2023年届广东省湛江市高三下学期3月一模试题(肇庆三模)化学

2023年一般高考测试〔一〕化学2023.310页，2110075分钟。留意事项：形码横贴在答题卡上“贴条形码区2B用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。考生必需保持答题卡的干净，考试完毕后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cr52 Zn65 Se7916441～10211～164分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．贵重文物蕴含着绚烂文化和深远历史记录着人类文明和社会进步以下珍稀文物中主要由自然有机高分子材料制造的是〔 〕选项 A B C D文物名称 唐代纸绢画《五牛图》 西汉玉器皇后之玺 隋代瓷枕定窑孩儿枕 商州太阳鸟金饰2．广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。以下说法正确的选项是〔 〕A．佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物B．禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要养分成分为淀粉C．小榄菊花会花香四溢，表达了原子是构成物质的根本微粒D．核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸“嫦娥五号”采回的月壤中含有的

3He是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。以下有关说法正确的选项是〔 〕核聚变属于化学变化C3He发电代替火电有利于实现碳达峰

B3He3D3He之间通过共价键形成单质分子-1-化学使生活更加惊奇。以下生产活动中，运用相应化学原理不正确的选项是〔 〕选项 生产活动用重油裂解制备有机化工原料电解饱和食盐水制备H 、Cl、NaOH2 2用聚合氯化铝净化生活用水用小苏打焙制糕点

化学原理长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃电解池能将化学能转化为电能胶粒具有吸附作用NaHCO受热易分解生成气体3化合物M〔如以下图〕在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。以下关于M的说法不正确的选项是〔 〕属于芳香类化合物 B．能发生消去反响和复原反响C．全部的碳原子不行能处于同一平面 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色劳动制造世界、成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是〔 〕选项 生产活动社区效劳：将社区垃圾进展分类回收学工活动：通过铝热反响冶炼锰家务劳动：学习炒鸡蛋学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性

化学原理垃圾分类回收可削减环境污染，变废为宝活泼金属能置换相对不活泼金属高温使蛋白质变性铵根离子具有复原性化学仪器的标准使用是试验成功的关键。以下对装置或仪器的使用或操作标准的是〔 〕振荡分液漏斗中混合液 B．向容量瓶中转移溶液C．称量5.1g固体 D．煅烧石灰石8．NaCO—NaHCO 缓冲溶液可以将溶液pH 把握在9.16～10.83 范围内，25C时，2 3 3K HCO4107、K HCO51011，以下说法不正确的选项是〔 〕a1 2 3 a2 2 3-2-0.5molL1的Na

COpH122 3 pH8的NaHCO3

溶液中，水电离产生的cOH 106molL10.1molL1的NaHCO3

溶液中存在cHCOcHCO3 2

cCO23pH10的该缓冲溶液中存在：cNacCO2cHCOcHCO3 3 2 3在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避开船体患病腐蚀。以下说法不正确的选项是〔 〕锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动局部含氯物质的分类与相应化合价关系如以下图。以下推断不合理的是〔 〕A．ae反响可能生成bdC．b、c、d均具有漂白性

B．c的电子式为D．可存在abca的循环转化关系设N 为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕A常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NAB．12.0g熔融NaHSO中含有氢离子的数目为0.1N4 AC．1L1molL1氨水中含有NHHON3 2 ADH1molHIN2 A化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是〔 〕选项 操作或做法用泡沫灭火器熄灭燃着的钠向盛放液溴的中参与适量水0.1molL1的NaCl溶液和NaCrO溶2 4

目的隔绝空气、降低着火温度防止液溴挥发比较K AgCl与K AgCrO的大小sp sp 2 4液中逐滴滴加0.01molL1

AgNO溶液3用干净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰

检验溶液中含有K一种有机合成中间体和活性封端剂的分子构造式如以下图。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。以下说法正确的选项是〔 〕-3-A．原子半径：WXYZ B．一样压强下单质的沸点：WZCZYX

