根据化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算〔注意：由于当时赶课时，局部习题并没有对应好题型，假设有更好的望能借鉴，答案因为评讲时根本上是利用流程图分析解题思路，所以我是写在纸上，非word文档编辑，题型分类和思维导图都是借鉴了图析考点这本练习册〕化学式考点思维导图考点——根据化学式计算的五种题型一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。化学方程式根底知识思维导图考点出现范围：中考中常以选择题、填空题、计算题的形式出现。重点难点突破计算步骤化学计算包括化学和数学两个因素，化学知识是数学计算的根底，数学是化学计算的工具。解题步骤如下：根据题意设未知量；写出反响的化学方程式；找出相关的量和未知量的关系；列比例式，求解；简明地写出答案。、考前须知化学方程式所表示出的反响物、生成物的质量关系是进行化学计算的根底，所以，化学方程式一定要配平，相对原子质量的计算一定要准确。化学方程式中的各物质指纯洁物，参加计算的各物质的质量也必须是纯洁物的质量。在单位使用上，应做到上下单位相同。〔三〕常用的关系式1.分解百分率=×100%2.物质的纯度=×100%不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量注意单位换算：1L=1000Ml,1mL=1cm3考点思维导图考点——根据化学方程式计算的常见题型思维导图例解和练习通电根据反响物的质量求生成物或反响物的质量通电例1工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑。现电解950g氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？练习高温1、〔2013.泉州市〕钛〔Ti〕是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛〔TiCl4〕和金属镁反响而制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？高温2、某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。3、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反响生成24gC，假设反响的化学方程式为X2+XY3===3C，那么X、Y两元素的相对原子质量之比为〔〕4、相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，反响的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。那么生成氢气的质量是〔〕A．相等

B．铁大于锌

C．铁小于锌

D．无法比拟5、相等质量的稀盐酸分别与足量的铁和锌反响，反响的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。那么生成氢气的质量是〔〕A．相等

B．铁大于锌

C．铁小于锌

D．无法比拟6、把23克乙醇〔俗称酒精〕在空气中充分燃烧后，只生成27克水和根据生成物的质量求反响物或生成物的质量例2钛〔Ti〕是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛〔TiCl4〕和金属镁反响而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。假设要制的24g钛，需要镁的质量是多少克？2、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得剩余固体的质量为3、将含杂质的锌粒参加到盛有过量的稀硫酸的烧杯中〔杂质不用于水，也不与稀硫酸反响〕，从分反响后，称得烧杯内物质的总质量为。试计算：〔1〕生成的氢气的质量。〔2〕锌粒中所含锌的质量分数〔精确到0.1%〕。4、某反响A+2B===C+D，假设有30gA和15gB恰好完全反响生成10gC，那么要得到7gD，参加反响A的质量应为〔〕A．20g

B．15g

C．12g

D．6g5、加热高锰酸钾，当产生氧气时，固体剩余物的成分是〔〕A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4涉及体积的计算碳酸钠与100g盐酸恰好完全反响，生成二氧化碳多少升？[ρ〔CO2〕=/L]〔提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑〕练习1、的高锰酸钾在加热条加下，完全分解，求生成的氧气多少L？2、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反响方程式如下：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了，也就是说被吸收的SO2的质量为。此时空气的密度约为1.3g/L，求：(1)发生反响的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)3、相同温度、相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。现有CO和H2的混合气体40ml,在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气20mL，那么混合气体中H2和CO的体积比为。关于不纯物质的计算煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？假设石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？练习工业上，高温煅烧石灰石〔CaCO3〕可制得生石灰〔CaO〕和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石25t〔杂质不反响〕，最多可制得二氧化碳多少吨？用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。假设用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？〔精确到0.1t〕〔该反响的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2〕3、〔2013.黄冈市〕将100g氯化钾样品〔含有碳酸钾〕参加50g盐酸中完全反响，气体全部逸出，得到溶液〔提示：K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O〕。那么：

〔1〕产生的气体质量为________g。

〔2〕计算样品中氯化钾的质量分数。一定条件4、在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反响可以制金刚石[CO2+NaC〔金刚石〕+2Na2O].请计算92g金属钠理论上可以制得含碳96%的金刚石的质量。一定条件关于过量问题的计算例5今有氢气和氧气的混合气体共20g,在密闭的容器中点燃，生成水18g，那么以下分析正确的选项是〔〕A、氢气10g，氧气10gB、氢气2g，氧气18gC、氢气4g，氧气练习1、6克镁粉与82、将8g的CuO与碳粉混合，恰好完全反响，那么反响生成的气体有多少种？请计算该反响中生成的气体的质量。〔2CuO+C高温Cu+CO2↑,CuO+C高温Cu+CO↑〕3、〔2013.泸州市〕黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反响，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量〔g〕取稀硫酸质量〔g〕产生气体质量〔g〕按要求答复以下问题：〔1〕根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反响完全了。〔2〕列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。〔要求写出计算过程〕〔3〕在给出的坐标纸上，画出样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。关于多步反响的计算加热氯酸钾产生的氧气能与多少克锌和足量稀硫酸反响产生的氢气完全反响？同时生成多少克水？练习：加热氯酸钾产生的氧气可以与红磷反响，假设氧气完全被消耗完，需要多少克红磷？可以生成多少克五氧化二磷？现有利用澄清石灰水检验碳酸钠与稀盐酸反响产生的气体是二氧化碳，现有澄清石灰水65g,反响结束后，经过滤、洗涤、烘干、称重，得到白色固体，问参加反响的碳酸钠的质量为多少克？〔提示：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)有关混合物的计算有资料说明，氧化铜对氯酸钾〔KClO3〕的分解有催化作用。先将ωg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，剩余固体经冷却、称量，质量为ωg。然后将固体溶于水中，充分搅拌、过滤，得到滤液和黑色的滤渣，滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保存一位小数)〔1〕写出该反响的化学方程式〔2〕求生成的O2的质量〔3〕求所得的滤液中溶质的质量分数。练习：1、〔2013金华〕37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改良是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改良后的装置。第37题第37题图〔1〕图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同〔填字母编号〕。〔2〕通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。〔3〕用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。2、〔2013.资阳市〕将8.0g