2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节化学键-电子式

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素 B．Si3N4中N为+3价 C．NH3的热稳定性比HF的强 D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式： B．电负性大小：H＜C＜O＜N C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A． B． C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．1﹣丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图： B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5 C．氯化铵的电子式： D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子 B．比例模型为 C．电子式为 D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A． B． C． D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B． C． D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为 B．Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg C．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2： B．CH3Cl： C．Mg3N2： D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A． B． C． D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）A．碘酊中质量数为127的碘原子：12753IB．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣ D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语不正确的（）A．N2的电子式： B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl═NH4++Cl﹣ C．Cl原子的结构示意图： D．H2O的结构式：15．下列物质电子式正确的是（）A．甲基： B．一氯甲烷： C．氢氧根离子： D．乙炔：16．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．17．下列说法或表达方式中不正确的是（）A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HClO的电子式： C．NH3、H2O、CO2分子中中心原子的孤电子对最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为：18．下列电子式书写正确的是（）A．N2 B．NH3 C．H2O D．NaCl19．下列表示物质的化学用语正确的是（）A．613C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式： D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O20．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子 B．比例模型 C．电子式为 D．含有极性键二．多选题（共5小题）21．下列有关化学用语的说法不正确的是（）A．﹣OH与都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞 C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：22．下列化学用语正确的是（）A．H2S的电子式： B．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O C．重氢负离子（12H﹣）的结构示意图为 D．CCl4的电子式：23．下列说法不正确的是（）A．N2的电子式是： B．金刚石和石墨是同位素 C．1mol14NH4+含有中子7mol D．周期表中第13纵行是ⅢA元素24．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．H：H B．H：O：H C．Na+ D．N：N25．下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2三．填空题（共5小题）26．按要求写出下列微粒的电子式或形成过程。（1）HClO：。（2）CO2：。（3）NH4Cl：。（4）Mg（OH）2：。（5）写出K2S的形成过程。27．（1）①写出氯化镁的电子式；②写出乙烷的结构简式。（2）写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式。28．写出下列化合物的电子式：（1）CO2；（2）Na2O2；（3）NaOH。29．根据要求填写下列空白。（1）羟基的电子式为。（2）乙酸乙酯的结构简式为。（3）的系统命名为。（4）实验室制取乙炔的化学方程式为。（5）分子中处于同一直线上的碳原子最多有个，分子中至少有个碳原子处于同一平面上。（6）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为。30．（1）羟基自由基（•OH，电中性，O为﹣1价）是一种活性基团，能高效处理含酚有机废水。•OH的电子式为；在除酚过程中它主要起作用。（2）通常状况下，乙醇易溶于水而溴乙烷难溶于水中，其主要原因是。（3）写出氯化银溶解在稀的氨水中的离子反应方程式：。四．实验题（共1小题）31．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）请写出H2O2的电子式（2）已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行。第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；第二步反应的离子方程式为。（3）按图1装置（A、B瓶中已充有NO2气体，NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，原因是。（4）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图2所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。写出反应的化学方程式。（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式。（6）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表所示：温度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10﹣3mol•min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.67当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。五．解答题（共1小题）32．硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。（1）写出BF3电子式，B与F形成共价键时，共用电子对偏向原子，判断依据是。（2）硼酸（H3BO3）在水中电离出阴离子B（OH）4﹣，请写出硼酸的电离方程式。

