2020届高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用-(含答案部分无解析)

2020年高考化学考前提分精练：阿伏加德罗常数的应用1.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1个H+B．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3C．含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45D．100g46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为82.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1C．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为33.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1mol-OH(烃基)与1mol中所含电子数均为10NA

B.25℃时,100mLpH=1的稀硫酸中,含有的H+数目为0.01NA

C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

D.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2g乙烯中含有的共用电子对数为B.3.4g羟基中含有的电子数为C.密闭容器中2molNO与1mol充分反应，所得分子数为D.过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

B.1mol甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为2NA

C.标准状况下的22.4LCH4和足量氯气在光照条件下充分反应生成CCl4分子数为NA

D.在标准状况下,2.24L苯中所含分子数为0.1NA6.为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(

)A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2

B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1

C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3

D.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为77.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5B.0g葡萄糖中含羟基数目为3C.常温下，1L0.5醋酸铵溶液(pH＝7)中与数目均为0.5D.1mol和1mol组成的混合物中含有的离子总数为68.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，1个氧气分子体积为B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2D．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为g·cm－39.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.7g环丁烷（）和丁烯的混合气体中含极性键数目为B.100g46%HCOOH溶液中含O原子数目为5C.反应，标准状况下11.2L参与反应时，转移的电子数目为D.将0.2的NaCl溶液与0.1的溶液混合，混合溶液中含数目为0.410.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.611.常温下，将酸性溶液与一定量的草酸（）溶液混合，放出气体。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含共用电子对数目为0.9B.当被还原时，强酸提供的数目为C.的草酸溶液含有数目为0.001D.该反应释放分子数目为12.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.常温下,11.2L含有的氧原子数小于

B.0.1mol和的混合物中含有的离子总数等于0.4

C.10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数为0.2

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0113.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.若溶液中含个,则物质的量浓度等于B.的盐酸中含有个分子C.标准状况下,溶于水,转移0.05个电子D.碳烯()所含有的电子数目为814.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L分子中共价键的数目为0.5B．含1mol的氯化铁溶液完全水解生成胶体，其中胶粒数为C．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子的数目为0.46D．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.215.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1B.2mol中含有的电子数为20C.密闭容器中1mol(g)与3mol(g)反应制备氨气，形成6个N-H键D.32g中含有的共用电子对数为616.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0117.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为B.标准状况下,18

g冰水中共价键的数目为C.5.6g铁与7.1g充分反应，转移电子数目为0.3D.7.8g

与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为0.518.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗分子数为2B.5.8g熟石膏()含有的结晶水分子数为0.04C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1D.实验室制取氧气方法有多种，制取转移电子数均是4

答案以及解析1.答案：C解析：A.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故A错误；B.环氧乙烷中含7条共价键,故0.1mol环氧乙烷中含共价键为0.7条，故B错误；C.

3.6g石墨的物质的量为0.3mol,而石墨中含1.5条共价键,故0.3mol石墨中含共价键为0.45条共价键，故C正确；D.乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含共价键，故此溶液中共价键的条数多于8个，故D错误。故选：C。2.答案：D解析：A.常温常压下,Vm大于22.4L/mol,所以常温常压下,11.2L二氧化碳含有的原子数小于1.5​，故A错误；B.三价铁离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解,所以100mL1mol⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1，故B错误；C.氯气与氢氧化钙反应为歧化反应,标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为，故C错误；D.常温常压下,48g

O2与O3混合物含有的氧原子数为：/mol×=3，故D正确；故选：D。3.答案：B解析：羟基不显电性,1mol羟基中含9NA个电子,故A错误；pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,故100mL溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,则含有的H+数目为0.01NA,故B正确；在NaOH溶液中,水的电离被抑制,溶液中的OH-几乎全部来自NaOH的电离,即水电离出的OH-数目小于0.1NA,故C错误;标准状况下,2.24L即0.1molNO2和N2O4混合气体中氧原子的个数介于0.2NA~0.4NA之间,故D错误。4.答案：A解析：11.2g乙烯为0.4mol，每个乙烯分子含6个共用电子对，故11.2g乙烯中共用电子对数为，A正确；1个羟基含9个电子，3.4g（0.2mol）羟基中含有的电子数为，B错误；二氧化氮会发生反应，故所得分子数小于，C错误；过氧化钠与水发生的反应为，生成1个分子时转移2个电子，所以生成0.1mol氧气时转移的电子数为，D错误。5.答案：B6.答案：D解析：pH=13，，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.1,

A错误；,3mol参加反应，转移2mol电子，6.72L（即0.3mol），转移电子0.2，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7，D正确；正确选项D。7.答案：D8.答案：D9.答案：D解析：环丁烷和丁烯互为同分异构体，所以摩尔质量均为56，且含极性键数目均为8，所以7g环丁烷和丁烯的混合气体中含极性键数目为，A项正确；100g46%HCOOH溶液中含46gHCOOH和54g，46gHCOOH物质的量为1mol，54g物质的量为3mol，所以O原子数目为，B项正确；标准状况下11.2L物质的量为0.5mol，所以转移的电子数目为，C项正确；没有指明混合溶液体积，D项错误。10.答案：B解析：A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2，故A正确；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；C.32.5g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5，故C正确；D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6，故D正确；故选B。11.答案：A解析：A.1个HOOC−COOH分子中含有9对共用电子对,则含共用电子对数目为0.9，故A正确；B.与草酸反应的方程式为,根据方程式可知当被还原时,强酸提供的的物质的量为,因此反应消耗的数目为3，故B错误；C.缺少溶液的体积,不能计算的数目，故C错误；D.不确定气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故D错误；故选：A。12.答案：A解析：A.常温下,Vm大于22.4L/mol,11.2L物质的量小于1mol,含有的氧原子数小于NA，故A正确；B.0.1mol和的混合物中含有的离子总数等于0.3，故B错误；C.水分子也含有氢原子,所以10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数大于0.2，故C错误；D.醋酸为弱酸,水溶液中部分电离,100Ml0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是小于0.0l，故D错误；故选：A。13.答案：D解析：A项，因部分发生水解，故当溶液中含个时，。B项，HCl为强电解质，溶液中不存在HCl分子。C项，氯气溶于水，与水的反应为可逆反应，转移的电子数目小于0.05。D项，每个含有8个电子，则碳烯含有的电子数目为8。14.答案：D解析：A.标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体,1mol

完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶粒小于个，故B错误；C.浓硫酸和Cu在加热条件下反应,而稀硫酸和Cu不反应,当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸,则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫,所以50

mL

18.4

mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子的数目小于0.46

，故C错误；D.

5.6g铁的物质的量为0.1mol,标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气,显然氯气不足,反应转移的电子为0.2mol,铁失去的电子数为0.2，故D正确。故选：D。15.答案：B解析：A.氢氧燃料电池负极氢气放电，失去电子，正极氧气放电，故A错误；B.1个中含有电子数为10个,则2mol中含有的电子数为20，故B正确；C.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应,不能进行到底,所以密闭容器中1mol(g)与3mol(g)反应制备氨气,形成少于6个N−H键，故C错误；D.32g物质的量为1mol,含有的共用电子对数为5，故D错误；故选：B。16.答案：C17.答案：A解析：A、100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3个氧原子，故溶液中共含5个氧原子，故A正确；

B、18