅在反响热测定这一试验中消灭和使用。盖斯定律：定义：化学反响的焓变只与反响体系的始态〔各反响物〕和末态〔各生成物〕有关，而与反响的途径无关。特点：①反响热效应至于始态和末态有关，与路径无关；②反响热总值肯定。比较H直接比较：①吸热反响的H确定大于当热反响的H；H③等质量的反响物完全燃烧确定比不完全燃烧放出的热量多H④中和反响中生成沉淀，放出的热量比只生成水的多；H盖斯定律法：选择燃料的标准：物质的燃烧热 (2)燃料的储量 (3)燃料的开采、运输(4)燃料的储存价格、条件(5)燃料燃烧时的产物对生态环境的影响。针对性训练：以下反响的反响热属于燃烧热的是( )A.C(s)+1/2O(g)＝CO(g) △H＝-110.5kJ/mol2B.2H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-483.6kJ/mol2 2 2C.CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l) △H＝-889.6kJ/mol4 2 2 2D.2H(g)+O(g)＝2HO(l) △H＝-571.5kJ/mol2 2 2氯原子对OO+Cl＝ClO+OΔH，ClO+O＝Cl+OΔH，3 3 2 1 2 2大气臭氧层的分解反响是O3

+O＝2O2

ΔH，该反响的能量变化示意图如下图，以下表达中正确的选项是( )反响O

+O＝2OΔH＝E－E3 2 1 3反响O+O＝2OΔH＝E－EO3

3+O＝2O2

2 2 3是吸热反响1 2将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CHOH(g)+HO(g)＝CO(g)+3H(g)3 2 2 2ΔH＝+49.0kJ〃mol－1②CHOH(g)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)3 2 2 2ΔH＝-192.9kJ〃mol－1以下说法正确的选项是( )反响①中的能量变化如下图CHOH192.9kJ〃mol－13CHOH转变成H3

的过程肯定要吸取能量依据②推知反响CHOH(l)+1/2O(g)＝CO(g)+2H(g)的ΔH>-192.9kJ〃mol－13 2 2 21200℃时，自然气脱硫工艺中会发生以下反响3HS〔g〕+ 错误！未找到引用源。O(g)＝SO(g)+HO(g)△H2 2 2

2 2 12HS(g)+SO(g)＝错误！未找到引用源。S(g)+2HO(g)△H2 2 2 2 2HS(g)+错误！未找到引用源。O(g)＝S(g)+HO(g)△H2 2 2 32S(g)=S(g) △H2 4则△H4

的正确表达式为( )3△H＝4

〔△H2 13

+△H2

-3△H〕3

△H＝4错误！未找到引用源。 〔3△H2 3

△H1

-△H〕2△H

3＝ 〔△H

+△H

+3△H〕

△H＝4 2 1 2 3 43〔△H2 1△H2

-3△H〕3以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)＝2CH(ONO)(l) △H2 2 2 35 23 12H(g)+O(g)＝2HO(g) △H2 2 2 2C(s)+O(g)＝CO(g) △H2 2 3则反响4CH(ONO)(l)＝12CO(g)+10HO(g)+O(g)+6N(g)的△H为( )35 23 2 2 2 212△H3

+5△H2

-2△H12△H1

-5△H2

-12△H312△H3

-5△H2

-2△H1△H1

-5△H2

-12△H3：2CO(g)+O(g)＝2CO(g)ΔH＝-566kJ〃mol－12 2N(g)+O(g)＝2NO(g)ΔH＝+180kJ〃mol－12 2则2CO(g)+2NO(g)＝N(g)+2CO(g)的ΔH是( )2-386kJ〃mol－1C.-746kJ〃mol－1

2B.+386kJ〃mol－1D.+746kJ〃mol－1由金红石TiO制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 2

TiCl/0ATi4：①Cs+Og＝COg H＝-3935kJ〃mol12 2②2COg+Og＝2COg H＝-566kJ〃mol12 2③TiOs+2Clg＝TiCls+Og H＝+141kJ〃mol12 2 4 2则TiOs+2Clg+2Cs＝TiCls+2COg的H＝ 。2 2 4：HO(g)＝HO(l)ΔH＝-Q

kJ•mol－12 2 1 1CHOH(g)＝CHOH(l)ΔH＝-Q

kJ•mol－125 25 2 2CHOH(g)+3O(g)＝2CO(g)+3HO(g)ΔH＝-Q

kJ•mol－125 2 2 2 3 3假设使23g酒体完全燃烧，最终恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( )Q＋Q＋Q

B.0.5(Q＋Q＋Q)

D.1.5Q－0.5Q＋0.5Q1 2 3

1 2 3

2 1

1 2 3水煤气(主要成分CO、H)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炎热的炭层制得。2：ΔH＝+131.3kJ/molΔH＝-110.5kJ/molΔH＝-283.0kJ/molΔH＝-241.8kJ/molΔH＝ΔH＝+131.3kJ/molΔH＝-110.5kJ/molΔH＝-283.0kJ/molΔH＝-241.8kJ/molΔH＝-285.8kJ/mol②C(s)+