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素 B．Si3N4中N为+3价 C．NH3的热稳定性比HF的强 D．N2的电子式：【分析】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；B．氮的非金属性强于硅，氮化硅中氮显负价；C．同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强；D．氮气分子中两个氮原子通过共用3对电子达到稳定结构。【解答】解：A．14N与14C质子数不同，不是同位素，故A错误；B．Si3N4中非金属性，N大于Si，则得到电子能力是N元素强，形成化合物时显负三价，Si元素的化合价为+4价，故B错误；C．同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N＜F，NH3的热稳定性比HF的弱，故C错误；D．氮气分子中两个氮原子通过共用3对电子达到稳定结构，电子式为：，故D正确。故选：D。【点评】本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系、周期表中递变规律分析，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式： B．电负性大小：H＜C＜O＜N C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣【分析】A．相同离子不能合并；B．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小；C．单键都是σ键，双键中1个是σ键，1个π键；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。【解答】解：A．相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故A错误；B．根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，故B错误；C．乙烯中碳原子间存在C＝C，双键中1个是σ键，1个π键，故C正确；D．纯碱溶液呈碱性的原因，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了化学用语的使用，电负性大小判断，明确电子式书写方式，盐类水解性质，电负性大小规律是解题关键，题目难度不大。3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A． B． C．H：O：H D．【分析】A．二氧化碳为共价化合物，存在两对C＝O键；B．氯化钠由钠离子和氯离子构成，故电子式为；C．水分子中氧原子周围有8个电子；D．N原子的最外层有5个电子。【解答】解：A．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故B正确C．水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故C错误；D．N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．1﹣丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：【分析】A．醛基中氧原子核外电子还有4个电子没有标出；B．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；C．键线式中线表示化学键，折点为C原子；D．为球棍模型；【解答】解：A．﹣CHO为中性原子团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1﹣丁烯键线式为，故C正确；D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．氨气【分析】A、KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成；B、NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成；C、二氧化碳为共价化合物，C原子分别以碳碳双键与O原子结合；D、氨气中N原子的最外层有5个电子。【解答】解：A、KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，故其电子式为，故A正确；B、NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、二氧化碳为共价化合物，C原子分别以碳碳双键与O原子结合，故其电子式为，故C错误；D、氨气中N原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了电子式的书写方法，明确离子化合物和共价化合物电子式的书写的区别为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图： B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5 C．氯化铵的电子式： D．H2O的电子式：【分析】A．由洪特规则可知1个轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子，由泡利原理可知同一能级电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，轨道表示式中p轨道上电子自旋方向有一个相同的；B．氟离子是得到一个电子形成的阴离子，离子的核外电子数10个；C．氯离子是阴离子，应标示出最外层电子；D．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键。【解答】解：A．Na+的核外电子数为10，电子排布式1s22s22p6，电子排布图：，故A错误；B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p6，故B错误；C．氯离子是阴离子，应标示出最外层电子，故其电子式为，故C错误；D．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了轨道表示式、价电子排布式以及电子式和结构式的正误判断，应注意氯化铵电子式的书写，题目难度不大。7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子 B．比例模型为 C．电子式为 D．含有极性键【分析】A．氨气为三角锥型结构；B．氨气为三角锥型结构，不是平面结构；C．N原子上有一对孤对电子；D．形成于不同种原子间的共价键为极性键。【解答】解：A．氨气为三角锥型结构，故氨气为极性分子，故A正确；B．氨气分子不是平面型，是三角锥型，氨气分子的比例模型为：，故B错误；C．N原子上有一对孤对电子，故其电子式为，故C正确；D．形成于不同种原子间的共价键为极性键，故N﹣H键为极性键，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是含极性键的分子不一定是极性分子，具体得结合分子构型。8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．氮气中N原子之间以三键结合；B．HCl是共价化合物；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合；D．