D．W与X形成的化合物中只含极性键反响Sis3HClgnHCl

SiHCl3

gH2

gH是工业上制备高纯硅的重要中间过程。确定压强下，起始投入原料〔 〕

nSi

的值和温度与SiHCl的平衡产率的变化关系如以下图。以下说法错误的选项是3A．该反响为放热反响，H0 B．M、N点SiHCl的分压：MN3nHClC．nSi

的值越大SiHCl平衡产率越高3

D．M、N点的逆反响速率：v vM N宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以下物质的性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是〔 〕硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2

MnO8H4

Mn25Fe34HO2足量NH

Al34NH

2HO

AlO4NH3 3 2 2 4足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2

CO2 ClClOCO3 2DSO通入HS4H2 2

2S2SO 3S2HO2 2我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层HO解离为H和OH2两极迁移。以下说法正确的选项是〔 〕

，并分别向-4-电极a为电源正极膜q为阳离子交换膜工作时，NaOH溶液浓度保持不变D．N极的电极反响式为CrO2+14H

6e 2Cr37HO2 7 25617～1920～21题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕42分。17〔15分〕含硫化合物在生产生活中有重要应用，试验小组对局部含硫化合物进展探究。答复以下问题：小组同学设计了两种制备SO的方案。2Ⅰ．70% HSO溶液与NaSO粉末反响；Ⅱ．Cu粉与浓HSO在加热条件下反响。2 4 2 3 2 4①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为 。②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为 。小组同学用如以下图装置检验上述方案Ⅱ中全部气体产物。①A中仪器m的名称为 ，装置B中盛放的试剂为 。②按气流方向，上述装置合理的连接挨次为a→ →d〔填仪器接口的小写字母。③装置C中仪器n的作用为 .小组同学探究NaSO溶液的pH对NaSO与AgNO反响产物的影响，进展如下试验。2 3 2 3 3AgSO为白色难溶于水的固体，能溶于NaSO溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分2 3 2 3-5-解，难溶于NaSOAgSO为白色固体，微溶于水，不易分解。2 3 2 4步骤一：将确定质量的AgNO250mL溶液，并测得溶液的pH=4；将确定质量NaSO250mL3 2 3溶液，并分成两份，一份用SOpH8，另一份用NaOH溶液将pH11；2步骤二：将pH=4的AgNO溶液滴入足量的pH=11的NaSO溶液中，开头产生白色沉淀，后沉淀变为3 2 3棕黑色。步骤三：将pH=8的NaSO溶液滴入pH=4的AgNO溶液中，产生白色沉淀。2 3 3①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为AgO，则该睦州产生的白色沉淀为 〔填化学式。2③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：ⅰ．可能含有AgSO；ⅱ．可能含有AgSO；ⅲ．可能含有2 3 2 4AgOH。提出假设ⅱ的依据为 ；请设计试验方案验证假设ⅰ是否正确： 。18〔13分〔含VO2 3

、VO2

和Na

OAlO2 2

4SiO、2FeO〕制备VO2 5

的一种流程如下：查阅资料：局部含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：pH 1

1～4 4～6

6～8.5

8.5～13

13主要形式

VO2

VO 多钒酸根2 5

VO3

多钒酸根

VO34备注本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

多钒酸盐在水中溶解度较小物质开头沉淀pH沉淀完全pH答复以下问题：

FeOH27.09.0

FeOH31.93.2

AlOH33.24.7“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O逆流混合的目的为 ；所生成的气体A可在 工序2中再利用。“酸浸”时发生的离子反响方程式为 〔任写一个。滤渣2含有的物质为 。-6-“转化Ⅱ”需要调整pH范围 “转化Ⅲ”中含钒物质反响的离子方程式 。“沉钒”中参与过量NHCl有利于晶体析出，其缘由为 。4“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。19〔14分〕随着我国碳达峰、碳中和目标确实定，含碳化合物的综合利用备受关注。答复以下问题：某反响体系中主要涉及如下反响：Ⅰ．HCOOHg COgHgH=66kJmol1；2 2 1Ⅱ．CHgCOg4 2

