河南省三门峡市高考理综-化学二模试卷

第第页河南省三门峡市高考理综-化学二模试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共7题；共14分)1.（2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A.萃取

B.渗析

C.过滤

D.丁达尔效应

2.（2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A.OH-

B.

-Br

C.

-NO2

D.

3.（2分）下列说法中正确的是（）A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量

C.所有烷烃中都存在碳碳单键

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

4.（2分）(2016高一下·温州期末)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（）A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D.每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体5.（2分）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D.从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法6.（2分）(2019高二上·浦东期末)硫原子与氯原子半径的比较中合理的是（）A.小于

B.等于

C.大于

D.无法比较

7.（2分）(2020·茂名模拟)常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Kal(H2S)的数量级为10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.当体系呈中性时，>

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响

二、非选择题(共5题；共26分)8.（6分）[化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是________。（2）化合物C→D转化的反应条件通常是________，化合物D________（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为________。（3）写出E→F转化的化学方程式________。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有________种。①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线________。9.（4分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：Ⅰ．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

∆H=－113.0kJ•mol-1Ⅱ．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

∆H=－196.6kJ•mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。②反应Ⅱ自发进行的条件是________（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是________。②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是________（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0molHeb.温度和容器体积不变，充入1.0molO2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是________。10.（4分）(2020·丰台模拟)近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：①据图像可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃），（填“>”或“<”）。判断理由是：________；②若进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃时，O2的转化率是________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________反应的ΔH。（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区发生的反应有Fe3++e-=Fe2+和________（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，可生成氯气________L（标准状况）。11.（5分）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）基态钛原子的价电子排布式为________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是________(填元素符号)。（2）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为________；1mol该配合物中含有σ键的数目________。（3）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。①组成M的元素中，电负性最大的是________(填名称)。②M中非金属元素的第一电离能大小顺序________。③M中不含________(填代号)。a．π键

b．σ键

c．离子键

d．配位键（4）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键的键长d=________(用代数式表示)。12.（7分）(2018高二下·吉安期末)不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。（1）下列关于化合物的说法错误的是____________。A.遇FeCl3溶液可能显紫色

B.易被空气中的氧气所氧化

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式为________，1mol化合物Ⅱ能与________molH2恰好完全反应生成饱和烃.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为________（写1种）；由IV生成Ⅱ的反应条件为________。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为______