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合。【解答】解：A．氮气中N原子之间以三键结合，故其电子式为，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以单键结合，故电子式为，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，故电子式为，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意共价化合物中形成单键、双键或三键的判断方法。9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B． C． D．【分析】A．氢气分子中两个氢原子共用1对电子；B．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合；C．氯化氢分子中，氢原子与氯原子通过共1对电子结合；D．水分子中，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子。【解答】解：A．氢气分子中两个氢原子共用1对电子，电子式H：H，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，电子式为，故B错误；C．氯化氢分子中，氢原子与氯原子通过共1对电子结合，电子式为，故C正确；D．水分子中，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子，电子式为，故D正确。故选：B。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确物质含有化学键类型，熟悉电子式书写方法即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为 B．Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg C．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体【分析】A．过氧化钙为离子化合物，是由钙离子和过氧根离子形成的；B．Na先与水反应，再与MgCl2反应；C．[SiO4]中硅、氧原子通过共价键形成四面体；D．利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体。【解答】解：A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O22﹣构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其电子式为，故A错误；B．Na先和冷水剧烈反应生成NaOH和氢气，再和MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．硅的含氧化合物都以硅氧四面体[SiO4]作为基本结构单元，故C正确；D．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、反应原理、微粒结构、制备原理等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2： B．CH3Cl： C．Mg3N2： D．BF3：【分析】A．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧氧键为单键；B．一氯甲烷的电子式中没有标出氯原子的3对孤电子对；C．Mg3N2为离子化合物，N原子满足最外层8电子结构；D．三氟化硼为共价化合物，B原子与F原子形成3个共用电子对。【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出电荷，其电子式为，故A错误；B．一氯甲烷中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为，故B错误；C．Mg3N2为离子化合物，N原子满足最外层8电子结构，电子式为：，故C正确；D．三氟化硼中F、B原子形成3对共用电子对，其电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见的离子化合物和共价化合物电子式的书写，应注意的是在书写电子式之前先判断化合物为离子化合物还是共价化合物，熟悉电子式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。12．下列物质的电子式正确的是（）A． B． C． D．【分析】A、氢氧化钠是离子化合物；B、氯化钠中的氯离子的核外有8个电子；C、铵根离子为复杂阳离子，其电子式需要标出各原子最外层电子；D、KBr是离子化合物，由钾离子和溴离子构成。【解答】解：A、氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为：，故A错误；B、氯化钠中的氯离子的核外有8个电子，故氯化钠的电子式为，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故C错误；D、KBr是离子化合物，由钾离子和溴离子构成，故其电子式为，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握电子式的书写方法等化学用语。13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）A．碘酊中质量数为127的碘原子：12753IB．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣ D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：【分析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数；B．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合；C．次氯酸钠为强电解质，完全电离；D．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，其链节的主链中含有2个碳原子。【解答】解：A．碘酊中质量数为127的碘原子：12753I，故A错误；B．过氧化钠（Na2O2）由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为，故B正确；C．NaClO为强电解质完全电离应用等号连接，NaClO＝Na++ClO﹣，故C错误；D．聚丙烯的结构简式：，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学用语的分析判断，涉及电子式、原子符号、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语不正确的（）A．N2的电子式： B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl═NH4++Cl﹣ C．Cl原子的结构示意图： D．H2O的结构式：【分析】A．氮气电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；B．氯化铵为强电解质，完全电离；C．Cl核外有17个电子，核内有17个质子；D．水分子中每个H原子和O原子共用一对电子。【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，故N2的电子式为，故A错误；B．