2COg2HgH=247kJmol1。2 2①反响Ⅰ和反响Ⅱ中，在热力学上趋势更大的 〔或Ⅱ。②反响Ⅰ的一种溶剂化催化反响历程如图1所示〔其中TS表示过渡态。历程中生 〔填TS”或TS2〕的反响步骤为总反响的决速步，反响过程的催化剂 。③反响Ⅱ的催化剂活性会由于甲烷分解产生积碳而降低设计如下反响：Ⅲ．CHg Cs2HgH=74.5kJmol1；4 2 3Ⅳ．CsCOg2

2COgH。4反响Ⅳ的H4

为 。其他条件一样时，催化剂外表积碳量与温度的关系如图2所示，T0

C之后，温度上升积碳量减小的主要缘由为 。-7-甲烷局部催化氧化剂制备乙炔是目前争论的热点之一。反响原理为：2CHg CHg3HgH754.8kJmol1。4 2 2 2①该反响 〔填“较高”或“较低〕温度下能自发进展。②确定温度下，将1mol CH充入10L的固定容积容器中发生上述反响，试验测得反响前容器内压强为4pkPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。06～8min时，H的浓度为 molL1，反响的平衡常数K ；假设8min时转变的条件是缩小2 c容器容积到5其中CH分压与时间关系可用图中曲 〔“L“L“L“L表示。2 2 1 2 3 4〔二〕选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进展评分；不涂，按本选考题的首题进展评分。【3：物质构造与性质〔14分〕ZnS、ZnSe、GaAs、CuGa0.5

ZnS2等，及有机光电材料〔1所示化合物。答复以下问题：基层Zn原子的价层电子排布图为 ；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的挨次为 。-8-图1所示化合物中含有的化学键类型 〔填选项字母N原子的杂化方式 。A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键在水溶液中，以H沸点如表所示：

O为电子供体，CO2

在CuGa0.5

ZnS2

光催化剂上可复原为CO，局部氧化物的氧化物 HO SO CO2 2 2沸点/C

100

10 78.5①表中氧化物之间沸点差异的缘由为 。②SO的VSEPR模型为 。2③HO和HS分子中，键角更大的是 〔填化学式。2 2ZnSZnSe晶体的立方晶胞构造相像，均可看作将金刚石晶胞〔如图2〕内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被SSe代替。①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为 。②假设阿伏伽德罗常数的值为N，ZnS晶体的密度为gcm3，ZnSe晶体的密度为gcm3ZnS晶A 1 2体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为 。【化学—5〔14分〕化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：：-9-答复以下问题：〔1〕A的构造简式为 ；C的化学名称为 ；F中官能团的名称为 。由B和C生成D的反响中同时生成两种常见无机物，该反响的化学方程式为 。反响①～⑤中属于取代反响的是 〔填序号。〔4Q是E的同分异构体，同时满足以下条件的Q的构造 种〔不含立体异构，任写出其中一构造简式： 。3个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反响；1molQ4molAg。〔5〕参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料〔无机试剂任选〕 ，设计制备聚-2-丁烯酸〔 〕的合成路线： 。2023年一般高考测试〔一〕化学参考答案及评分标准 2023.316441～10211～164分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．A 【解析】由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，A项正确；玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；瓷器为无机非金属材料，C项错误；金饰主要由金单质制成，D项错误。2．B 【解析】颜料包括有机颜料，A项错误；水稻的主要养分成分为淀粉，B项正确；花香四溢表达了分子运动，C项错误；氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，D项错误。3．C 【解析】核聚变属于物理变化，A3He1，B3He发电代替火电可削减二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，C项正确；稀有气体为单原子分子，D项错误。4．B 【解析】石油裂解是用长链烷经制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，A项正确；电解池将电能转-10-化为化学能，BNaHCO3受热易分解，D项正确。5．A【解析】该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，A项错误；含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反响，含有碳碳双键可与氢气加成发生复原反响，B项正确；含有叔碳，全部碳原子不行能处于同一平面，C项正确；碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。6．D【解析】垃圾分类回收可削减环境污染，变废为宝，A项正确；铝的活泼性比锰强，可用铝热反响冶炼锰，B项正确；炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确；铵根离子水解呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有复原性无关，D项错误。7．A【解析】振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B项错误；托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C项错误；碳酸钙高温煅烧应使用铁甘锅，D项错误。8．D

