人教版必修1第2章-化学物质及其变化单元教学设计

人教版化学必修1第2章化学物质及其变化单元教学设计人教版必修1第2章化学物质及其变化单元教学设计一、教材内容和体系分析1.位置分析本单元处于高中人教版化学必修1的第二章，是高中化学从化学学科内容方面展开化学科学的起始章。本单元作为从学科内容方面使学生认识化学科学的开始，是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着在复习的基础上要进一步提高和发展，从而为化学课程其他章节的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。2.结构分析本单元的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类，化学学科的核心思想分类观始终贯穿于单元始终。包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。单元内容结构如图所示：分类观在化学学习中的应用分类观在化学学习中的应用分类法-化学物质分类(初中知识的巩固与提高)不同化学物质的共性及相互质与非电解质★微粒观在化学学习中的体现分散系的分类(初中衔接与补充完善)胶体知识的简单应用(初中氧化和还原概念的发展及统化还原反应(初中电离概念的衔子反应基础交叉分类法般分类法三、课程目标与教学目标确定分类依据化学反应分类树状分类法化学课程目标由国家控制，以化学学科课程标准的形式向社会公布。是实施该门课程管理、教学评价的基本依据。化学教学目标由任课教师编制，是教师在调研了化学教学系统各要素之后对教学的预设。化学课程目标是课时教学目标的基础。编制化学教学目标时最具挑战性的是化学教师如何选择恰当的行为动词来表达对该任务的教学强度。从教育目的、学校的培养目标，然后才有课程目标、学期目标、单元目标，最后才是课时的教学按照美国课程论专家泰勒的观点，教学目标和教学活动、教学评价是三位一体的关系。化学教学目标是在调研了课程目标、化学教材、学校教学条件和学习者的实际之后，对化学教学所作的一种终极预设。故本单元课程目标转化为三维教学目标过程如下：(一)先研读课程标准，其第三部分内容标准之“常见无机物及其应用”对化学物质1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见(二)再研读人教版配套教师用书中对教学目的的要求：1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应(四)最后学情分析对于刚上高一的学生，处于初、高中过渡时期，有一定的生活经验和化学知识基础。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学物质和化学反酸、碱、盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用，但在思验思维进一步向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成反应及氧化还原反应均为新增类容，需重点给学生讲解清楚。综合以上内容根据学生实际，4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式，了解常见离子的检验方法5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移。对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能自己列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。习中的主体地积极开发和充分利用多种课程资源习中的主体地积极开发和充分利用多种课程资源。发挥概关注核心概念的建构过程;突出学生在学[过程与方法]1.在学习过程中体味并确立化学的核心思想——分类观。2.培养归纳、概括能力，训练化学科学方法。3.在学习氧化还原反应过程中培养透过现象看本质的分析问题的能力。[情感态度与价值观]1.能正确认识氧化还原反应，学会辩证地看待事物的两面性。2.通过多种交流和探究活动，提高与人合作的能力。五、单元教学重难点教学重点的分析与确定1.了解化学物质及其变化的分类方法。2.知道离子反应及其发生的条件，掌握离子方程式的书写。3.理解氧化还原反应的本质。教学难点的分析与确定1.知道胶体的概念和了解胶体的部分性质。2.知道离子反应及其发生的条件，掌握离子方程式的书写。3.理解氧化还原反应的本质。正确定位教学内容深广度课序教学内容教学形式教学方法第一课时物质的分类方法自主性学讲授法、谈论法、练习法第二课时胶体及其主要性质合作性学习讲授法、实验法、练习法第三课时电解质及酸、碱、盐合作性学习讲授法、谈论法、指导阅读法、实验法、练习法第四课时离子反应探究性学习讲授法、实验法、课堂讨论法、练习法第五课时氧化还原反应合作性学习讲授法、演示法、课堂讨论法、练习法第一节物质的分类第1课时教学过程图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品?1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。1.在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。对于纯净物Na₂CO₃,从其组成的阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什第一节物质的分类一、简单分类法及其应用钠盐钾盐碳酸盐1.将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。2.在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果?根接殖成和注断[实践与探究]1.在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢?复分解反应化学反应分解反应氧化反应还原反应根据反应物和生成物的类别根据反应中物质得氧或夫氧初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗?我们应当用什么样的态度对待对已学知识?1.根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类?每类物质具有哪些主要的化学性质?你的这种分类采取了哪种分类方法?1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。第一节物质的分类1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后，有什么区别?2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是，是什么物质分散到什(1)分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间可以有几种组合方式?分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金1.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?2.不同的分散系有什么区别?中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红2.将盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子3.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径>100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗?2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识?胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。胶体的性质具有丁达尔效应了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢?的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类分散系溶液胶体浊液外观不均一、不透明、不稳定分散直径组成分子集合体或有机高分子许多分子集合体质粒子能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水4.纳米技术与胶体第二节离子反应【导入新课】第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”【小结】酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。【板书】【例题剖析】【学生回答】略首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错①②③④⑥⑧.【结论】酸、碱、盐和水都是电解质【板书】我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方【板书】请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。【学生书写】NaOH=Na++OH-Na₂SO₄=2Na++SO₄²【合作探究】【学生回答】课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。【教师提问】请同学们讨论得出碱和盐的定义。碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。【板书】第二节离子反应第2课时教学过程【教学过程】【导入新课】【过渡】有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢?反应【板书】【课堂实验】2、5mLCuSO₄+5mLBaCl,现象：有白色沉淀生成CuSO₄=Cu²++S0₄²BaCl₂=Ba²++2CIBa²++S0₄²-=BaSO₄↓【板书】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。【推进新课】离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查【板书】(1)、书写的步骤：写——改——删——查从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。【黑板演练】按步骤书写离子方程式1、HCl+NaOH——2、HCI+KOH——3、H₂SO₄+NaOH——4、H₂SO₄+KOH——分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以【板书】初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所【板书】(1)生成难溶物(↓)(2)生成难电离物(H₂O等)(3)生成挥发性物质(1)第三节氧化还原反应1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。2、氧化反应与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书失去电子，化合价升高，故氧化失去电子，化合价升高，故何化 得到电子，化合价降低，故还原得到电子，化合价障低，敏还原失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应[思考与交流]1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应[思考与交流]A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得A.KCl0₃在反应中得到电子B.ClO₂是氧化产物4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失(转移)的观点氧化反应得到