氯化铵属于盐，完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为NH4Cl＝NH4++Cl﹣，故B正确；C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其原子的结构示意图为，故C正确；D．水分子中每个H原子和O原子共用一对电子，其结构式为，故D正确；故选：A。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电离方程式、电子式、原子结构示意图与结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。15．下列物质电子式正确的是（）A．甲基： B．一氯甲烷： C．氢氧根离子： D．乙炔：【分析】A、甲基的碳原子上有一个未成对电子；B、一氯甲烷的氯原子上有7个电子；C、氢氧根带一个负电荷；D、乙炔中碳原子之间以三键相结合。【解答】解：A、甲基的碳原子上有一个未成对电子，故其电子式为，故A错误；B、一氯甲烷的氯原子上有7个电子，故其电子式为，故B错误；C、氢氧根带一个负电荷，故其电子式为，故C错误；D、乙炔中碳原子之间以三键相结合，故其电子式为，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见物质的电子式的书写，难度不大，应注意氢氧根和﹣OH电子式的不同。16．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．水分子中氧原子周围有8个电子；B．CO2中C分别为O形成2对共价键；C．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物；D．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键构成的离子化合物。【解答】解：A．水分子中氧原子周围有8个电子，电子式为，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B正确；C．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物，电子式为，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了常见化学用语的判断，掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别即可解答，题目难度不大。17．下列说法或表达方式中不正确的是（）A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HClO的电子式： C．NH3、H2O、CO2分子中中心原子的孤电子对最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为：【分析】A．电子从激发态到基态，需要向外释放能量；B．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对C．根据NH3、H2O、CO2三分子电子式分判断；D．基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5；【解答】解：A．电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故A正确；B．次氯酸的电子式为：，故B错误；C．氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以水分子中含有的孤电子对最多，故C正确；D．基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学用语的书写判断，涉及轨道表示式、电子式等的书写，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。18．下列电子式书写正确的是（）A．N2 B．NH3 C．H2O D．NaCl【分析】根据物质的类别和成键特点得出正确结论．气态单质和共价化合物原子通过共用电子对形成共价键、离子化合物通过阴阳离子形成离子键．【解答】解：A．N2中N与N之间共用3对电子对，应为，故A错误；B．NH3中N的最外层应为8电子的稳定结构，应为，故B错误；C：H2O为共价化合物，不存在阴阳离子，应为，故C错误；D．NaCl为离子化合物，符合电子式的书写要求，故D正确。故选：D。【点评】化学用语的书写是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题主要考察了单质、共价化合物和离子化合物电子式的书写．19．下列表示物质的化学用语正确的是（）A．613C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子B．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数 C．NaOH的电子式： D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O【分析】A、标示在左下角的是质子数，左上角的是质量数，而质子数+中子数＝质量数，据此分析；B、H3O+与OH﹣中分别含11个和9个质子；C、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成；D、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键。【解答】解：A、标示在左下角的是质子数，故质子数为6，则核外电子数也为6，左上角的是质量数，故质量数为13，而质子数+中子数＝质量数，故此碳原子的中子数为13﹣6＝7，故此碳原子的核内有7个中子，核外有6个电子，故A错误；B、H3O+含11个质子和10个电子，而OH﹣具有9个质子和10个电子，故两者的质子数不同，故B错误；C、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，故其电子式为，故C正确；D、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是HClO中成键方式与其分子式中原子的排列方式的不同。20．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子 B．比例模型 C．电子式为 D．含有极性键【分析】NH3中N﹣H键为极性键，且由于三角锥型结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。【解答】解：A、氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；B、由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；C、氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；D、形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N﹣H键为极性共价键，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了分子的空间构型以及电子式的书写等，难度不大，应注意分子构型的判断方法。二．多选题（共5小题）21．下列有关化学用语的说法不正确的是（）A．﹣OH与都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞 C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：【分析】A．羟基中的半键表示氧原子中的孤电子；B．氯化钠晶胞：；C．甲烷为正四面体结构；D．次氯酸的中心原子是氧原子．【解答】解：A．