K

K Kw

HCOc3

OH

可得0.5molL1的NaCO

溶液中

ha2K

CO2 2 33cOH

cCO22 3

Kwa2

251011

0.51102

molL1，pH12，ANaHCO溶3 液促进水的电离，由水电离产生的cOH 106molL1，B 3

在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在cHCOcHCO3 2 3

cCO2CNaHCO溶液3 3中cNacCO2cHCOcHCO，NaCO3 3 2 3 2

溶液中cNacCO2cHCOcHCO，则NaCO和NaHCO3 3 2 3 2 3

的混合溶液中cNacCO2cHCOcHCO3 3 2

，D项正确。9．C【解析】牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，A项正确；海水中pH接近中性，易发生吸氧腐蚀，B项正确；原电池中电子从负极经外电路流向正极，C项错误；原电池电解质中阳离子向正极移动，D项正确。10．C【解析】由图知，aHCl、b为Cl、cHClO、d为ClO、e为氯酸盐。则由氧化复原规律2 2知，HCl与氯酸盐反响可能生成Cl和ClO，A项正确；HClO的电子式为 ，B项正确；Cl不2 2 2具有漂白性，C项错误；HCl可制得Cl，氯气与水反响生成HClO，HClO见光分解得HCl，D项正确。21D A项错误；NaHSO熔融4状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；1L1molL1氨水中含有NHHONH分子、3 2 3NHN4

，C项错误；由方程式可知，生成1molHI0.5molH2

0.5molI2

参与反响，-11-N，D项正确。A12．B【解析】泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，A项错误；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时参与适量水可防止其挥发，B项正确；AgCl与AgCrO的阴阳离子个数比不同，不能2 4KAgClKAgCrO的大小，C项错误；用焰色试验检验溶液中钾离子需sp sp 2 4透过蓝色钴玻璃观看焰色，D项错误。13．B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。Si的原子半径大于Cl的原子半径，A项错误；一样压强下氢气沸点小于氯气，B项正确；高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，C项错误；烃中可能含非极性键，D项错误。14．C【解析】温度上升，SiHCl的平衡产率减小，H0，A项正确；M点SiHCl的物质的量大、3 3nHCl

nSi

7时，SiHCl0，C项错误；3MSiHCl浓度较大，逆反响速率MN，D项正确。315．A 5Fe2

MnO8H4

Mn25Fe34H

O，A2项正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量NH 通入氯化铝溶液中：3Al33NH3

3HO2

AlOH3

3NH，B项错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入42Cl2CO23

HO2

2Cl2HClOCO2

，CH

SSO2

通入HS溶22HSSO2

3S2HO，D项错误。216．D

【解析】由信息可知，电极M上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N上Cr2

O2被复原为Cr3，则电7MNab为正极。A项错误；双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q适合选用阴离子交换膜，B项错误；工作时阳极区生成水，NaOH溶液浓度减小，C项错误；Cr元素由6价变为3价，N极的反响方程式为CrO2+14H

6e 2Cr37H

2 7 2项正确。5617～1920～21题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕42分。-12-17〔15分〕①NaCOHSO NaSOSO HO2分〕2 3 2 4 2 4 2 2②原料利用率高，条件易于把握〔或节约能源1分，任答一点〕①蒸馏烧瓶1分〕品红溶液〔或高锰酸钾溶液1分〕②gfbc〔2分〕 ③防止倒吸〔1分〕①250mL容量瓶﹑胶头滴管〔2分〕 ②AgOH〔1分〕③酸性条件下NO