2 21O(g)＝CO(g)2③CO(g)+

21O(g)＝CO(g)22 2④H(g)+

1O(g)＝HO(g)2 22 2⑤H(g)+

1O(g)＝HO(l)2 22 2将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个ΔH＝ kJ/mol。由COH2

在肯定条件下获得汽油的替代品——甲醇-726.5kJ/mol，试写出由COH2

生成甲醇的热化学方程式 。强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝HO(l) △H＝-57.3kJ／mol2CHCOOH(aq)+NaOH(aq)＝CHCOONa(aq)+HO(l)△H＝-QkJ／mol3 3 2 11/2HSONaOH(aq)＝1/2NaSO(aq)+HO(l)△H＝-QkJ／mol2 4 2 4 2 2HNO(aq)+KOH(aq)＝KNO(aq)+HO(l) △H＝-QkJ／mol3 3 2 3上述反响均为溶液中的反响，则Q、Q、Q确实定值大小的关系为( )1 2 3Q＝Q＝Q

Q>Q>Q

Q>Q>Q

Q＝Q>Q1 2 3

2 1 3

2 3 1

2 3 125℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨,s)+O(g)＝CO(g) △H＝-393.51kJ／mol2 2C(金刚石,s)+O(g)＝CO(g) △H＝-395.41kJ／mol2 2据此推断，以下说法正确的选项是( )由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高同温、同压下，以下各热化学方程式(△H均小于0)中反响热确实定值最大的是( )A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )H(g)+Cl(g)＝2HCl(g) △H＝-Q12 21/2H(g)+1/2Cl(g)＝HCl(g) △H＝-Q22 2B.C(s)+1/2O(g)＝CO(g) △H＝-Q12C(s)+O(g)＝CO(g) △H＝-Q22 2C.2H(g)+O(g)＝2HO(l) △H＝-Q12 2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-Q22 2 2D.S(g)+O(g)＝SO(g) △H＝-Q12 2S(s)+O(g)＝SO(g) △H＝-Q22 214.：(1)H(g)+1/2O(g)＝HO(g) ΔH1＝akJ/mol2 2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) ΔH2＝bkJ/mol2 2 2H(g)+1/2O(g)＝HO(l) ΔH3＝ckJ/mol2 2 22H(g)+O(g)＝2HO(l) ΔH4＝dkJ/mol2 2 2则a、b、c、d的关系正确的选项是( )A.A<c<0 B.B>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>032HS(g)+3O(g)＝2SO(g)+2HO(l) △H＝-QkJ/mol2 2 2 2 12HS(g)+O(g)＝2S(s)+2HO(l) △H＝-QkJ/mol2 2 2 22HS(g)+O(g)＝2S(s)+2HO(g) △H＝-QkJ/mol2 2 2 3推断Q、Q、Q三者关系正确的选项是( )1 2 3A.Q>Q>Q B.Q>Q>Q C.Q>Q>Q D.Q>Q>Q1 2 3 1 3 2 3 2 1 2 1 3在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q>Q的是( )△H△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝△H＝A.2H(g)+O(g)＝2HO(g)； -Q2 2 2 12H(g)+O(g)＝2HO(l)； -Q2 2 2 2S(g)+O(g)＝SO(g)； -Q2 2 1S(s)+O(g)＝SO(g)； -Q2 2 2C.C(s)+1/2O(g)＝CO(g)； -Q2 1C(s)+O(g)＝CO(g)； -Q2 2 2D.H(g)+Cl(g)＝2HCl(g)； -Q2 2 11/2H(g)+1/2Cl(g)＝HCl(g)； -Q2 2 2完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸取生成的CO2正盐NaCO0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是2 3( )A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q两个热化学方程式：C(s)+O(g)＝CO(g) △H＝-393.5kJ/mol2 22H(g)+O(g)＝2HO(g) △H＝-483.6kJ/mol2 2 2现有炭粉和H0.2molO63.53kJ2 2则炭粉与H的物质的量之比是( )2A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2放射卫星时可用肼(NH)为燃料和NO作氧化剂,这两者反响生成N24 2

和水蒸气.又:①N(g)+2O(g)＝2NO(g) △H＝+67.7kJ/mol2 2 2②NH(g)+O(g)＝N(g)+2HO(g)△H＝-534kJ/mol24 2 2 2试写出肼与NO2

反响的热化学方程式 以下热化学方程式：FeO(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO(g)；ΔH＝-25kJ〃mol－123 23FeO(s)+CO(g)＝2FeO(s)+CO(g)；ΔH＝-47kJ〃mol－123 34 2FeO(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO(g)；ΔH＝+19kJ〃mol－134 2FeO(sCO复原成FeCO2

的热化学方程式 ．化学在能源开发与利用中起着格外关键的作用。隐藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g)4 2 2 2ΔH＝-802.3kJ〃mol－1，HO(l)＝HO(g)ΔH＝+44kJ〃mol－1；2 2356gCH9HO)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的4 2热量为 。0.3mol(BH26放出649.5kJ热量其热化学方程式为 ；1gCO2

和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反响的热化学方程式 。P