﹣OH为羟基结构简式，羟基的电子式为，故A正确；B．氯化钠晶胞：，故B错误；C．甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为，故D正确；故选：BC。【点评】本题考查了化学用语的使用，涉及电子式、球棍模型、结构简式的使用，熟悉常用相关化学用语使用注意即可解答，题目难度不大．22．下列化学用语正确的是（）A．H2S的电子式： B．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O C．重氢负离子（12H﹣）的结构示意图为 D．CCl4的电子式：【分析】A．硫化氢是共价化合物，其中S原子核外得到8e﹣结构；B．HClO氧原子与氢原子和氯原子各共用1对电子；C．重氢负离子（12H﹣）是重氢原子得到一个电子形成；D．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构。【解答】解：A．硫化氢是共价化合物，其中S原子核外得到8e﹣结构，所以硫化氢的电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层6个电子，Cl最外层1个电子，所以其结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．重氢负离子（12H﹣）是重氢原子得到一个电子形成，结构示意图为，故C正确；D．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等，注意化学用语的区别及规范应用，注重基础知识的考查，选项A中结构式与结构简式为易错点，题目难度不大。23．下列说法不正确的是（）A．N2的电子式是： B．金刚石和石墨是同位素 C．1mol14NH4+含有中子7mol D．周期表中第13纵行是ⅢA元素【分析】A．氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构，要将原子的最外层电子全部表示出来；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C．质量数＝质子数+中子数；D．周期表中第13纵行原子最外层电子数3，为ⅢA元素。【解答】解：A．氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故A错误；B．金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故B错误；C.1mol14NH4+含有中子＝1mol×[14﹣7+（1﹣1）×4]＝7mol，故C正确；D．结合周期表结构分析可知，周期表中第13纵行是ⅢA元素，故D正确；故选：AB。【点评】本题考查了电子式书写、同位素概念、微粒中子数计算、周期表结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。24．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．H：H B．H：O：H C．Na+ D．N：N【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。A．氢气是氢原子间形成一对共用电子对；B．水分子是氧原子和两个氢原子形成的共价化合物；C．钠离子电子式用阳离子符号表示；D．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对。【解答】解：A．氢气分子电子式H：H，故A正确；B．水分子是氧原子和两个氢原子形成的共价化合物，电子式，故B错误；C．钠离子失去最外层电子形成阳离子，电子式用离子符号表示为Na+，故C正确；D．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故D错误；故选：BD。【点评】本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法。25．下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2S C．H2O2 D．N2【分析】A．氧化钠为离子化合物，少写1个钠离子；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键；C．过氧化氢中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；D．氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子．【解答】解：A．氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故A错误；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，过氧化氢的电子式为：，故C正确；D．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．三．填空题（共5小题）26．按要求写出下列微粒的电子式或形成过程。（1）HClO：。（2）CO2：。（3）NH4Cl：。（4）Mg（OH）2：。（5）写出K2S的形成过程。【分析】（1）HClO是共价化合物，氧原子和氯原子、氢原子形成一个共价键；（2）CO2是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子；（3）氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成；（4）氢氧化镁是离子化合物，是镁离子和两个氢氧根离子形成的离子化合物；（5）硫化钠为离子化合物，钠离子与硫离子通过离子键结合。【解答】解：（1）HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故答案为：；（2）CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（3）氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；（4）氢氧化镁是离子化合物，电子式为，故答案为：；（5）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程表示为：，故答案为：。【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，充分考查了学生对书写知识的掌握情况，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。27．（1）①写出氯化镁的电子式；②写出乙烷的结构简式CH3CH3。（2）写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl【分析】（1）①氯化镁为离子化合物，镁离子与两氯离子通过离子键结合；②乙烷为饱和烃，含有两个碳原子，6个氢原子，都以单键相连；（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷与氯化氢。【解答】解：（1）①氯化镁为离子化合物，镁离子与两氯离子通过离子键结合，电子式：；故答案为：；②乙烷为饱和烃，含有两个碳原子，6个氢原子，都以单键相连，结构简式为：CH3CH3；故答案为：CH3CH3；（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷与氯化氢，方程式：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl故答案为：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl【点评】本题考查了化学用语的使用，明确电子式、结构简式，熟悉甲烷取代反应条件及产物是解题关键，题目难度不大。