可能将SO2氧化为SO2〔2分〕3 3 4〔2分，合理答案即可〕〔1〕①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为NaCOHSO2 3 2 4

NaSOSO HO。2 4 2 2②两种方案相比，方案Ⅰ的原料利用率高，且条件易于把握。①A中，仪器m的名称为蒸馏烧瓶，装置B目的为检验生成的SO，盛放的试剂为品红溶液〔或高2锰酸钾溶液，③装置C中仪器n的作用为防止倒吸。①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为AgO，则该步骤产生的白色沉淀为AgOH。2③AgNO

溶液显酸性，硝酸可能将SO2氧化为SO2，故白色沉淀可能为AgSO

；由信息，验证沉淀3 3 4 2 4中是否含AgSO的操作和现象为取少量白色沉淀参与足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品红溶液褪色的2 3气体生成，证明假设ⅰ成立。18〔13分〔〕增大原料接触面积，加快反响速率，使反响更充分1分〕转化Ⅲ1分〕VO2 5

2H

2VO2

HO〔或FeO2 2

6H

2Fe33HO、2NaO2H 2NaHO、AlO6H 2A3HO2分，任答一个〕2 2 2 3 2VO

、FeOH

〔2分〕

〔4〕13〔1分〕

VO3+2CO

HO

VO2HCO〔22 5 3

4 2 2 3 3分〕利用同离子效应，降低NHVO的溶解度〔2分，合理答案即可〕4 3做制冷剂〔2分，合理答案即可〕〔1O逆流混合可以增大原料接触面积，加快反响速率，使反2应更充分；由转化关系可知，所生成的气体为CO，可在“转化Ⅲ”工序中再利用。2-13-“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为VO，避开生成VO2 2 5

时未发生氧化复原反响，则V 元素在焙烧时被氧化为VO2 5

，发生的离子反响方程式为VO2H2 5

2VO2

HO。2“转化Ⅰ”的目的是富集V使完全转化为沉淀VO2 5

Al元素等杂质，此时溶液pH3，则2含有的物质为VO2 5

、FeOH。3由信息知多钒酸盐在水中溶解度较小V元素转化为VO3需要调整pH范围为13，4“转化Ⅲ”中含钒物种由VO34

转化为VO3

，反应的离子方程式为VO3+2COHO VO2HCO。4 2 2 3 3“沉钒”中需参与过量NHCl，可利用同离子效应，降低NHVO的溶解度，提高产品产率。4 4 3“煅烧”中生成的气体为NH，氨易液化，液氨汽化吸取大量热使四周温度急剧降低，可做制冷剂。319〔14分〕①〔1分〕②TS〔1分〕172.5kJmol1〔2分〕

消碳反响速率增大的程度大于积碳反响速率增大的程度〔2分，合理答案即可〕〔2〕①较高〔1分〕②0.06〔2分〕 0.0012〔2分〕

L〔2分〕2〔1〕①反响放热量越大，在热力学上的趋势越大。1可知历程经过TS2X—Fe—H。③由盖斯定律可知，反响Ⅳ=H=247kJmol174.5kJmol1=172.5kJmol1，4TC之后，温度上升，积碳量减小的主要缘由为消磁反响速率增大的程度大于积碳反响速率增大的程度。0〔2〕①该反响的H0、S0，由GHTS0有利于自发反响推知，该反响在较高温度下能自发进展。②起始充入CH的物质的量为1mol，压强为pkPa。平衡时由压强比等于物质的量之比推知CH 、4 0 40.20.63CH、H

0.6mol0.2mol0.6mol，则反响的平衡常数K

=10

10

=0.0012。2 2 2

C 0.62105L2倍，该反响为气体分子总数增大的反响，缩小-14-容器容积平衡逆