高中化学必修二离子键省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第三节

化学键第一课时离子键1/27离子键知识目标2.会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物电子式；3.能认识用电子式表示离子化合物形成过程。了解离子键概念；经过分析初步知道离子键成键特点和成键规律；

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苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球吸引力，也就是说宏观物质之间存在力作用才能够“稳定存在”。

那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，组成这些物质微观粒子之间也必定存在着作用力3/27回想一下：组成物质基本微粒有哪几个？组成物质微粒有分子、原子、离子等4/27干冰——分子，分子中碳原子与氧原子间存在着强烈相互作用；金刚石——碳原子直接相邻碳原子间存在强烈相互作用;氯化钠——阴、阳离子离子间存在强烈相互作用。5/27把H2O加热到约1000℃，才有少许分解。这说明在一个H2O中O和H之间存在着强烈相互作用力6/27一、化学键1、定义：物质中直接相邻原子或离子之间强烈相互作用，叫做化学键。

2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻原子或离子⑵强烈相互作用金属键7/27二、离子键以氯化钠形成过程为例分析离子键成因8/27NaCl形成微观过程Na+Cl－电子转移1不稳定较稳定9/27

1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：10/27概念：使阴阳离子结合成化合物静电作用叫离子键概念关键点：（1）成键微粒——阴、阳离子（2）键本质——静电作用。（3）成键过程——阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。11/27离子化合物：含有离子键化合物叫做离子化合物依据NaCl形成思索：KCl、Na2S、NO2是否是离子化合物？12/27思索

哪些物质能形成离子键？活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）之间化合物。活泼金属元素和酸根离子(OH-)形成盐铵盐和酸根阴离子（或活泼非金属元素）形成盐或碱。13/27常见含有离子键物质：1.活泼金属与活泼非金属形成化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中14/27例1：以下说法正确是()A．非金属元素原子间不能形成离子化合物B．全部金属与全部非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键化合物一定是离子化合物15/27Na+Cl－电子转移1优点：清楚直观缺点：书写比较麻烦16/271、原子电子式电子式：在粒子符号周围，用黑点“·”或小叉“×”来表示其最外层电子数式子练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子电子式HOClMgNa17/272、阳离子电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。比如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。比如：氧离子氟离子18/27例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子电子式。Ca2BrO2-Li19/274、离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型20/27FNaKO2-KClCa2Cl例3：分别写出氟化钠、氧化钾、氯化钙电子式。21/27离子化合物形成过程用电子式表示氯化钠形成过程

用电子式表示溴化钙形成过程

Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：22/27用电子式表示氧化镁形成过程

用电子式表示硫化钾形成过程

·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+23/271.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同原子能够合并写，箭头右边相同离子要单个写4.不能把“→”写成“=”5.用箭头标明电子转移方向。书写要点24/27例4.用电子式表示以下离子化合物形成过程：

(1)K2O(2)MgBr2Mg2BrBrOKKBrMgBrO2-KK25/27本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合