28．写出下列化合物的电子式：（1）CO2；（2）Na2O2；（3）NaOH。【分析】（1）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；（2）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部存在O﹣O共价键；（3）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧原子与氢原子通过共价键结合，氢氧根离子需要用中括号。【解答】解：（1）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为；故答案为：；（2）过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为；故答案为：；（3）氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧原子与氢原子通过共价键结合，氢氧根离子需要用中括号，电子式为；故答案为：。【点评】本题考查了常见离子化合物与共价化合物电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及判断方法，明确离子化合物中简单阳离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子。29．根据要求填写下列空白。（1）羟基的电子式为。（2）乙酸乙酯的结构简式为或CH3COOCH2CH3。（3）的系统命名为3，3，4﹣三甲基己烷。（4）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑。（5）分子中处于同一直线上的碳原子最多有7个，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上。（6）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为。【分析】（1）羟基中氧原子最外层为7个电子，存在1个氧氢键；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯含酯键；（3）为烷烃，选取最长主碳链，离取代基进的一端编号得到名称；（4）实验室用电石和水反应制取乙炔，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔；（5）苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键直接相连的碳原子在一平面，单键可以旋转；（6）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则该物含苯环，且高度对称。【解答】解：（1）羟基中氧原子最外层为7个电子，存在1个氧氢键，为中性原子团，羟基为羟基的电子式为，故答案为：；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯含酯键，乙酸乙酯的结构简式为：或CH3COOCH2CH3，故答案为：或CH3COOCH2CH3；（3）系统命名原则，为烷烃，选最长碳链为主链含6个碳，离取代基近的一端编号，取代基位次之和最小，将命名为：3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷；（4）实验室用电石和水反应制取乙炔，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；（5）苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键直接相连的碳原子在一平面，则分子中处于同一直线上的碳原子最多有7个，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故答案为：7；11；（6）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则该物含苯环，且高度对称，该芳香烃的结构简式为，故答案为：。【点评】本题考查有机物的旋转和结构、有机物命名、同分异构体、空间结构等，是对有机化学基础的综合考查，注意对基础知识的掌握，题目难度不大。30．（1）羟基自由基（•OH，电中性，O为﹣1价）是一种活性基团，能高效处理含酚有机废水。•OH的电子式为；在除酚过程中它主要起氧化作用。（2）通常状况下，乙醇易溶于水而溴乙烷难溶于水中，其主要原因是乙醇分子中含﹣OH，能与水分子形成氢键，而溴乙烷不能与水分子形成氢键。（3）写出氯化银溶解在稀的氨水中的离子反应方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O。【分析】（1）羟基为中性原子团，O的最外层含有7个电子；羟基自由基（•OH，电中性，O为﹣1价）有强氧化性，而酚有强还原性；（2）乙醇中的﹣OH能和水形成氢键，但溴乙烷不能；（3）AgCl溶于氨水发生络合反应，生成二铵合银离子；【解答】解：（1）羟基中O有1个单电子，O周围有7个电子，电子式为；羟基自由基（•OH，电中性，O为﹣1价）有强氧化性，而酚有强还原性，故两者发生氧化还原反应，其中羟基自由基显示氧化性，起氧化作用，故答案为：；氧化；（2）乙醇中含﹣OH，﹣OH能和水形成氢键，导致乙醇能和水以任意比互溶；但溴乙烷不能与水分子形成氢键，故答案为：乙醇分子中含﹣OH，能与水分子形成氢键，而溴乙烷不能与水分子形成氢键；（3）AgCl溶于氨水发生络合反应，生成氯化二氨合银，外界离子为氯离子，所以离子反应为：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O；【点评】本题考查电子式的书写、离子方程式的书写以及氢键的形成对物质溶解度的影响，掌握相关反应的原理是解答关键，题目难度中等。四．实验题（共1小题）31．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）请写出H2O2的电子式（2）已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行。第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；第二步反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。（3）按图1装置（A、B瓶中已充有NO2气体，NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，原因是右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动。（4）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图2所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。写出反应的化学方程式O2+2H2O电解¯2H2O2（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式H2O2+2H++Cu＝Cu2++2H2O。（6）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表所示：温度（℃）20304050607080Cu的平均溶解速率（×10﹣3mol•min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.67当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反