铁的化合物课件

第2节几种重要的金属化合物

第三课时铁的化合物赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4

一.铁的氧化物

氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与酸反应黑色粉末+2难溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红+3难溶于水不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O铁的氢氧化物：往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。立即生成红褐色溶液【演示】【现象】FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl【演示】在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeCl2

溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察现象。【现象】开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2

↓+2NaCl问题探究：实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？二.铁的氢氧化物

氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

制法

颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O三.三价铁的氧化性1.Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色

FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色)

或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)

或Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色)注意：SCN-个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质2.Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，2）加硫氰化钾…不变为红色3）加氯水…溶液变为红色反应的离子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…四、Fe2+、Fe3+离子的检验在两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。【现象】FeCl2溶液不变色；FeCl3

溶液变红色。【演示】此现象用于检验Fe3+在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象。溶液变红色。【演示】【现象】2FeCl2+Cl2==2FeCl3此现象用于检验Fe2+在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象。溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色。【演示】【现象】2FeCl3+Fe==3FeCl2原理：3.Fe3+和Fe2+的检验总结Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通入Cl2则变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物；3.与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4五.铁的化学性质小结六.铁化合物和亚铁化合物的相互转化1.铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

2.亚铁化合物

亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2OFeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

练习一

印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？FeCl2溶液中混有FeCl3如何除去？练习二离子方程式：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+练习三如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？

在试管中各取少量试液分别加入氢氧化钠溶液某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情境，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式。（1）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀（2）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀烧杯中预先放入氢氧化钠溶液，然后滴入硫酸铜溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4烧杯中预先放入FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl练习四探究作业：1、设计实验制取纯净的Fe(OH)2并总结操作要点２、菠菜含铁量知多少？３、苹果“生锈”和铁生锈一样吗？例题一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。例题二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管I中加入的试剂是________________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。

图1实验装置例题三：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉

Fe3++Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢

2Fe3++S2-=2Fe2++S

D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸

FeS+2H+＝Fe2++H2